2013-2014学年高中化学311《水的电离电解质在水溶液中的存在形态》导学案鲁科版选修4

-1-3.1.1《水的电离电解质在水溶液中的存在形态》导学案[目标要求]1.理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义，并能应用水的离子积常数进行相关计算。2.知道强、弱电解质的区别，理解弱电解质电离平衡的含义。3.能够书写常见弱电解质的电离方程式。一、水的电离和KW1．水的电离(1)电离特点：微弱，________过程。(2)电离方程式：__________________________________________________________。2．水的离子积常数(1)水的电离平衡常数表达式为________________________________________________________________________。(2)水的离子积常数表达式为________________________________________________________________________。(3)KW及影响因素①25℃时：KW＝__________________。②水的电离是________的可逆过程，故温度升高，KW________。③水的离子积常数只受________的影响，与[H＋]、[OH－]的变化无关。二、电解质在水溶液中的存在形态1．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在稀的水溶液中________的电解质在水溶液中________的电解质化合物类型强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水电离程度完全不完全(部分)电离过程不可逆可逆电离方程式HCl：____________NaCl：____________CH3COOH：__________2.溶剂化作用________________与________相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际-2-以“____________”或“____________”的形态存在。知识点一水的电离1．在某温度时，测得纯水中的[H＋]＝2.0×10－7mol·L－1，则[OH－]为()A．2.0×10－7mol·L－1B．0.1×10－7mol·L－1C．1.0×10－14/2.0×10－7mol·L－1D．无法确定2．在相同温度下，0.01mol·L－1NaOH溶液和0.01mol·L－1的盐酸相比，下列说法正确的是()A．由水电离出的[H＋]相等B．由水电离出的[H＋]都是1.0×10－12mol·L－1C．由水电离出的[OH－]都是0.01mol·L－1D．两者都促进了水的电离知识点二强电解质、弱电解质3．关于强、弱电解质的有关叙述错误的是()A．强电解质在溶液中完全电离成阴、阳离子B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质C．对同一弱电解质来说，当溶液的温度和浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电4．下列叙述正确的是()A．NaCl溶液在电流的作用下电离成Na＋和Cl－B．溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质知识点三电离方程式的书写5．下列电离方程式书写错误的是()A．NH3·H2ONH＋4＋OH－B．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－C．H2SO4===2H＋＋SO2－4D．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－36．下列不属于电离方程式的是()A．2H2OH3O＋＋OH－B．H2OH＋＋OH－C．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋D．CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O-3-参考答案与解析基础落实一、1.(1)可逆(2)H2OH＋＋OH－2．(1)K＝[H＋][OH－][H2O](2)KW＝[H＋][OH－](3)①1.0×10－14mol2·L－2②吸热增大③温度二、1.完全电离部分电离HCl===H＋＋Cl－NaCl===Na＋＋Cl－CH33COO－＋H＋2．溶质分子或离子溶剂水合离子水合分子对点训练1．A[根据水的电离方程式H2OH＋＋OH－可知，无论在何种条件下的纯水中，水电离出的[H＋]＝[OH－]，故[H＋]＝[OH－]＝2.0×10－7mol·L－1，故答案为A。]2．A[若该温度下水的离子积常数为KW(这里没有说是25℃)，则在0.01mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离的[H＋]＝KW[OH－]＝KW0.01mol·L－1。在0.01mol·L－1的HCl溶液中，由水电离出的[H＋]＝[OH－]水电离＝KW0.01mol·L－1。]3．B[判断强、弱电解质就是看电解质在水溶液中是否完全电离。B导电能力强，只能说明溶液中离子浓度大，并不能说明溶质是完全电离的；D是正确的，因为有些强电解质是共价化合物，在液态时没有自由移动的离子，所以不导电。]4．D[NaCl溶于水(或熔化)即电离产生Na＋和Cl－，在电流的作用下Na＋和Cl－定向移动，所以NaCl溶液能导电，可见电解质的电离不需要在电流作用下完成，故A不正确；溶于水能电离出氢离子的化合物除酸外，还有酸式盐，故B不正确；CO2溶于水与水反应生成碳酸，碳酸部分电离，而不是CO2本身电离，因此碳酸是弱电解质，CO2是非电解质，故C不正确；BaSO4虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且BaSO4在熔化状态下能完全电离，故BaSO4是强电解质，因此D正确。]5．D[NH3·H2O属于弱电解质，其电离方程式为NH3·H2ONH＋4＋OH－。酸式盐电离出的酸式酸根中“HSO－4”可写成“H＋＋SO2－4”的形式，因为“HSO－4”属于酸式强酸根，但HCO－3、HS－、HSO－3、HPO2－4等属于酸式弱酸根，不能再分开写了，D正确的电离方程式为：NaHCO3===Na＋＋HCO－3。]6．D[电解质溶于水后形成的离子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以水合离子的形态存在的，所以选项A、C分别是水和醋酸的电离方程式；B选项为水的电离方程式的简写。]