2010高考二轮复习化学考案专题五《元素周期律元素周期表》

1专题五元素周期律元素周期表【专题考案】1.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A.X是活泼的非金属B.三种元素中Y的非金属性最强C.Z的最高价氧化物的水化物是强酸D.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸【答案】BC2．下列叙述正确的是A．原子晶体中只存在非极性共价键B．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂C．由原子构成的晶体可以是原子晶体，也可以是分子晶体D．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体【答案】C3．A、B、C、D、E均为短周期元素。A、B、C位于同一周期相邻位置，它们分别与D形成的分子中都有10个电子，且A和C的原子序数之比为3︰4。E原子半径是短周期元素原子半径最大的。则下列叙述正确的是A．A和C能形成共价化合物B．由B、D原子构成的分子的结构是正四面体C．E和C只能形成E2C一种化合物D．由A、B、C、D四种元素形成的化合物一定不属于无机盐【答案】A4.下列说法中正确的是（）A.非金属原子组成的化合物不可能是离子化合物B.ⅠA族元素的金属性一定比ⅡA族元素的金属性强C.同一主族元素组成的化合物一定是共价化合物D.NH5中的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子电子层结构，1molNH5中含有4NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】D5.表中①～⑥为短周期元素及相应部分原子半径的数据：YXZ2下列说法正确的是（）A.元素①的最外层电子排布为2S22P4B.元素②氢化物与元素⑥氢化物之间反应形成化合物中只有极性键C.原子半径：a＞d＞b＞cD.非金属性：元素⑤＞元素④＞元素①【答案】C【解析】先从化合价角度分析，最高正价为最外层电子数，最低价的绝对值为8减最外层电子数。元素①和元素③同在ⅥA族，由于Ｏ无最高正价，可确定元素①为S和元素③为O元素；元素②和元素④同在ⅤA族，半径大小②＜④，马上确定元素②为N元素④为P元素；元素①的最外层电子排布为3S23P4；NH3与HCl生成NH4Cl中含有离子键和极性键；原子半径大小应为S＞Cl＞O＞F，即a＞d＞b＞c；非金属性：元素⑤＞元素①＞元素④，即F＞S＞P。选C高考资源网6.（07北京理综）X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是A．X的原子半径一定大于Y的原子半径B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1︰1D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物【答案】D7．右图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是①X、Y的最高价氧化物的水化物酸性为YX②Y、Z的气态氢化物的稳定性YZ③W的单质常温下呈液态，可与铁粉反应④W的原子序数比Z大9A．只有③B．①②C．①②③D．①②③④【答案】C8.元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子元素性质元素编号①②③④⑤⑥原子半径（nm）a0.075b0.110cd最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1XYZW3数为b；B元素原子的M电子层数为（a－b），L层电子数为（a＋b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A.能与水反应B.能与氢氧化钠反应C.能与硫酸反应D.能与碳酸钠反应【答案】BD9.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：[MxFey(CN)z]，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子晶胞结构如图示，下列说法正确的是A．该晶体是原子晶体B．M的离子位于上述晶胞的面心，呈+2价C．M的离子位于上述晶胞体心，呈+1价，且M+空缺率为50%（体心中没有M+的占总体心的百分比）D．晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价【答案】C、D这是一道非常新颖的结合有机的晶体题。首先根据结构粒子是离子，可确定该晶体为离子晶体，并非原子晶体。观察阴离子晶胞可知，Fe2+、Fe3+共占据8个顶点，平均分摊到4×1/8=1/2个，CN-在棱上，分摊到12×1/4=3个，再根据阴阳离子所带电荷，可确定晶胞中阴离子组成为：[Fe(CN)3]0.5-，扩大两倍（相当于两个阴离子晶胞）得[Fe2(CN)6]-，显见，所对应的阳离子只能为+1价，形成M2[Fe2(CN)6］，即两个晶胞共有1个M+阳离子，根据晶胞知识，其只能位于体心，且每两个晶胞中一个有M+，另一个必无，即空缺率为50%。故答案应选C和D高考资源网10.通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：（1）用化学符号表示下列4种微粒：A：；B：；C：；D：。（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：。【答案】（1）H2ONH3NH4＋OH－（2）Al3＋＋3NH3＋3H2O＝Al(OH)3↓＋34NH，4Mg2＋＋2NH3＋2H2O＝Mg(OH)2↓＋2NH4【解析】常见核外电子总数为10个电子的微粒共有15种。阳离子有：Na+、Mg2+、Al3+、4NH、H3O+；阴离子有：N3－、O2－、F、OH、NH2-；分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。根据题意知B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为H2O，B为NH3，氨气溶于水生成的一水合氨电离出4NH和OH离子。第（2）问带有一定的开放性，一种10电子的阳离子能和氨水反应生成沉淀和铵根离子，这种阳离子可以是Mg2+也可以是Al3+高考资源网11．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次递增。A、E同主族，B、D同周期，且B和D最外层电子数之和为10；A与D可形成，A2D、A2D2共价化合物。请回答下列问题。