2012年佛山市普通高中高三教学质量检测(二)理综化学试题及答案

12012年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）理科综合化学试题一、单项选择题：本大题共6小题，每小题4分。共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。7．下列说法不正确．．．的是A．天然气的主要成分是甲烷B．蛋白质、糖类物质都能发生水解反应C．煤的干馏是化学变化，石油的分馏是物理变化D．乙醇、乙烯、乙醛都可被酸性高锰酸钾溶液氧化8．下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O9．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．22.4LNH3中含氮原子数为NAB．1molNa2O2与水完全反应时转移的电子数为NAC．1L0.1mol·L－1碳酸钠溶液的阴离子总数小于0.1NAD．1molO2和2molSO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA10．下列说法正确的是A．用盐析法分离NaCl溶液和淀粉胶体B．工业制硫酸的吸收塔中用水吸收SO3C．加足量的稀盐酸可除去BaCO3固体中少量的BaSO4D．向硝酸银稀溶液中逐滴加入稀氨水至白色沉淀恰好溶解，即得银氨溶液11．A、B、C为短周期元素，A的最外层电子数是次外层的3倍，B是最活泼的非金属元素，C的氯化物是氯碱工业的原料，下列叙述正确的是A．A是O，B是ClB．A、B、C的原子半径大小关系是：A＞C＞BC．B的气态氢化物比A的稳定D．向AlCl3溶液中加过量C的最高价氧化物对应水化物可得白色沉淀12．有关右图的说法正确的是A．构成原电池时溶液中SO24移向Cu极B．构成原电池时Cu极反应为：Cu﹣2e－＝Cu2+C．构成电解池时Fe极质量既可增也可减D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe极会产生气体2二.双项选择题：本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对得6分，只选1个且正确的得3分，有选错或不答的得0分。22．下列实验或操作合理的是A．制氨气B．蒸发、结晶C．萃取碘D．用酸性KMnO4溶液滴定23．下图为常温下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸和20.00mL0.1000mol·L－1醋酸的曲线。若以HA表示酸，下列判断和说法正确的是A．图1是滴定盐酸的曲线B．B、E状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A—)C．C、E状态时，反应消耗的酸n(CH3COOH)=n(HCl)D．当0mLV(NaOH)20.00mL时，对应溶液中各离子浓度大小顺序一定均为c(A－)c(Na+)c(H+)c(OH－)30．（16分）以乙烯为原料可进行如下反应生成高分子化合物C：回答以下问题：（1）下列对A物质的描述正确的是（填代号）。A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B．能使溴水褪色C．能发生消去反应D．不能发生水解反应E．一定条件下能与H2发生反应（2）B物质的官能团名称为；第⑦步反应的类型为。（3）化合物D的分子式为；1molD完全燃烧耗O2mol。3（4）有机物E是B的同分异构体，能发生银镜反应且属于酯类化合物，则E的结构简式为。（5）CH3CH=CHCH3与Cl2、CH3CH2OH在一定条件下也能发生类似①的反应，该反应的化学方程式（不用注明反应条件）。31．(16分)2012年2月27日深圳宣称进入“200万辆汽车时代”，汽车尾气已成为重要的空气污染物。（1）汽车内燃机工作时引起反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。T℃时，向5L密闭容器中充入8molN2和9molO2，5min后达平衡时NO物质的量为6mol，该反应的速率υ(NO)为；计算该条件下的平衡常数（写出计算过程）。解：（2）恒温恒容，能说明反应2NO(g)N2(g)+O2(g)达到平衡的是（填代号）。A．单位时间内消耗2molNO，同时消耗1molN2B．NO、N2、O2的浓度之比为2:1:1C．N2的浓度不再发生变化D．容器内气体密度不再发生变化（3）H2或CO可以催化还原NO以达到消除污染的目的：①已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol则H2(g)与NO(g)反应生成N2(g)和H2O(l)的热化学方程式为。②当质量一定时，增大固体催化剂的表面积可提高化学反应速率。下图是反应：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)中NO的浓度随温度(T)、催化剂表面积(S)和时间(t)的变化曲线，据此判断该反应的△H0(填“＞”、“＜”或“无法确定”)。若催化剂的表面积S1＞S2，在下图中画出NO的浓度在T1、S2条件下达到平衡过程中的变化曲线，并注明条件。432．（16分）为回收利用废钒催化剂．．．．．（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：部分含钒物质在水中的溶解性如下：物质VOSO4V2O5NH4VO3(VO2)2SO4溶解性可溶难溶难溶易溶回答下列问题：（1）工业由V2O5冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的氧化剂为。