2012年三林中学高三第一学期化学期中试卷+答案

三林中学2012学年第一学期高三期中考试化学试卷本卷所用相对原子质量：H-1Cu-64N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5K-39Mg-24Al-27Br-80第I卷(共66分)一、选择题(本题共10分，每小题2分，只有一个正确选项)1.下列变化属于物理变化的是（）A．O2在放电条件下变成O3B．加热胆矾成无水硫酸铜C．漂白的草帽久置于空气中变黄D．石油分馏2.下列各组物质，前者是纯净物，后者是混合物的是（）A．玻璃、绿矾B．液氨、汽油C．干冰、含镁60％的氧化镁D．植物油、空气3.下列说法正确的是（）A．电子层结构相同的离子，随核电荷数的增大其离子半径逐渐减小B．分子间作用力越强，则分子稳定性越强C．失电子能力弱的原子得电子能力一定强D．通过离子键形成的晶体属于离子晶体，通过共价健形成的晶体属于分子晶体4.二氧化氮能形成二聚分子:2NO2(g)N2O4(g)正反应放热，现欲测定NO2分子的相对质量，应采取的措施是（）A.高温、低压B.低温、高压C.低温、低压D.高温、高压5.下列化学用语表达正确的是（）A．烯烃官能团的结构式：C＝CB．醛基的结构简式：HOC－C．氢分子中共用电子对的轨道表示：D．丙酸的结构简式：COOHCH2CH3二、选择题(本题共36分，每小题3分，只有一个正确选项)6.下列说法中正确的是（）A．电子云示意图中的小黑点表示原子核最外层的电子。B．某元素有多种同位素，天然存在的该元素其中一种同位素的丰度为75％，则100g天然存在的该元素中，此同位素的质量为75g。C．核外电子的运动状态是由该电子的电子层、电子亚层、电子云的伸展方向和电子自旋↑1s↓1sHH方向共同决定的。D．电子离核越远能量越高，所以N层电子的能量一定高于M层电子的能量7.化学反应经常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色正确的是（）①二氧化硫通入品红溶液→无色②淀粉溶液遇单质碘→蓝色③溴化银见光分解→白色④热的氧化铜遇乙醇→绿色⑤用标准氢氧化钠溶液滴定含酚酞指示剂的盐酸，终点时溶液无色→粉红色⑥苯酚在空气中氧化→粉红色A．①②③⑤B.②④⑥C.②③⑥D.①②⑤⑥8.在一个容积为VL的密闭容器中放人2LA(g)和1LB(g)，在一定条件下发生反应：3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g),达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是（）A．1B．2C．3D．49.为了说明盐类水解是吸热反应，现用醋酸钠进行实验，表明它在水解时是吸热反应，其中的实验方案正确的是（）A．将CH3COONa·3H2O晶体溶于水，温度降低B．醋酸钠水溶液的PH值大于7C．醋酸钠溶液滴入酚酞是红色，加热后颜色变深D．醋酸钠溶液与浓H2SO4微热，可逸出醋酸蒸气10.仅由大量下列各组离子组成的溶液中，能使由水电离出的c(H＋)＝10－5mol/L的是（）A．H＋、SO42―、K＋、Cl―B．CH3COO―、Na＋、Cl―、NH4＋C．CH3COO―、Na＋、OH―、K＋D．K＋、SO42―、Na＋、Cl―11.在100g浓度为18mol/L，密度为dg/cm３的浓硫酸中加入一定量的水稀释成９mol/L硫酸，则加入水的体积为（）A．小于100mLB．等于100mLC．大于100mLD．等于100/dmL12.常温时，将V1mLclmol·L—1的氨水滴加到V2mLc2mol·L－1的盐酸中，下述结论中正确的是（）A．若混合溶液的pH＝7，则c1V1c2V2B．若V1＝V2，c1＝c2，则混合液中c(NH4+)＝c(Cl—)C．若混合液的pH=7，则混合液中c(NH4+)c(Cl—)D．若V1＝V2，且混合液的pH7，则一定有c1c213.将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，无沉淀生成，再通入另一种气体有沉淀生成，则第二次通入的气体可能是下列气体中的（）①NO2②CO2③Cl2④HCl⑤NH3⑥H2SA．①②③⑤B．①③⑤⑥C．①④⑤⑥D．②③⑤⑥14.如图是课外活动小组的同学设计的4个喷泉实验方案。下列有关操作不可能引发喷泉现象的是（）A．挤压装置①的胶头滴管使无水乙醇全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹15.若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是:Cu+2H+=Cu2++H2↑，关于此池的有关说法正确的是（）A．该池可能是原电池，也可能是电解池B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸C．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硝酸16.没食子儿茶素的结构如下图所示，关于该物质下列叙述中正确的是（）A．分子式为C15H12O5B．遇FeCl3溶液不发生显色反应C．1mol该物质与4molNaOH恰好完全反应D．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应17.将一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L（标准状况）。将反应后溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，下列叙述错误的是（）A．气体A为SO2和H2的混合物B．气体A中SO2与H2的体积比为5︰1C．反应中共消耗Zn97.5gD．反应中共转移电子3mol三、选择题(本题共20分，每小题4分，有1~2个正确选项)18.某同学对离子方程式的评价，如下评价正确的是（）O—OHOHOHOH19.下列说法中正确的是（）A．由反应：2Fe2＋＋Cl2→2Fe3＋＋2Cl―，可以得出还原性Cl2＜Fe3＋B．由于钢铁表面水膜里溶有氧气和二氧化碳，所以日常的金属腐蚀以析氢腐蚀为主C．将钢铁接在外电源的负极上，另一金属（不是惰性金属）接在外电源的正极上组成电解池，可以防钢铁腐蚀D．纯锌与稀硫酸反应比不纯的锌（一般含铁、铜等杂质）与相同的稀硫酸反应慢20.实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，不正确的是（）A．