(化学)2016届强化训练卷(三)

2016届稳派高三精品强化训练卷（三）化学试卷试卷可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Si:28S:32Cl:35.5Ca:40Ti:48Mn:55Ba:137第Ⅰ卷一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．下列说法中正确的是A．任何元素原子的原子核都是由质子和中子构成的B．3717Cl、3517Cl互为同位素，3517Cl2与3717Cl2互为同素异形体C．常温下，4.48L3717Cl2含有8NA个中子(NA为阿伏加德罗常数的值)D．O2-、Mg2+、Ne的结构示意图都可以用表示2．下列关于电子云的说法中，正确的是A．电子云表示电子在原子核外运动的轨迹B．电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少C．电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多D．电子云可表示电子在核外运动的方向3．关于氢键，下列说法正确的是A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高C．含氢原子的物质之间均可形成氢键D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致4．X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性，Z、W、M是第3周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属元素，且原子半径Z＞W＞M。下列叙述正确的是A．Z和W组成原电池时，W一定做正极B．X、Y两元素氢化物的稳定性：XYC．M的氧化物可用于制作太阳能电池D．W的氧化物可做耐高温材料，用其制成的坩埚可用来做加热熔融氢氧化钠的实验5．下表各物质中，A、B、C、D、E均含有同一种短周期元素，其中A是单质，B常温下是气态氢化物，C、D是氧化物，E是D和水反应的产物。则各物质之间通过一步反应就能实现表中所示转化的是A．②④B．②③C．①②④D．②③④6．下列判断中一定正确的是A．若A2＋2D－===2A－＋D2，则还原性：D－A－B．若R2＋和M＋的电子层结构相同，则碱性：R(OH)2MOHC．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HXHY，元素原子得电子能力XYD．若M、N是同主族元素，且原子序数：MN，则元素原子得电子能力：MN7．下列关于粒子结构的描述正确的是A．NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子B．CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子C．甲基总共含有10个核外电子D．CF4和CO2是含极性键的非极性分子8．向同浓度同体积的下列配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的质量由小到大的顺序为①[Co(NH3)3Cl3]②[Co(NH3)6]Cl3③[Co(NH3)4Cl2]Cl④[Co(NH3)5Cl]Cl2A．④①②③B．②④③①C．③①②④D．①③④②9．有下列两组命题：A组Ⅰ．H—I键键能大于H—Cl键键能Ⅱ．H—I键键能小于H—C1键键能Ⅲ．HI分子间作用力大于HCl分子间作用力Ⅳ．HI分子间作用力小于HCl分子间作用力B组①HI比HCI稳定②HCl比HI稳定③HI沸点比HCl高④HI沸点比HCl低B组中命题正确，且能用A组命题进行解释的是A．②IB．③ⅢC．①ⅢD．④Ⅳ10．下列有关σ键和π键的说法错误的是A．含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C．有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D．在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键11．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A．Z元素的单质在反应中可能做氧化剂也可能做还原剂B．Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点C．CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1∶212．现有5种短周期元素X、Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中X原子半径最小，X和W同主族，Y元素原子核外电子总数是其次外层电子数的3倍，Q元素是地壳中含量最高的元素。下列说法不正确．．．的是A．Q与S形成的化合物通入硝酸钡溶液中一定会产生白色沉淀B．Z所在主族的元素形成的氢化物中ZX3是最稳定的C．X、Z、Q三种元素可组成离子化合物或共价化合物D．X2Q2、Y2X6都是非极性分子13．某课外实验小组设计的下列实验合理的是14．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，甲与丙同主族，丁元素原子最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法正确的A．简单离子半径：甲＜乙＜丙＜丁B．单质的还原性：乙＜甲＜丙＜丁C．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能两两相互反应D．甲、乙、丙、丁的单质一定条件下都能和氧气直接化合15．下列关于晶体的说法正确的组合是(图中Ca2＋、O2－、Ti4＋分别位于立方体的体心、面心和顶点)①分子晶体中都存在共价键②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键⑤CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)，每个Ti4＋和12个O2－相紧邻⑥SiO2晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合⑦氯化钠熔化时离子键被破坏A．①②③⑥B．①②④C．②③⑤D．③⑤⑦二、非选择题（共6小题，合计55分）16．（6分）由短周期元素组成的A、B、C、D、E、F六种微粒，其中只有C、D是分子，其余四种是离子，且每个微粒中都含有10个电子。