2012学年高三化学概念理论阶段测试试卷(A)-3

第1页共12页2012学年高三化学概念理论阶段测试试卷（A）试卷满分：150分考试时间：120分钟2012.12考生注意：答案填写在答题卷上，在试卷上答题一律不给分。相对原子质量：H—1C—12O—16P—31S—32Fe—56Cu—64I—127Ba—137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（每小题2分，共10分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列关于物质用途的叙述错误的是A．液氮：物质冷冻剂B．稀有气体：霓虹灯填充物C．明矾：饮用水杀菌剂D．石墨：制作火箭发动机喷管2．下列化学用语能确定为氢分子的是A．球棍模型：B．分子式：X2C．结构式：X-XD．电子式：X:X3．过氧化氢的制备方法很多，下列方法中原子利用率最高的是A．BaO2+H2SO4→BaSO4↓+H2O2B．(NH4)2S2O8+2H2O→2NH4HSO4+H2O2C．CH3CHOHCH3+O2→CH3COCH3+H2O2D．乙基蒽醌法见右图4．纤维素可表示为［C6H7O2(OH)3］n，以下叙述错误的是A．是一种还原性的糖B．能生成纤维素三硝酸酯C．能水解生成葡萄糖D．是一种天然高分子5．“结构决定性质”，有关物质结构的下列说法中正确的是A.碘熔化破坏了共价键B.从石墨剥离得石墨烯（如右图）需克服范德华力C.含极性键的共价化合物一定是电解质D.HF的分子间作用力大于HCl，故氟化氢比氯化氢更稳定二、选择题（每小题3分，共36分。每小题只有一个选项符合题意。）6．砷（As）的化合物丰富多彩，砷的氧化物的分子结构如右图。GaAs是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，下列说法错误的是A．GaAs与砷氧化物晶体类型不相同B．砷氧化物的分子式为As6O4C．GaAs与石英晶体类型相同D．熔、沸点：GaAs砷的氧化物7．天然气干法脱硫涉及反应为：H2(g)+CO(g)+SO2(g)H2O(g)+CO2(g)+S(s)+Q(Q0)。无法提高单位时间脱硫率的措施是A．增加CO的浓度B．加压C．分离出硫D．加催化剂XXH2/PdH2O2O2OOOHOH第2页共12页能量/kJA+BCE1E3XE2反应过程8．两种短周期元素X和Y能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为Q1和Q2、已知Q1Q2,，则下列判断一定正确的是A．沸点：HYHXB．稳定性：HYHXC．还原性：HYHXD．酸性：HXO4HYO49．对25℃100mLNH4Cl溶液，以下关系错误的是A．c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)B．c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)C．水电离出的c(H+)＞10-7mol/LD．加20mL水稀释后，c(NH4+)c(NH3·H2O)比值将增大10．设NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A．31g白磷中含有1.5NA个P－P键B．1mol苯含有的C=C键数为3NAC．1molNa2O2含有的共价键数为2NAD．1mol氯化铵含有的N－H键数为3NA11.反应A＋B→C分两步进行：①A＋B→X，②X→C，能量变化如图所示（E1、E2、E3均大于0），下列有关叙述正确的是A.反应A＋B→C的热效应为(E3—E1)kJB.反应X→C为吸热反应C.X是反应A＋B→C的催化剂D.反应A＋B→X的热效应为—(E1—E2)kJ12．已知：SO32一+I2+H2O→SO42一+2H++2I一，某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断错误的是A．肯定不含I-B．肯定不含Cu2+C．肯定含有SO32-D．可能含有NH4+-13．有毒物质“一滴香”被人食用后会损伤肝脏，还能致癌。“一滴香”的分子结构如右下图所示，下列说法正确的是A．该有机物的分子式为C7H6O3B．1mol该有机物最多能与2molH2发生加成反应C．该有机物能发生取代、加成、氧化和还原反应D．该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应14．右图中，两电极上发生的电极反应为：a极：Cu2++2e→Cu；b极：Fe-2e→Fe2+。下列说法中错误的是A．电解质溶液可以为CuCl2B.b极可能作负极C.a、b可能是同种电极材料D.该过程中能量的转换一定是化学能转化为电能15．下表是在相同温度下三种酸的一些数据，下列判断正确的是酸HXHYHZ浓度(mol/L)0.10.5111pH值3.533.123.052.521电离常数Ki1Ki2Ki3Ki4Ki5A．Ki1＞Ki2＞Ki3B．Ki5＞Ki4＞Ki3C．NaZ溶液中c(H+)=c(OH-)D．HX+Y-→HY+X-OOOHab第3页共12页badc(OH)（mol/L）c(H+)（mol/L）10-710-710-610-6c16．已知NH4Ac溶液呈中性，一种c(H+)=1×10-3mol/L的酸a和pH=11的氨水b以等体积混合后，溶液呈碱性，关于酸a说法正确的是A．酸a的浓度可能大于bB．酸a的浓度可能等于bC．酸a的酸性比醋酸弱D．酸a可能是强酸可能是弱酸17．向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入0.5L某浓度的稀硝酸完全反应生成Cu2+和NO。在所得溶液中加入1.0L1.0mol/L的NaOH溶液至中性，且Cu2+完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法错误的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18．等体积pH=2的两种酸溶液A和B，分别加水稀释1000倍后，其pH分别为5和3，下列判断一定正确的是A．加入Mg粉，生成H2的体积：V(A)V(B)B．A为弱酸，B为强酸C．加入Mg粉，生成H2的平均反应速率v(A)v(B)D．A溶液比B溶液导电性强19．