2000年上海市高考化学试卷

第1页（共10页）2000年上海市高考化学试卷一、选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确项，答案涂写在答题纸上。）1．（2分）（2000•上海）人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）A．KB．CaC．NaD．Fe2．（2分）（2000•上海）下列物质属于原子晶体的化合物是（）A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰3．（2分）（2000•上海）据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡，从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是（）A．136B．50C．86D．2224．（2分）（2000•上海）下列物质中，不属于合金的是（）A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银5．（2分）（2000•上海）用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm﹣100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是（）A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液6．（2分）（2000•上海）具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）A．1s22s22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p27．（2分）（2000•上海）下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（）A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO28．（2分）（2000•上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C．不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极二、选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确项，答案涂写在答题纸上。）9．（3分）（2000•上海）下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出第2页（共10页）B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘中10．（3分）（2000•上海）下列反应的离子方程式错误的是（）A．氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3++4NH3H2O→AlO+4NH+2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫NH3．H2O+SO2→NH+HSOC．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚C6H5OH+CO→C6H5O﹣+HCOD．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳ClO﹣+CO2+H2O→HCO+HClO11．（3分）（2000•上海）丁晴橡胶具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁晴橡胶的原料是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3﹣CH=CHCN⑤CH3﹣CH=CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH3．A．③⑥B．②③C．①③D．④⑤12．（3分）（2000•上海）在外界提供相同电量的条件下，Cu2+或Ag+分别按Cu2++2e﹣→Cu，Ag++e﹣→Ag在电极上放电，若析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为（）A．1.62gB．6.48gC．3.24gD．12.96g13．（3分）（2000•上海）维生素C的结构简式如图，有关它的叙述错误的是（）A．是一个环状的酯类化合物B．易起氧化及加成反应C．可以溶解于水D．在碱性溶液中能稳定地存在14．（3分）（2000•上海）水的电离过程为H2O⇌H++OH﹣，在不同温度下其平衡常数为Kw（25℃）=1.0×10﹣14，Kw（35℃）=2.1×10﹣14．则下列叙述正确的是（）A．c（H+）随着温度升高而降低B．在35℃时，c（H+）＞c（OH﹣）C．蒸馏水中通HCl，Kw增大D．水的电离是吸热的15．（3分）（2000•上海）由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为（）第3页（共10页）A．198个B．199个C．200个D．201个16．（3分）（2000•上海）下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．Ca2+、HCO、Cl﹣、K+B．Al3+、AlO、HCO、Na+C．Fe2+、NH、SO、S2﹣D．Fe3+、SCN﹣、Na+、CO17．（3分）（2000•上海）等物质的量浓度的下列溶液中，NH4+的浓度最大的是（）A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO318．（3分）（2000•上海）对下列事实的解释错误的是（）A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝槽贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4+H2S→CuS↓+H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确的选项。只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分，答案涂写在答题纸上。）19．（4分）（2000•上海）对于反应2SO2+O2═2SO3下列判断正确的是（）A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右转移C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍．20．（4分）（2000•上海）下列变化规律中正确的是（）A．H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大C．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧．所耗用氧气的量由多到少D．CH3CH2OH、C6H5OH、CH3COOH的酸性由弱到强21．（4分）（2000•上海）氯只有和两各稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比：为3：1．则相对分子质量为70、72、74、的氯气分子数之比可能是（）A．5：2：1B．5：2：2C．9：3：1D．9：3：2第4页（共10页）22．（4分）（2000•上海）取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入过量的锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（）A．盐酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出氢气一样多C．醋酸与锌反应速率较大D．盐酸和醋酸与锌反应的速率一样大23．（4分）（2000•上海）铜镁合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折成标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为（）（Cu、Mg、O、H的相对原子质量分别为：64、24、16、1）A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g四、解答题（共28分）24．（6分）（2000•上海）KclO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯．其变化可个表述为：（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写编号，多选倒扣）①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为mol（4）ClO2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的倍．25．（12分）（2000•上海）不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示．试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题．第5页（共10页）（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：．各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律．（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大．但个别元素的E值出现反常．现试预测下列关系式中正确的是（填写编号）①E（砷）＞E（硒）②E（砷）＜E（硒）③E（溴）＞E（硒）④E（溴）＜E（硒）（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：＜E＜．（4）10号元素E值较大的原因是．26．（4分）（2000•上海）二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25秒内的反应进程．（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速率：．（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线．（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加催化剂后的反应进程曲线．（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：．第6页（共10页）27．（6分）（2000•上海）有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视．（1）可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能，例如，加入CH3OC（CH3）3来生产“无铅汽油”．CH3OC（CH3）3分子中必存在的原子间连接形式有（填写编号、多选倒扣）．（2）天然气的燃烧产物无污染、热值高、管道输送方便，天然气将成为我国西部开发的重点之一．天然气常和石油伴生，其主要成分是．能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是（填写编号、多选倒扣）．①其一氯代物不存在同分异构体；②其二氯代物不存在同分异构体；③碳原子与氢原子之间以共价键结合；④四个碳氢键是完全等价的．（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50km/h的速度行驶了40km．为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气．下面可供开发又较经济的制氢方法是（填写编号、多选倒扣）．①电解水；②锌和稀硫酸反应；③光解海水．其次，制得氢气后还需要解决的问题是（写出其中一个）．五、解答题（共22分）28．（14分）（2000•上海）某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验．图中铁架台等装置已略去．请你帮助他们完成下列实验报告．（一）实验目的：．（二）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶等药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化钠、碱石灰、水、浓硫酸等（三）实验内容：实实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品标本W克，D中装入药品后并称量为m1克．连接好仪器后，检查气密性打开A的活塞，慢慢滴加溶液．第7页（共10页）对C进行加热．当C中药品充分反应后．关闭A的活塞．停止加热：冷却后，称量D的质量为m2克．（四）计算：样品中铜的质量分数=（用含W、m1、m2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使C中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果．经讨论，有同学提出在B与C之间加入一个装置．再次实验后，得到了较正确的结果．那么，原来实验所测得的铜的质量分数偏小的原因可能是，在B与C之间加入的装置可以是，其中盛放的药品是．29．（8分）（2000•上海）我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH值6.5﹣8.5Ca2+，Mg2+总浓度＜0.0045mol/L细菌总数＜100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3﹣、Cl﹣等，加入石灰后生成Ca（OH）2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程（填写编号，多选倒扣）①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4•7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成沉淀．（3）通入二氧化碳的目的是和．（4）气体A通常使用氯气，氯气的作用是基于其和水反应的产物之一具有性，请写出氯气与水反应的离子反应方程式．（5）下列物质中能作为氯气的代用品的是（填写编号，多选倒扣）①Ca（ClO）2②NH3（液）③K2FeO4④SO2．六、解答题（本题共18分）30．（9分）（2000•上海）某烃A，相对分子质量为140，其中碳的质量分数为0.857．A分子中有两个碳原子不与氢原子直接相连．A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红．已知：试写出：（1）A的分子式．（2）化合物A和