2010高考四川理综化学试题解析

12010高考四川理综化学试题解析试卷评析：试题重视基础，立足教材，着眼于主干知识和核心知识的考查，试题设计更加合理，更加科学，层次性更强，有教好的区分度，有利于高校选拔新生。（1）考点变化：本套化学试题的整体难度比去年有所提高，计算量加大，也在考生能够接受的程度。（2）亮点试题：试题注重联系社会、联系生活、联系科技新进展的实际，重点考查考生运用所学知识分析问题、解决问题的能力。6题、27题考查的是化学知识在日常生活中的应用问题，符合课改“关注生活、科技、社会”理念，凸现科学素养品质，这就启示我们今后学习中要对日常生活中的问题或现象给予积极的思考才行。（3）易错题、难题：12题计算量大，较难；13题综合性强容易出错；29题（4）技巧性较强，较难。6．节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是A．利用太阳能制氢B．关停小火电企业C．举行“地球一小时”熄灯活动D．推广使用煤液化技术D解析：本题主要考查考查化学与生活、化学与社会等知识。A项利用太阳能制取氢，可以减少CO2的排放；B项关停燃烧效率低的小火电企业，也可减少CO2的排放；C项举行“地球熄灯一小时”活动，可以节省能源，也可以减少CO2的排放；D项推广煤的液化技术，只能提供清洁能源，不能减少CO2的排放。7．NA表示阿佛加德罗场常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个B．盛有SO2的密闭容器中含有个NA氧原子，则SO2的物质的量为0.5molC．17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64gB解析：本题考查阿佛加德罗常数的应用。CH2Cl2在标况下是液体，故22.4LCH2Cl2不是1mol，A错；在SO2分子中硫原子和氧原子的个数比为1:2，密闭容器中含有NA个O，则含有0.5NA个S，B对；在C3H8中C—H原子间是极性共价键，所以1molC3H8含有8mol极性共价键，而17.6gC3H8的物质的量为：n=17.6g/44g·mol－1=0.4mol，故17.6gC3H8中含有极性共价键为：0.4mol×8=3.2mol，即3.2NA，C错；电解精炼铜时阴极：Cu2＋+2e－=Cu，阳极杂质金属先失去电子，当阴极转移2NA电子时，阳极减少的质量不等于64g，D错。8．下列说法正确的是A．原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B．主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C．氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D．同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同B解析：本题综合考查元素周期表、周期律，氢键、晶体类型等知识。He最外层有2个电子，位于零族，A错；CO2分子中C和O原子序数之差为2，MgCl2中Mg和Cl的原子序数之差为5，B对；HF分子间形成氢键，使其沸点反常偏高，HCl分子间没有氢键，故沸点：HF＞HCl，C错；如C、Si同主族，CO22是分子晶体，但SiO2是原子晶体，D错。9．下列离子方程式书写正确的是A．向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Al3＋+2SO42－+2Ba2＋+4OH－=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OB．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H＋=Fe2＋+2H2OC．向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：NH4＋+OH－=NH3·H2OD．向CH2BrCOOH中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：CH2BrCOOH+OH-△CH2BrCOO－+H2OA解析：本题主要考查离子方程式的书写和正误判断等知识。A项中两边电荷数和原子个数相等，并且符合反应实际，正确；B项中稀HNO3具有强氧化性，应将Fe2＋氧化成Fe3＋，错误；C项正确离子方程式为：NH4＋+H2PO4－+3OH－=NH3·H2O+2H2O；D项中α—C上面的溴原子在NaOH溶液中应该发生水解反应，被—OH取代，D项错误。10.有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确．．．的是A．溶液中水电离出的H＋个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①C．①溶液中：c(CO32－)＞c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCO3－)＞c(H2CO3)C解析：本题考查盐的水解，以及溶液中离子浓度的计算和比较等知识。同浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液中，由于CO32－水解程度大于HCO3－，pH(NaHCO3)＜pH(Na2CO3)，两溶液中水电离出的H＋和OH－物质的量相等，水电离出的H＋个数：②＞①，A正确；在Na2CO3和NaHCO3溶液中，根据电荷守恒：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+c(CO32－)+c(HCO3－)，同浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液中，②中c(Na＋)是①中的2倍，故溶液中C9H4O5Na4，阴离子的物质的量浓度之和：②＞①，B正确。在NaHCO3溶液显碱性，水解程度大于电离，故：c(H2CO3)＞c(CO32－)，C项错误；CO32－的第一步水解程度大于第二步，故c(HCO3－)＞c(H2CO3)，D项对。11．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌的作用，M的结构如图所示：下列叙述正确的是A．