已知A、E是由非金属元素组成的阳离子，六种微粒间有下列关系：①A、B两种离子在加热条件下可生成C、D两种分子；②通常状况下C的聚集状态为气态，且可使湿润的红色石蕊试纸变蓝；③1molB离子与1molE离子作用可生成2molD分子；④向含F离子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液过量沉淀也不消失，但再加入含大量B离子或大量E离子的溶液，沉淀W都会溶解。（1）微粒A的化学式是_____________；微粒E的名称是___________________。（2）写出F与过量C溶液反应的离子方程式：_________________________（3）六种微粒中的两种可与硫酸根形成一种复盐，向该盐的浓溶液中逐滴加人浓苛性钠溶液，产生的现象有：a．溶液中出现白色沉淀b．沉淀逐渐增多c．有刺激性气味气体放出d．沉淀逐渐减少e．沉淀完全消失该复盐在溶液中的电离方程式是_________________________。17．（13分）某兴趣小组设计并进行了以下实验，请回答下列问题。（1）实验室拟用下列装置制备氯水，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→________________（填接口处的符号）；广口瓶Ⅱ中的试剂为__________________。（加热装置已省略）（2）写出该实验中制取Cl2的化学方程式为：___________________________________（3）某研究性学习小组用KSCN检验FeSO4溶液中的Fe2+时，加入过量浓HNO3，溶液的颜色变红。但是将红色溶液放置一会则发现溶液由红色突然变为蓝色，并产生红棕色气体。对这一奇特现象同学们进行了以下探究。［查阅资料］：(SCN)2称为拟卤素，性质与卤素单质相似，(SCN)2、Cl2、Br2、I2四种物质的氧化性强弱为：Cl2Br2(SCN)2I2。［提出假设］：①甲同学假设是FeSO4与HNO3作用，乙同学假设是______与HNO3作用。［实验验证］：②大家经过理性分析，认为甲同学的假设不成立。理由是________________________。③根据乙同学的假设，设计了如下实验方案进行验证：向浓HNO3中逐滴加入KSCN溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体；向反应后的溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；将产生的气体通入过量的Ba(OH)2溶液，产生浑浊，并剩余一种气体（是空气中的主要成分之一）。则反应中产生的气体是：_______________________________［实验结论］：乙同学假设正确。［实验反思］：④由实验可知：用SCN-间接检验Fe2+时，加入的氧化剂除用HNO3外还可以选择氯水等，通过该实验探究可知加入氧化剂的量必须要_______（填“少量”、“过量”）。18．（8分）J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表。J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。（1）M的离子结构示意图为________；（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为________。（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为________________________________________________________________________。（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为_____________________________________________________________________________。（5）现有一种元素是M的对角线元素，和M有些相似性质，写出该元素单质与浓氢氧化钠反应的离子方程式______________________________________________________________。19．（7分）已知A、B、C、D、E、F都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中A是宇宙中最丰富的元素，B的单质常温下为气体，C和E同主族，C和E可形成EC2和EC3两种分子，D是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：（1）①B在元素周期表中的位置为____________；②上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是____________(写化学式)。（2）工业上常用A、B组成的物质X来检验F的单质是否发生泄漏，反应现象为有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式_______________________。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为____________。（3）A和C可形成两种液态化合物Y和Z，用电子式表示原子个数之比为1∶1的物质Y的形成过程________________________________________________。20．（9分）根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有_______种。（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有___________种，属于d区的元素有________种。（3）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯，下列有关说法正确的是________（填选项字母）。A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小B．晶体钾的晶胞结构如右图所示，每个晶胞中分摊2个钾原子C．氮的第一电离能大于氧D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小（4）二氧化钛（TiO2）是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。O2在其催化作用下，可将CN－氧化成CNO－。利用所学的等电子体知识，写出CN－的电子式为________，CNO－的中心原子的杂化方式为____________。21．（12分）三聚氰胺（）俗称“蛋白精”，可以由下列反应合成：CaO+3C高温CaC2+CO↑，CaC2+N2高温CaCN2+C，CaCN2+2H2O=NH2CN+Ca(OH