2012年全国各校试题精选7

2012年全国各校试题精选（七）1．元素周期表是化学学习的工具。右图是镁元素在周期表中的表示，下列有关镁元素的信息不正确的是A．原子序数是12B．它是金属元素C．原子结构示意图为D．镁元素在地壳中的含量为24.305%2．“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm)＝10-9m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中，“纳米材料”是指直径以几纳米到几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物可能具有的性质A．分散质粒子不能透过滤纸B．具有丁达尔效应C．分散质很快就沉降下来D．所得分散系是溶液4．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2==2Fe（OH）2。以下说法正确的是A．负极发生的反应为：Fe-2e-==Fe2+B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e-==4OH-C．原电池是将电能转变为化学能的装置D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀5．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3．负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni（OH）2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O6．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是①②③④A．用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B．装置②的总反应是：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+C．装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D．装置④中的铁钉几乎没被腐蚀7．某有机物A在酸性溶液中加热可发生如下反应：请回答下列问题：(1)下列关于该有机物A说法错误的是。①可发生银镜反应②1molA在一定条件下与氢气反应，最多可消耗5molH2③能发生消去反应④1molA与烧碱溶液反应，最多可消耗4molNaOH（2）有机物B的化学式（分子式）为；B在铂的催化下，与足量氢气发生加成反应生成X，则X的结构简式为。（3）有机物R的结构简式为；R与足量的醋酸发生反应（填基本反应类型）的化学方程式为：。8．硼酸在玻璃制造和医药领域应用广泛。（1）元素周期表中存在“对角线”规则，硼与硅的某些化学性质类似，写出硼酸（H3BO3）加热至300℃时分解得到相应氧化物的化学方程式：。（2）硼酸（H3BO3）溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)+H2O(l)[B(OH)4]–（aq）+H+(aq)K＝5.7×10–10（298K）①实验中不慎将NaOH沾到皮肤时，用大量水洗后要涂上硼酸溶液。写出硼酸与NaOH反应的离子方程式。②计算25℃时0.7mol·L–1硼酸溶液中H＋的浓度。（写出计算过程，计算结果保留小数后一位）（3）已知298K时：化学式碳酸醋酸电离常数K1=4.4×10—7K2=4.7×10—11K＝1.75×10—5下列说法正确的是。A．碳酸钠溶液滴入硼酸中能观察到有气泡产生B．碳酸钠溶液滴入醋酸中能观察到有气泡产生C．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH：前者＞后者D．等物质的量浓度的碳酸氢钠溶液和醋酸钠溶液比较，pH：前者＞后者9．高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿（主要成份MnO2）制备高锰酸钾的流程图。（1）软锰矿粉碎的目的。软锰矿、KOH混合物在空气加热熔融反应生成K2MnO4的化学方程式为：。操作Ⅲ的名称为。（2）反应②的化学方程式为。以上生产流程中可循环利用的物质是Ca(OH)2、CO2、、。工业上用上述原理生产KMnO4方法产率较低，较好的制备方法是电解法。用Pt作阳极，Fe作阴极，电解K2MnO4溶液，阳极的电极反应式为。（3）KMnO4是一种较稳定的化合物，但日光对KMnO4溶液的分解有催化作用，生成MnO2、KOH和O2。而MnO2也是该分解反应的一种催化剂，请你设计一个实验方案，验证MnO2对该分解反应具有催化性。简述实验操作、现象及相关结论：。10．Fe2O3和Cu2O都是常用的红色颜料。某红色粉末可能含有Fe2O3和Cu2O，某化学实验小组通过实验来探究该红色粉末的成分。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO。（1）提出假设假设1：红色粉末只含Fe2O3；假设2：_______________________________；假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物。（2）初步探究取少量红色粉末于小烧杯中，放入足量稀硫酸，充分搅拌后粉末全部溶解（温馨提示：Cu＋2Fe3+＝Cu2+＋2Fe2+）。上述三个假设中，可能成立的是____________________。（3）进一步探究完成后续实验方案的设计，填写下表中实验步骤、预期实验现象和结论（可不填满，也可补充）。限选实验试剂：3mol·L—1H2SO4、3mol·L—1NaOH、0.01mol·L—1KMnO4、20%KSCN、3%H2O2、淀粉－KI溶液。实验步骤预期现象和结论11．铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O26SO2＋Fe3O4，3molFeS2参加反应转移mol电子。（2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为__。从腐蚀废液回收得到金属铜还需要的试剂为___________________________。（3）与明矾相似，硫酸铁也可用作絮凝剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是。（4）下表中，对陈述I、II的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_____。