(4份)化学等效平衡

等效平衡一、知识点1、定义：等效平衡是同一个反应从不同途径建立，达到平衡时各物质的百分含量相同。2、说明：（1）不同途径是指从反应物、生成物或中间状态建立。（2）各物质的百分含量是指质量百分含量、物质的量百分含量或体积百分含量，而非浓度。3、特殊情况下等效平衡（1）恒温、恒压条件下，投入量和起始投入量成比例即等效。（2）恒温、恒容条件下，对于反应前后气体体积相等的反应，投入量和起始投入量成比例即等效；对于反应前后气体体积不等的反应，投入量和起始投入量相同才等效。（3）对于固体或纯液体物质，投入量在转化时必须大于或等于起始投入量，才等效。二、例题【例1】对于可逆反应N2+3H22NH3若要保持和①建立的平衡等效，请填写下表：N2(mol)H2(mol)NH3(mol)①260②00?③13?④0.5?3⑤abc结论上述a、b、c必须满足什么关系才能和①等效？各物质按照化学计量数转化成N2、H2和①的物质的量相同即等效【例2】对于恒温、恒容体系内可逆反应N2+3H22NH3若要保持和①建立的平衡等效，请填写下表：N2(mol)H2(mol)NH3(mol)①260②00?③13?④0.5?3⑤abc结论上述a、b、c必须满足什么关系才能和①等效？各物质按照化学计量数转化成N2、H2和①的物质的量相同即等效【变式练习】对于恒温、恒容体系内可逆反应N2+3H22NH3若要保持和①建立的平衡等效，请填写下表：N2(mol)H2(mol)NH3(mol)①330②？02③2？？④？1.5？⑤abc结论上述a、b、c必须满足什么关系才能和①等效？各物质按照化学计量数转化成N2、H2和①的物质的量相同即等效。【例3】对于恒温、恒容体系内可逆反应H2+I22HI2若要保持和①建立的平衡等效，请填写下表：H2(mol)I2(mol)HI2(mol)①110②？02③2？？④00？⑤abc结论上述a、b、c必须满足什么关系才能和①等效？各物质按照化学计量数转化成N2、H2和①的物质的量相同即等效。【变式练习】对于恒温、恒容体系内可逆反应H2+I22HI2若要保持和①建立的平衡等效，请填写下表：H2(mol)I2(mol)HI2(mol)①210②？02③2？？④abc结论上述a、b、c必须满足什么关系才能和①等效？各物质按照化学计量数转化成N2、H2和①的物质的量相同即等效。【例4】对于恒温、恒压体系内可逆反应N2+3H22NH3若要保持和①建立的平衡等效，请填写下表：N2(mol)H2(mol)NH3(mol)①260②00?③13?④0.5?3⑤abc结论上述a、b、c必须满足什么关系才能和①等效？各物质按照化学计量数转化成N2、H2和①的物质的量相同即等效【变式练习】对于恒温、恒压体系内可逆反应N2+3H22NH3若要保持和①建立的平衡等效，请填写下表：N2(mol)H2(mol)NH3(mol)①330②？0?③abc结论上述a、b、c必须满足什么关系才能和①等效？各物质按照化学计量数转化成N2、H2和①的物质的量相同即等效【例5】对于恒温、恒压体系内可逆反应H2+I22HI2若要保持和①建立的平衡等效，请填写下表：H2(mol)I2(mol)HI2(mol)①210②？02③2？？④abc结论上述a、b、c必须满足什么关系才能和①等效？各物质按照化学计量数转化成N2、H2和①的物质的量相同即等效。【例6】对于恒温、恒容体系内可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)判断②③④和①建立的平衡是否等效，请填写下表：A(mol)B(mol)C(mol)D(mol)①1100②0021③0021.2④0020.9结论第④种情况要看A、B的转化率，生成D的物质的量是否小于0.9mol【变式练习1】4．在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+B(g)xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W％，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A0.6mol、B0.3mol、C1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W％。则下列叙述中正确的是A．平衡时A、B的物质的量之比一定为2：1B．x的值可能是2，也可能是3C．平衡时A的物质的量与原平衡一定相等D．C的体积分数不可能为W％【变式练习2】在一个1L的的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生下述反应：2A（g）+B(g)=3C(g)+D(s)，达到平衡时，C的浓度为1.2mol/L。（1）维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡_______移动。（填正向、逆向或不）（2）维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L的是_______。A、4molA+2molBB、3molC+1molDC、2molA+1molB+1molDD、1molA+0.5molB+1.5molC+0.2molD(3)若维持容器的体积和温度不变，反应从逆反应开始（反应物只有C和D），按不同的配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是___________。三、课堂练习1、一个真空密闭恒容容器中盛有1molPCl5，加热到200℃发生如下反应：PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为M%，。若同一温度的同一容器中，最初投入2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5，所占体积分数为N%。则M和N的关系是（）A、M＞NB、M=NC、M＜ND、无法确定2．在气相条件下(T=500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1gSO2、lgO2，乙容器充人2gSO2、2gO2则下列叙述中正确的是（）A．化学反应速率：乙甲B．平衡后SO2的浓度：乙甲C．SO2转化率：乙甲D．平衡后O2的体积分数：乙甲3、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2molSO2、1molO2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（）A．向甲容器中充入一定量的氦气B．向乙容器中充入一定量的SO3气体C．升高乙容器的温度D．增大甲容器的压强4、某温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)十2B(g)＝2Q(g)平衡时，各物质的浓度比为c(A)：c(B)：c(Q)＝1：1：2，保持温度不变，以1：1：2的体积比再充人A、B、Q，则下列叙述正确的是（）A．刚充入时反应速率v(正)减小，v(逆)增大B．达到新的平衡时，反应混合物中A、B的体积分数增加C．达到新的平衡时c(A)：c（B）：c（Q）仍为1：1：2D．达到新的平衡过程中，体系压强先增大，后逐渐减小5、在一个真空固定体积的密闭容器内，充入10molN2和30molH2，发生合成氨反应：N2＋3H22NH3，在一定温度下达到平衡，H2的转化率为25%。若在同一容器中充入NH3，欲达到平衡时的各成份的百分含量与上述平衡时相同，则起始时充入的NH3的物质的量和达到平衡时NH3的转化率是（）A、15mol25%B、20mol50%C、20mol75%D、40mol80%6．在恒温、恒容的条件下，有反应2A（气）+2B（气）C（气）+3D（气）,现从两条途径分别建立平衡。途径I：A、B的起始浓度均为2mol·L－1；途径II：C、D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L；则以下下叙述正确的是）A.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成相同B.两途径最终达到平衡时，体系内混合气的百分组成不同C.平衡时,途径I的反应速率v（A）等于途径II的反应速率v（A）D.平衡时,途径I所得混合气的密度为途径II混合气密度的1/27．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）A．均减半B．均加倍C．均增加1molD．均减少1mol8、有两个密闭容器A和B，A容器内有一个移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B的容积相等。在保持4000C的条件下使之发生如下反应：2SO2+O22SO3。（1）达到平衡时所需要的时间A容器比B容器，A容器中SO2的转化率比B容器。（2）达到上述平衡后，若向两容器中通入数量不多的等量氩气，A容器化学平衡移动，B容器化学平衡移动。（3）达到（1）所述平衡后，若向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡时，A容器SO3物质的量分数；B容器中SO3的物质的量分数。（填增大、减小、不变）