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—→Fe3O4+S4O62—+2H2O，下列说法正确的是A．每转移1.5mol电子，有1.125molFe2+被氧化B．Fe2+、S2O32—都是还原剂C．每生成1molFe3O4，转移电子2molD．x=220．水的电离平衡曲线如右图所示。下列说法正确的是A．图中对应点的温度关系为：a＞b＞cB．纯水仅升高温度，可从a点变到c点C．水的电离常数KW数值大小关系为：b＞c＞dD．在b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性21．已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+QkJ（Q＞0）。恒温下，在10L的体积不变的密闭容器中加入0.1molSO2和0.05molO2，经过2min达到平衡状态，反应放热0.025QkJ。下列判断正确的是A．若再充入0.1molSO3，达到平衡后SO3的质量分数会减小B．在1min时，c(SO2)+c(SO3)=0.01mol·L－1C．相同条件下向密闭容器中再加入0.1molSO2和0.05molO2，平衡后反应放热大于0.05QkJD．在2min内，O2的转化率为25%22．向10mL0.1mol/LNH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是A．x=10时，溶液中有NH4+、Al3+、SO42—，且c(NH4+)c(Al3+)B．x=20时，溶液中有NH4+、AlO2—，且c(AlO2—)=13mol/LC．x=25时，溶液中有Ba2+、AlO2—，且c(Ba2+)c(AlO2—)D．x=30时，溶液中有Ba2+、AlO2—、OH—，且c(Ba2+)=0.025mol/L第4页共12页第II卷（共84分）四、(共8分)四种短周期元素A、B、C、D原子序数依次递增，原子半径大小：BCDA，四种元素之间两两形成的三种18电子结构的分子，它们的球棍模型及部分性质如下表：甲乙丙无色液体，具有强氧化性，可用作消毒剂标况下密度约为1.34g/L，天然气中的成分之一液态，具有强还原性，用作火箭推进的燃料23．上述四种元素的原子未成对电子数最多的是（填元素符号）。24．甲、乙、丙中属于非极性分子的物质的电子式为______________，B形成的单质晶体可能为。a．离子晶体b．分子晶体c．原子晶体d．金属晶体25．已知1g液态丙与足量液态甲反应生成氮气和水蒸气，并放出20.05kJ的热量，写出反应的热化学方程式_________________________________________________________。26．丙能与硫酸反应生成某种硫酸盐，其晶体类型与硫酸铵相同，反应化学方程式为________________________________________。晶体内不存在_____（填序号）。a.离子键b.共价键c.配位键d.范德华力五、(共8分)实验室可通过湿润的KI淀粉试纸变蓝来检验Cl2的生成，但氯气过量会将I2氧化成IO3—，使试纸褪色，完成下列填空：27．将Cl2通入KI溶液，若KI的氧化产物为I2和HIO3，且HIO3和I2的物质的量之比为2:1，完成并配平化学方程式并标出电子转移方向和数目：___Cl2＋___KI＋___H2O→___HIO3＋___I2＋________＋________为测定食用碘盐（KIO3）中碘的含量，可通过以下实验步骤：①准确称取wg食盐，加水溶解，加入足量KI溶液，并用稀硫酸酸化②以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10-3mol/L的Na2S2O3溶液10.0mL，至蓝色褪去恰好反应完全。反应方程式：I2＋2S2O32－→2I－＋S4O62－。28．通过以上实验判断IO3－、S2O32－与I2氧化性由强到弱的顺序是___________________。29．写出实验①中发生反应的离子方程式。30．所测盐中碘的含量是（以含w的代数式表示）mg/kg。第5页共12页六、(共8分)金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用H2还原WO3可得到金属钨，其反应如下：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)请回答下列问题：31．上述反应的化学平衡常数表达式为___________________________。随温度的升高，H2与水蒸气的体积比减小，若降低温度时，反应的平衡常数___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。32．一定温度下进行上述实验，若反应容器的体积为2L，5min达到平衡，测定固体质量减轻5.60g，则H2的平均反应速率为________mol/(L·min)。某温度下反应达平衡时，H2与水蒸气的体积比为2:3，则H2的平衡转化率为__________；33．一定条件下，在恒容密闭容器中，能表示上述反应达到化学平衡状态的是________a．3v正(WO3)=v逆(H2)b．混合气体密度保持不变c．混合气体中c(H2O)c(H2)的比值不变d．混合气体的物质的量不变34．钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W(s)+2I2(g)WI4(g)。下列说法正确的有________________。a．灯管内的I2可循环使用b．WI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上c．WI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长d．温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢七、(共12分)35．陈醋、白醋均为常用食醋，市售食醋中含有食品添加剂——苯甲酸钠。若用资料法论证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子互换反应，需要查找醋酸与苯甲酸的_________数据（填序号）。a.pHb.电离度c.电离常数d.溶解度36．常温下，将amL0.1mol/L醋酸溶液分别跟等体积的两种一元碱溶液混合，实验数据如下