2012年北京高三化学-综合练习(含答案)

1、已知溶液中：还原性HSO3－I－，氧化性IO3－I2SO42－。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如右图所示，试回答下列问题：(1)写出a点反应的离子方程式_____________________；反应中还原剂是_________；被还原的元素是_________。(2)写出b点到c点反应的离子方程式________________。(3)当溶液中的I－为0.4mol时，加入的KIO3为______mol。(4)若往100mL1mol/L的KIO3溶液中滴加NaHSO3溶液，反应开始时的离子方程式为_______________________。2、二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是___，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是______________________。②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放_______(填字母)。a．20mL60℃的温水b．100mL冰水c．100mL饱和食盐水d．100mL沸水③在烧瓶中加入12.25gKClO3和9g草酸(H2C2O4)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为______________________(2)用ClO2处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；步骤3：加入足量的KI晶体；步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点；步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；步骤6：继续用相同浓度的Na2S2O3溶液滴定至终点。①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是____________________________。②步骤1～4的目的是测定水样中ClO2的含量，其反应的化学方程式为:，则步骤4中加入的指示剂为_________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________________。③步骤5的目的是使将溶液中的还原为以测定其含量，该反应的离子方程式为______________________________。3、在工业生产和日常生活中有重要用途。I.工业上用钛矿石(,含等杂质）经过下述反应制得：其中，步骤②发生的反应为：(1)净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？______(填“需要”或“不需要”)。(2)净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式:__________________II.TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：“方法一”是电解TiO2来获得Ti将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解液，用碳块作电解槽池。(3)阴极反应的电极反应式为__________________“方法二”是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4,再用镁还原得到Ti因下述反应难于发生：所以不能直接由Ti02和Cl2反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。(4)己知:请写出与Cl2、C反应制取TiCl4的热化学方程式：____________(5)从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因______________4、测定化成SO3的转化率可以用题27—1图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：(已知S03的熔点是’，沸点是）(1)装置中甲管的作用是__________________。(2)根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题27〜2图A〜E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中。I、II、III、IV处连接的装置分别是________________________(3)为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是_______________,若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会____________(填“升高”、“不变”或“降低”)。(4)有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______②原因：______(5)将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有个电子转移，则该反应的化学方程式为__________________(6)用粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2—段时间后，测得装置IV增重了mg,则实验中SO2的转化率为__________________.(用含m、n代数式填写）5、运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3；2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）．根据图示回答下列问题，①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H0（填“”或“”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通人氦气，平衡移动（填“向左”“向右”或“向下”）②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1K2；反应进行到状态D时，v正v逆（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图，请写出工业合成氨的热化学方程式：（△H的数值用Q1、Q2的代数式表示）②氨气溶于水得到氨水，在25℃下，将amol·L-1的氨水与bmol·L-1的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则c（NH4+）c（Cl-）（填“”、“”或“=“）；用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数K=b10-7/a-b（3）海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合态存在，在25℃下，向0．1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0．1L0.002mol·L-l硝酸银溶液，有白色沉淀生成，从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是，向反应后的浊液中继续加入0．1L0.002mol·L-1的NaI溶液，看到的现象是，产生该现象的原因是（用离子方程工表示）。已知：25℃时KSP（AgCl）=1．6×l0-10mol2·L-2KSP（AgI）=1．5×l0-16mol2·L-26、一定温度下可逆反应：A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；△H0。现将1molA和2molB加入甲容器中，将4molC和2molD加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1molA和2molB,达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B．保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增加C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)7、在密闭容器中投入一定量的A和B发生反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)。（1）若开始时加入A物质mmol，B物质nmol，达到平衡时A、B的转化率______.(“相等”或“不等”)（2）相同的压强下，充入一定量的A、B后，在不同温度下C的百分含量与时间的关系如图3所示。则T1(填“”、“”或“=”)T2，该反应的正反应的△H(填“”、“”或“=”)0。（3）一定条件下，从正反应开始达到化学平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量随时间的变化如图4所示，测得达到平衡时A、B、C、D的物质的量均为1mol。①若在恒温恒容的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的平均相对分子质量（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）______。②若恒温恒压的条件下，向原平衡体系中再通入A、B、C、D各1mol，则体系中气体的密度（填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”）。（4）若该反应的逆反应速率与时间的关系如下图所示：①可见反应在t1、ｔ3、ｔ7时都达到了平衡，而ｔ2、ｔ8时都改变了条件，试判断ｔ2时改变的是什么条件。②若ｔ4时降压，ｔ5时达到平衡，ｔ6时增大反应物的浓度，请在题图中画出ｔ4--ｔ6时逆反8．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的CH3COONa、C6H5ONa和NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3)＜c(C6H5ONa)＜c(CH3COONa)B．0oC时，将0.01molCl2通入100L0.2mol·L－NaOH溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+2c((ClO－)+c(HClO)C．25oC，0.1mol/L的pH等于5的KHC2O4溶液中：c(K＋)c(HC2O4－)c(H2C2O4)c(C2O42－)D．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)+c((HCO3－)+2c(H2CO3)+c((CO32－)9．下列反应的离子方程式正确的是A．NaHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-＝BaSO4↓+2H2OB．向NH4HCO3溶液中加入足量NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3↑+H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O＝SO32-+2HClO10．用铅蓄电池电解苦卤水(含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是A．铅蓄电池放电时，该电池两极质量均增加B．铅蓄电池充电时，A极应与外电源负极相连C．电解苦卤水时，a电极首先放电的是Br―而不是Cl―，说明当其它条件相同时Br―的还原性强于Cl―D．当b极产生0.01mol气体时，铅蓄电池中消耗0.01molH2SO411．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14－aB．某溶液中存在的离子有S2－、HS－、OH－、Na＋、H＋，则离子浓度一定是c(Na＋)＞c(S2－)＞c(OH－)＞c(HS－)＞c(H＋)C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH－）＝2c(H+)＋c(HA)－c(A－)12．A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的关系如下图所示，（1）X的单质与A反应的化学方程式是。（2）若试剂l是NaOH溶液．X的单质与试剂l反应的离子方程式是。（3）若试剂l和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，