装置①常用于分离互溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4Cl为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集H2、NH3等气体21.下列各项中的两个量，其比值一定为2：l的是（）A．在反应2H2S+SO2→3S+2H2O中被氧化与被还原的硫原子的质量B．相同温度下，0.2mol·L-1CH3COOH溶液与0.1mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H＋)C．在密闭容器中，N2＋3H22NH3达平衡时的c(NH3)与c(N2)D．Na2CO3晶体中Na+与CO32-离子个数比。22.在含有4molHCl和1molMgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入Ba(OH)2溶液体积V之间的关系，可能是下图中的（）（纵坐标表示沉淀的质量，横坐标表示氢氧化钡溶液的体积）编号化学反应离子方程式评价A金属钠与水反应Na＋H2O→Na＋＋OH－＋H2↑错误，未配平B漂白粉溶液中通入过量CO2Ca2++2ClO-+H2O+CO2→CaCO3↓+2HClO正确C醋酸铵溶液中加入盐酸CH3COONH4＋H＋→CH3COOH＋NH4＋错误，醋酸铵不应写成化学式DNaHCO3溶液呈碱性HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－错误，应放出CO2H2O苯①②③④碱石灰b-2000200400600800100012001400160012345678第II卷(共84分)四、(本题共8分)下表是元素周期表的前三周期，用相应的化学用语回答下列问题：abcdefg23.第三周期所有．．8．种元素．．．，按单质熔点（℃）大小顺序的示意图（上左图），其中序列“2”代表______（填元素符号）；序列“8”代表______（填名称），其原子核外电子排布式为。24.f的氢化物是______分子（填极性或非极性）。25.a、d两元素可以形成一种含5原子的10电子微粒，该微粒的电子式是，该微粒在水溶液中呈酸性的原因是（用离子方程式表示）。26.元素f与元素g相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是。a、常温下g单质的颜色比f单质的颜色深b、f的单质通入g的钠盐水溶液不能置换出单质gc、f与g形成的化合物中g元素呈正价态五、(本题共8分)现有七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3、HMnO4、H2O组成一个化学方程式，已知PbO2等三种物质为反应物，PbSO4难溶于水。27.写出反应化学方程式，并配平，标出电子转移方向和数目：_________________________________________________________________________。28.反应中被氧化的是_____________元素，HNO3在反应中显示__________性。29.把反应后的溶液稀释到1L，测出其中的Pb2+的浓度为0.6mol/L，则反应中转移的电子数为_____mol。30.根据上述反应中氧化剂的强弱状况，判断PbO2与浓盐酸的反应方程式正确的是_____A、PbO2+4HCl→PbCl4+2H2OB、PbO2+4HCl→PbCl2+2H2O+Cl2↑C、PbO2+2HCl+2H+→PbCl2+2H2OD、PbO2+2HCl→PbCl2+2OH-六、(本题共8分)一定条件体积为10L的固定容器中发生：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)+Q(Q0)31.写出该反应的平衡常数表达式K=___________________________；K和反应物的平衡转化率都能表示可逆反应的进行程度。保持温度不变，增大H2的平衡转化率，则K值______(填编号)：a..增大b.减小c.不变d.无法确定00.20.40.60.811.21.41.6024681012141.0n(mol)H2NH3H2NH3t(min)32.据上图，反应0～2min的v(N2)=________________mol/(L·min)。33.据图判断5min时，V正_______V逆（填大于、小于、或等于）；10～12min间，V正_______V逆（填大于、小于、或等于）；，可能的原因_______(填编号)a.升高温度b.增加H2c.加入N2d.移去NH334.若在第10min时压缩容器体积，则平衡将_________移动（填向左、向右或不）；达到平衡时c(H2)_______0.03mol/L(填大于、小于或等于)七、(本题共12分)一种新型高效净水剂PAFC(聚合氯化铁铝[AlFe(OH)nC16-n]m)，广泛用于日常生活用水和工业污水的处理。某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC，设计生产流程如下：35.浓盐酸配制一定物质的量浓度的稀盐酸，所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有_。A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．酒精灯36.下列关于PAFC的说法中正确的是________A.PAFC是一种无机高分子化合物B.PAFC中Fe显+2价C.PAFC溶于水能电离出OH—，是一种碱D.PAFC在强酸性和强碱性溶液中均不能稳定存在37.步骤Ⅱ中取样分析的目的是_______A．测定溶液中Fe2＋与Fe3＋的含量比B．测定原料是否完全溶解C．测定溶液中Fe2＋的含量，以确定加入NaClO3的量D．测定溶液中Al3+的含量38.写出向溶液中加入NaClO3时，发生反应的离子方程式：___Fe2++___H++___C1O3-→____Fe3++____Cl-+____H2O该化工厂的化验室为测定产品PAFC中A1和Fe的含量，进行下列试剂的选择和基本操作：39.测定时所需的试剂有___________。A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．NaClO340.在测定过程中的操作顺序是:过滤、_______、灼烧、______、称量。(写操作名称)。41.测定时，通过灼烧后等操作，直接