（1）D位于周期表第_______周期，_________族；（2）E离子的结构示意图为_________________；与E同周期的元素中，金属性最弱的金属元素名称是_________，最稳定的气态氢化物的化学式为_________；（3）C2的电子式为______，B与D通常能形成______晶体，在E2D2中含有的化学键有_；（4）由A、B、C、D四种元素组成的离子化合物的化学式为（写出一种即可）_______________，组成的共价化合物的结构简式为（写出一种即可）___________________；【答案】（1）2ⅣA（2）铝HCl（3）分子离子键、非极性键（或共价键）（4）NH4HCO3［或（NH4）2CO3］NH2—CH2—COOH（或尿素、其他氨基酸等）12．A、B、C、D、E均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知B元素在自然界中组成化合物的种类最多；D原子最外层电子数与核外电子数之比为3:4；A与D、E与D均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：（1）由A、C、D三种元素可组成多种化合物，写出其中两种常见化合物的化学式、。（2）在C和B组成化合物(CB)2中，C、B原子均满足最外层8电子结构,，则(CB)2的电子式是。（3）化合物E3C与水反应的原理和碳化钙与水反应的原理相同，写出E3C与盐酸反应5的化学方程式。（4）已知B与A可组成化合物甲，D与A可组成化合物乙，每个甲、乙分子中均含有18个电子高考资源网①甲在过量的D单质中充分燃烧，燃烧热是1559kJ/mol，写出该反应的热化学方程式。②在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1molFe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4mol，写出该反应的离子方程式。【答案】（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均给分)(各1分，共2分)（2）（2分）（3）Na3N+4HCl=3NaCl+NH4Cl（2分）（4）①C2H6（g）+7/2O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)；△H＝一1559kJ/mol（2分）或2C2H6（g）+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)；△H＝一3118kJ/mol②2Fe2++6I-+4H2O2+8H+=2Fe3++3I2+8H2O（3分）13.有关元素A、B、C、D、E的信息如下元素有关信息A元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质B所在主族序数与所在周期序数之差为4C原子中含10个P电子D最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子E生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5请回答下列问题：（1）元素A～E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为_____________高考资源网（2）E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，下列说法正确的是（填序号）________。①保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质②EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色6（3）用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。（4）将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。（5）工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________【答案】（1）SO2、Na2O2（2）①③（3）c(S2-)=1/2[c(Na+)+c(H+)-c(HS-)-c(OH-)]或c(S2-)=1/2c(Na+)-c(HS-)-c(H2S)(其它合理答案也可)（4）16.8g0.21mol（5）Fe2O3+3CO3CO2+2Fe【解析】根据题给信息A为氧元素，实验室可以用双氧水来制备氧气；所在主族序数与所在周期序数之差为4，Ｂ元素为氧或者氯，因为Ａ为氧，所以B为氯元素；Ｃ元素原子中含10个P电子，P电子一定为2p63p4，Ｃ元素为硫；最高价氧化物对应水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，由于Mg(OH)2、Al(OH)3难溶，所以该物质为NaOH，Ｄ为钠元素；E有两种氯化物，相对原子质量相差35.5，E有变价，为Fe元素。(1)漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等，这几种元素中的两种元素形成的具有漂白性的物质有SO2、Na2O2高考资源网(2)FeCl2可以通过化合反应制得，如：2FeCl3+Fe=3FeCl2，FeCl3可以通过分解反应制得如2Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O；淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液，溶液呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液，溶液显紫色，正确的说法为①③。（3）在Na2S溶液中，根据电荷守恒有：2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒有：c(Na+)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，变形即可。（4）根据得失电子守恒，Cl2与KOH反应生成KClO、KClO3外，还有KCl生成，依据ClO—和ClO3—的物质的量配平方程式，有5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，转移电子0.03*7=0.21mol，反应消耗KOH的质量为0.03*10*56=16.8g。（5）工业炼铁是用CO还原铁矿石制得高考资源网714.已知aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A、D同主族，A与其他元素均不同周期，B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且BC对应的单质在常温下为无色气体。请回答下列问题：（1）A、B形成的四原子核化合物属于__________（填“极性”或“非极性”）分子，其易液化，原因是__________