M的相对分子质量是180B．1molM最多能与2molBr2发生反应C．M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4D．1molM与足量NaHCO3反应能产生2molCO2C解析：本题考查官能团的性质、有机物分子式的确定等知识。根据结构简式图，可得M分子式：C9H6O4，M的相对分子质量为：178，A项错；M分子苯环上发生酚羟基的邻、对位取代，消耗2molBr2，C=C双键发生加成消耗2molBr2，共消耗4molBr2，B项错；M在NaOH溶液中酚羟基发生中和反应，酯基发生水解，生成：COONaNaONaOONa，化学式为C9H4O5Na4，C项对；M分子中的酚羟基不和NaHCO3反应，D项错。12．标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g·mL－1)，所得溶液的密度为ρg·mL－1，质量分数为ω，物质的量浓度为cmol·L－1，则下列关系中不正确．．．的是HOHOOO3A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)A解析：本题考查物质的量浓度、质量分数之间的计算等知识。在1L溶液中：ω=1L×cmol·L－1×17g·mol－1/1L×1000mL·L－1×ρg·mL－1=17c1000ρ，B项正确。ω=11111722.417100022.4VLgmolLmolVLgmolgLmol=17V(17V+22400)，C项正确。根据定义式：c=nV=11122.417100022.4/1000/VLLmolVLgmolgLmolgmLmLL=1000Vρ(17V+22400)，D项正确。解法指点：在计算溶液的物质的量浓度(c)、质量分数(ω)等量时，可以从定义式：c=nV、ω=溶质质量溶液质量×100%，直接入手，而不必使用c、ω、ρ之间的转化关系式，因为这些公式复杂，难记忆，易出错。13．反应aM(g)+bN(g)cP(g)+DQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加B解析：本题借助图像考查外界条件对化学平衡的影响等知识。同温同压同z时，加入催化剂，平衡不移动，y(Q)不变，A错；由图像知：温度升高，y(M)减小，则平衡右移，该反应为吸热反应，故同压同z时，升高温度，平衡右移，y(Q)增加，B对；由两图像知，同温同z时，增大压强，y(M)增大，说明平衡左移，则y(Q)减小，C错；同温同压时，增加z，相当于可能增加N，也可能减小M，故y(Q)可能增加也可能减小，D错。易错警示：题目中z表示N的物质的量和M的物质的量之比，z增大，可以增加N或则减少M；增加N则平衡向右移动，减少M平衡向左移动，故审题时要看清z的含义否则，容易错选D。26．（15分）短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。请回答下列问题：（1）组成单质A的元素位于周期表第周期，第族。（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：。（3）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为，当生成2mol二氧化氯时，转移电子mol。4（4）溶液F在空气中长期放置生成H的化学方程式为：。（5）H的溶液与稀硫酸反应的现象为。【答案】(15分)（1）三ⅥA（各1分，共2分）（2）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（3分）（3）硫酸钠（Na2SO4)2（各2分，共4分）（4）4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2SNa2S+S=Na2S2)(3分)（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体（各1分，共3分）解析：本题考查元素位—构—性之间的关系，以及常见物质的性质等知识。白色沉淀D既能溶于强酸，又能溶于强碱，则D为Al(OH)3，气体E在足量空气中燃烧生成的刺激性气体G在空气中产生酸雨，则G为SO2，E为H2S，C由非金属单质A与常见金属单质B组成，并且与H2O反应生成Al(OH)3和H2S，则C为Al2S3，A为S，B为Al。H2S被足量NaOH吸收得到无色溶液F为Na2S,Na2S在空气中长期放置被O2氧化，得到与过氧化钠结构和化学性质类似的物质H，则H为Na2S2。(1)S位置周期表中第三周期，ⅥA族。(2)Al与NaOH溶液反应的方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。(3)SO2与NaClO3在酸性条件下生成ClO2，氯元素价态降低，NaClO3被还原，则SO2被氧化，氧化产物为Na2SO4，反应的方程式为：SO2+2NaClO3=Na2SO4+2ClO2；由Cl+5O3－Cl+4O2，每生成2molClO2时，转移的电子数为2mol。(4)溶液Na2S在空气长久放置，生成Na2S2的化学式为：4Na2S+O2+2H2O=4NaOH+2Na2S2。（5）H为Na2S2，化学性质与Na2O2相似，与稀硫酸反应时，Na2S2既做氧化剂又做还原剂，生成S和H2S；观察到溶液由黄色变为无色，溶液中产生浅黄色沉淀和臭鸡蛋气味的气体。27．（16分）碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。请回答下列问题：（1）碘是（填颜色）固体物质，实验室中常用方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。（2）电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。电解时，阳极上发生反应的电极反应式为：；阴极上观察到的实验现象是。（3）电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否含有I－。请设计一个检验电解槽中是否含有I－的实验方案，并按要求填写下表。要求：所需