（2）滤液中含钒的主要成分为（填化学式）。（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图判断最佳控制氯化铵系数和温度为、℃。（4）用硫酸酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，反应方程式为：2VO2++H2C2O4+2H+=2VOn++2CO2↑+mH2O，其中n、m分别为、。（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO4溶液，电池的工作原理为：VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+，电池放电时正极的电极反应式为。33．（16分）CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究。【提出假设】假设1：沉淀为Cu(OH)2假设2：沉淀为假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3·mCu(OH)2]【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；5步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；（1）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设成立。（2）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是（填代号）。A．浓硫酸B．无水CuSO4C．碱石灰D．P2O5（3）乙同学验证假设3成立的实验现象是。【定量探究】（4）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是（填代号）溶解度(S)/g溶度积(Ksp)摩尔质量(M)/g·mol－1Ca(OH)2Ba(OH)2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO30.163.892.9×10-92.6×10-9100197A．Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分吸收CO2B．Ba(OH)2为强碱，Ca(OH)2为弱碱C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中的产生沉淀的质量为39.4g。则该蓝绿色固体的化学式为；A中发生的反应的化学方程式为。蓝绿色固体碱石灰KABCD无水CaCl2澄清石灰水N262012年佛山市普通高中高三教学质量检测（二）理科综合化学试题参考答案和评分标准7．B8．D9．B10．D11．C12．C22．AD23．BC30．（16分）（1）BE（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（2）羧基氯原子（各1分）【不写名称不得分】缩聚反应（2分）【①写“聚合反应”扣1分；②漏“反应”扣1分】（3）C4H4O4；3（各2分）（4）HCOOCH2Cl或ClCH2OOCH或或（3分）【ClCH2OCHO或CH2ClOOCH扣1分】（5）（3分）【①有机物写分子式的不得分；②只要没配平不得分。】31.（16分）（1）0.24mol/(L·min)(2分)【①计算错误不得分；②计算结果正确但漏写单位或单位错误扣1分。】N2(g)+O2(g)2NO(g)起始浓度（mol·L－1）1.61.80转化浓度（mol·L－1）0.60.61.2（2分）平衡浓度（mol·L－1）1.01.21.2平衡常数K=)()()(222OcNcNOc（1分）=2.10.1)2.1(2=1.2（2分）【①计算结果正确但三段式不完整或不写平衡常数表达式均扣1分；②用物质的量计算平衡常数即便结果正确也只能得过程2分。】（2）AC（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】（3）①2H2(g)+2NO(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=-752.1kJ/mol（3分）【①不标或标错物质状态或△H计算错误不得分；②计量数和△H成比例增加或7减少也得3分】②＜（2分）；【填“小于”扣1分】（2分）【①曲线画错不得分：注意起始点、变化趋势、拐点；②曲线正确但不标条件扣1分。】32．（16分）（1）V2O5（3分）（2）VOSO4（3分）【多填其他物质不得分】（3）NH4+＋VO3==NH4VO3↓（3分）【不写“↓”扣1分】480（各1分）（4）22（各1分）（5）VO2++2H++e－==VO2++H2O（3分）【化学计量数不是最简整数扣1分】33．（16分）CuCO3（2分）（1）1（2分）（2）B（2分）；（3）A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生（3分）【A、B、C中每个现象各1分】（4）①AC（2分）【漏一个得1分，错一个倒扣1分，扣完为止】②2CuCO3·3Cu(OH)2、或3Cu(OH)2·2CuCO3或Cu5(OH)6(CO3)2（2分）2CuCO3·3Cu(OH)25CuO+3H2O↑+2CO2↑（3分）【①“H2O”标或不标“↑”不扣分；②“CO2”不标“↑”或没写反应条件均扣分1分】