2013-2014-2基础化学期末计算题复习

第三章溶液及相平衡2．在0.0337kg的CCl4（A）中溶解6×10-4kg某不挥发性溶质（B），测得该稀溶液沸点为78.26℃，已知纯CCl4的沸点是76.75℃，CCl4的沸点升高常数为5.02K·kg·mol-1，求该不挥发性溶质的摩尔质量MB。3.100℃时，己烷C6H14（B）和辛烷C8H18（A）的饱和蒸气压分别为244.78kPa和47.196kPa，两液体形成的某一理想溶液在100℃、101.3254kPa下沸腾。试求气-液平衡时液相组成xA、xB及气相组成yA、yB。设蒸气为理想气体。5．在100℃时，纯CCl4和纯SnCl4的蒸气压分别为1.933×105Pa和6.66×104Pa。这两种液体可组成理想溶液。假定以某种配比混合成的这种混合物，在外压为1.01325×105Pa的条件下，加热到100℃时开始沸腾。计算：（1）该混合物的组成；（2）该混合物开始沸腾时的第一个气泡的组成。6.20℃下，HCl溶于苯中达平衡，气相中HCl的分压为101.325kPa时，溶液中HCl的摩尔分数为0.0425。已知20℃时纯苯的蒸汽压为10.01kPa，若20℃时HCl和苯的蒸汽总压为101.325kPa，求（1）20℃时HCl在苯中的亨利常数kX，（2）1kg苯中溶解多少克HCl？第四章化学热力学1、1mol、273.15K、100kPa的理想气体，经由下述两个途径（1）环p恒为50kPa；（2）自由膨胀(向真空膨胀)到末态为273.15K、50kPa，分别求两个途径的W。2、已知下列反应(COOH)2(s)+21O2(g)→2CO2（g）+H2O(l)标准摩尔反应焓为mrH(298.15K)=－246.021molkJ。已知mfH(CO2,g,298.15K)=－393.511molkJ，mfH(H2O,l,298.15K)=－285.831molkJ，计算(COOH)2(s)的标准摩尔生成焓。3、计算298K、100KPa时下列化学反应的标准摩尔反应焓：（1）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（2）C(石墨)+O2(g)CO2(g)（3）4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)（4）CaO(s)+H2O(l)Ca(OH)2(s)第五章化学平衡3、在1273K时已知FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)的K=0.5。若起始浓度c(CO)=0.05mol/L，c(CO2)=0.01mol/L。(1)求各物质的平衡浓度。(2)平衡时CO的转化率。4、若合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达平衡时，N2，H2和NH3的平衡浓度依次为3.0，2.0和4.0mol.L-1，求该反应的Kc和N2，H2的起始浓度？5、有0.0982mol•L-1的H2SO4溶液480mL，现欲使其浓度增至0.1000mol•L-1。问应加入0.5000mol•L-1的H2SO4溶液多少毫升？6、配制pH=10.0的NH3-NH4Cl缓冲溶液1000mL，若该缓冲溶液中NH3H2O浓度为0.50mol/L，则需要称取NH4Cl固体多少克？需量取质量分数为27%，密度为0.90g/mL的浓NH3H2O多少毫升？8、计算在1.0dm30.10mol·dm－3KCN溶液中可溶解AgI多少摩尔?已知KspAgI=1.5×10－16，K稳Ag(CN)2-=1.0×1021.13、已知电极反应e5H8MnO4Mn2＋＋4H2O=1.51V当L/mol0.1]Mn[]MnO[24时,求298.15K，pH=4.00时电极的电极电势。14、当pH=5.00，其他有关组分处于标准状态下，问能否用下列反应:2MnO4-+16H++10Cl-5Cl2+2Mn2++8H2O制备氯气，试通过计算加以说明。15、已知:MnO-4+8H++5eMn2++4H2O;=1.51vFe3++eFe2+;=0.771v(1)判断反应MnO-4+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O在标准状况下进行的方向。(2)将这两个半电池组成原电池，用电池符号表示该原电池组成，标明正、负极，并计算标准电动势。(3)当H+浓度为10.0mol/L，其他各离子浓度均为1.00mol/L时，计算该电池的电动势。18、在1.0L8.0mol/L氨水中溶解0.10molCuSO4,求溶液中Cu2+和[Cu(NH3)4]2+的浓度(假设CuSO4溶解后溶液体积不变)。已知[Cu(NH3)4]2+的K稳=3.89×101222、在0.20mol·dm－3Ag(CN)2－的溶液中，加入等体积0.20mol*dm－3的KI溶液，问可否形成AgI沉淀?(K稳[Ag(CN)2－]=1.0×1.021，Ksp(AgI)=1.5×10－16)第十一章滴定分析技术2、测定工业硫酸时，称样1.1250g，稀释至250mL，取出25.00mL，滴定消耗0.1340mol/LNaOH溶液15.40mL。求H2SO4的质量分数。3、称取硫酸亚铁试样0.6000g，用适量水溶解，加入酸使溶液呈酸性，用0.02020mol/L的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗标液20.50mL。求试样中FeSO47H2O含量。M(FeSO4)=278.01g/mol4、0.1133g纯Na2C2O4，在酸性溶液中，消耗KMnO4溶液19.74mL，求KMnO4溶液的物质的量浓度。反应式为：5C2O42-+2MnO4-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O1、一学生测定某溶液物质的量浓度，得如下结果：0.1014mol/L，0.1012mol/L，0.1016mol/L，0.1025mol/L，试计算平均值、平均偏差、相对平均偏差。4、用0.01060mol·L-1EDTA标准溶液滴定水中钙和镁的含量，取100.0mL水样，以铬黑T为指示剂，在pH=10时滴定，消耗EDTA31.30mL。另取一份100.0mL水样，加NaOH使呈强碱性，使Mg2+成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂指示终点，继续用EDTA滴定，消耗19.20ml。计算：（1）水的总硬度（以CaCO3mg·L-1表示）（2）水中钙和镁的含量（以CaCO3mg·L-1和MgCO3mg·L-1表示）