（填字母）选项陈述I陈述II判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料I对；II对；有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁I对；II对；无C铁属于过渡金属元素铁和铁的某些化合物可以用作催化剂I错；II对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸I对；II对；有12．A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）A物质的名称为___________，H与I反应所得难溶物化学式为。（2）C与D在高温下的反应在冶金工业上称为反应（3）写出G→J、J→D的化学方程式：___、_（4）A→H的离子方程式为___________________________________________（5）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理______________________13．有A．B．C．D．E．F六种物质，转化关系如下：（1）若反应①和②不需要特定的反应条件就能进行，且A为无色溶液。则C．E．F的化学式分别是；电解A溶液的离子方程式为；若电解A溶液500mL，一段时间后溶液的pH由4变为1，则阴极析出固体的质量为g。（2）若反应①和②需要在一定条件才能进行，则电解A溶液的两极反应式分别为；；C和D的稀溶液不反应，但若通入B气体，在加热条件下可以反应生成A溶液。试写出这一反应的化学方程式。当有1mol电子转移时，标况下生成L单质B。14．某校化学小组同学将氯气通入NaOH溶液中，制得一种消毒液，运用下列实验，检测该消毒液的性质。①将少量消毒液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出现蓝色；②用pH试纸检测消毒液，试纸边缘为蓝紫色（pH=13），中间部分为白色；③向消毒液中加入少量稀硫酸，溶液变为黄绿色，产生使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体。请回答以下问题：（1）用离子方程式表示制备该消毒液的原理；（2）该消毒液中大量存在的阴离子有；（3）实验①表现出该消毒液具有性；（4）实验②用pH试纸检测消毒液的操作是；（5）实验③中涉及反应的离子方程式为；15．已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系中共有KCl．Cl2．H2SO4．H2O．KMnO4．MnSO4．K2SO4七种物质：（1）该反应中，化合价升高的反应物是。（2）写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式：（3）上述反应中，氧化剂是，1mol氧化剂在反应中得到mol电子。（4）下图：将浓盐酸滴入高锰酸钾固体中，制取适量黄绿色气体的简易装置,请回答下列有关问题：装置B．C．D的作用分别是：B；C；D。（5）将某密度为l．19g·cm-3，质量分数为36．5%的浓盐酸，配制成500mL0．5mol/L的稀盐酸，所需浓盐酸的体积为。16．铝土矿的主要成分是Al2O3，还含有Fe2O3、SiO2等杂质。Ⅰ．从铝土矿中提取氧化铝的流程如下图所示：（1）试剂A是；溶液b与试剂B反应的离子方程式为。（2）向溶液a中通入过量的CO2，将得到的不溶物煅烧后也可得到Al2O3，该方案的缺点是。Ⅱ．电解熔融的氧化铝可制备金属铝（3）写出电解的化学方程式。每生产0.324吨铝，理论上转移电子的物质的量为mol。Ⅲ．新型陶瓷氮化铝可用以下两种方法制备（4）①氧化铝高温还原法：Al2O3+C+N2AlNCO（配平）②氯化铝与氨气高温合成法：AlCl3+NH3AlN+3HCl（5）方法②比方法①在生产上更具优势。下列说法中，正确的是。A．方法①中的Al2O3、C、N2结构稳定，反应时破坏化学键需要消耗更多的能量B．方法①中的Al2O3和C容易残留在氮化铝中C．两种方法中氮化铝均为还原产物《2012年全国各校试题精选（七）》参考答案1．D2．B4．A5．C6．B7．（1）②④（2）C11H12O4（3）或酯化（或取代）反应8．（1）2H3BO3B2O3＋3H2O↑（2）①H3BO3+OH–＝[B(OH)4]–②H3BO3(aq)＋H2O(l)[B(OH)4]–(aq)＋H＋(aq)起始时各物质浓度/mol·L—1：0.7000平衡时各物质浓度/mol·L—1：0.70－xxx2.0×10–5（mol·L—1）（3）BD9．（1）增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应物反应完全2MnO2+O2+4KOH==2K2MnO4+2H2O重结晶（2）3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+2K2CO3+MnO2↓KOH、MnO2MnO42—-e—=MnO4—（3）取两份等体积、等浓度的KMnO4溶液，在同样条件下，只在其中一份中加入少量MnO2，观察溶液紫红色褪去的快慢。(其他合理答案也可)10．（1）红色粉末只含Cu2O（2）假设1和假设3（3）实验步骤预期现象和结论取少量（0.5~2mL）小烧杯中的溶液于试管中，滴加1～2滴0.01mol·L—1KMnO4溶液，振荡。若溶液褪色，则假设3成立；若溶液不褪色，则假设1成立。11．（1）32（2）2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+铁粉、稀硫酸（3）酸性废水抑制Fe3+的水解，使其不能生成有吸附作用的Fe(OH)3胶体（4）B12．（1）氧化铝Al(OH)3（2）铝热（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)32Fe(OH)3＝Fe2O3+3H2O（4）Al2O3+2OH－+H2O＝2AlO2—+H2O（5）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+13．（1）C:AgE:NOF:NO2；4Ag+2H2O4Ag+O2↑+4H+；5.4g（2）阴极：2Cu2++4e-=2Cu；阳极：4OH—4e-=2H2O+O2↑；2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O；5.6L14．（1）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；（2）Cl-、ClO-、OH-（少选扣1分；错选不给分）（3）氧化性；（4）用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，并与标准比色卡对照读数；（5）Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O。15．（1）KCl（2）2KMnO4+10KCl+8H2SO4=6K2SO4+2MnS