2011-2012学年高一下学期期末质量检测化学试题Word版含答案

1高一下学期期末质量检测化学试题（1）本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至5页，第Ⅱ卷6至8页。满分100分，考试时间120分钟。第Ⅰ卷（选择题60分）注意事项：1．本卷共30小题，每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。2．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。答在试卷上的无效。3．请同学们自己保存试卷。可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、N—14、O—16、Na—23、Mg—24、S—32、Cl—35．51．化学在资源利用、环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是A.改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放B.开发利用可再生能源，减少化石燃料的使用C.研发可降解高分子材料，减少“白色污染冶D.过度开采矿物资源，促进地方经济发展2．下列有关化学用语表示正确的是A.乙酸的结构简式：C2H4O2B.F—的结构示意图：C.中子数为20的氯原子：2017ClD.NH3的电子式：3．下列主要成分不是SiO2的材料为A．光纤B．玛瑙C．石英D．太阳能电池板4．科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管。氮化镓中镓元素A．为+3价B．位于第IA族C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径5.下列说法正确的是A.食用白糖的主要成分是蔗糖B.小苏打的主要成分是碳酸钠C.煤气的主要成分是丁烷D.植物油的主要成分是高级脂肪酸6.某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A．在自然界中只以化合态存在B．单质常用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反应D．气态氢化物比甲烷稳定7.下列应用不涉及氧化还原反应的是A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al[2C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH38．已知反应X+Y===M+N为放热反应，对该反应的说法正确的是A．X的能量一定高于MB．Y的能量一定高于NC.因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生D．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量9．工业上铝常用于冶炼难熔金属，这一用途是由于铝A．具有强还原性，反应中放出大量的热B．高温时在空气中能燃烧C．具有良好的导热性D．反应后生成熔点更高的氧化铝10．已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞PB.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO411.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层数相等，则A．原子半径：丙乙丁B．单质的还原性：丁丙甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应12．下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能是铝发生钝化，可在常温下作用铝制贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.SO2具有漂白性，可用于食品漂白13．下列说法正确的是A.纤维素和淀粉遇碘水均显蓝色B.蛋白质、乙酸和葡萄糖均属电解质C.乙烯与水在一定条件下反应生成乙醇D.乙酸乙酯和葡萄糖均可水解生成乙醇14．下列关于有机化合物的认识不正确的是A．乙醇在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应15．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是3A．①是氨气发生装置B．③是氨气发生装置C．②是氨气吸收装置D．④是氨气收集、检验装置16．下列关于有机物的叙述正确的是A.乙醇不能发生取代反应B.C4H10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别17.下列化学实验能达到目的的是A．用激光笔检验某KI溶液中是否溶有淀粉B．加热可除去NaHCO3固体中的Na2CO3杂质C．向碘水中加入苯或酒精，均可从碘水中萃取碘D．用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯18.自然界为人类提供了多种多样的营养物质，下列有关营养物质的说法正确的是A．蔗糖、淀粉、油脂等都可以发生水解反应B．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖C．糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物D．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水19．能在水溶液中大量共存的一组离子是A.H＋、Cl—、NO3—、SiO32—B.Ag＋、Fe3＋、Cl—、SO42—C.K+、SO42—、Cu2＋、NO3—D.NH4+、OH－、Cl－、SO42－20．可逆反应2SO2+O22SO3在密闭容器中达到了平衡，下列说法正确的是A．SO2和O2不再化合，反应停止了B．容器内压强保持不变C．SO2、O2和SO3的浓度相等D．SO2、O2和SO3的物质的量之比为2：1：221．下列关于右图所示装置的叙述，不正确的是A．铁是负极，铁失去电子形成Fe2+进入溶液B．铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生C．电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒D．该装置总的化学反应为Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑22．下列关于燃料电池的叙述中正确是A．燃料电池是一种将燃料燃烧放出的能量转化为电能的装置B．氢氧燃料电池就是把氢气在氧气中燃烧产生的热量转化为电能4C．氢氧燃料电池中氢气和氧气分别在负极和正极上发生还原反应和氧化反应D．燃料电池的优点是能量转换率高，生成物对环境影响小23．下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是ABCDYH2SO4Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgSO4Al2O3C2H5ONaCuCl224．下列叙述正确的是A．1.00molNaCl中含有6.02×1023个离子B．1.00molNaCl中，所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C．欲配置1.00L1.00mol·L—1的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶于1.00L水中D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠25．下列反应的离子方程式，不正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba2++2OH—+SO42—+2H+===BaSO4↓+2H2OB．氧化铜和稀硫酸反应：CuO+2H+===Cu2++H2OC．碳酸氢钠溶液和稀硫酸混合：HCO3—+H+===H2O+CO2↑D．金属钠与水反应：Na+2H2O===Na++2OH—+H2↑26．下列反应中，属于取代反应的是①CH3CH==CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②B.③④C.①③D.②④27．某无色溶液可能含有①Na+②Ba2+③Cl一④Br一⑤SO32一⑥SO42一中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振荡、静置下层呈橙红色（2）分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（3）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是A．肯定含有的离子是①④B．肯定含有的离子是③④⑥C．肯定没有的离子是②⑥D．不能确定的离子是①③⑤28.某有机物的结构简式如右图，该物质不应有的化学性质是①可燃烧；②可跟溴加成；③可使酸性KMnO4溶液褪色；④可跟NaHCO3溶液反应；⑤可跟NaOH溶液反应；Cu或Ag浓H2SO4浓H2SO4CCl45⑥可在碱性条件下水解A．①③B．③⑥C．④⑤D．⑥29.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A．①③②④B．①③④②C．③④②①D．③①②④30.反应A+3B===2C+D在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为：A.④＞③＞①＞②B.②＞④＞③＞①C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①第Ⅱ卷（非选择题，共40分）注意事项：本卷共3页，共4题，用黑色碳素笔将答案写在答卡上。考试结束后，只交答题卡，请同学们自己保存试卷。31．(6分)铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体。请你协助他们探究所得气体的成分。【提出猜想】猜想一：所得气体中可能是SO2。猜想二：所得气体中可能是________________________________。猜想三：所得气体中可能是________________________________的混合气体。【实验探究】（1）将所得气体通入如下装置6证明猜想三正确的实验现象____________________________________________；（2）点燃试管中的气体前，必须要进行的操作是______________________________。32．（10分）Ⅰ．乙酸是生活中常见的有机物之一，乙酸的官能团为____________（写名称）。用食醋浸泡有水垢（主要成分是CaCO3）的暖瓶或水壶，可以清除其中的水垢。写出该反应的化学方程式：__________________________________________。Ⅱ．在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯。（1）试管B中盛放的溶液是________________，其作用是：_________________________和____________________________________。（2）乙醇与乙酸反应的化学方程式是：________________________________________________________________，反应类型是___________________________________。（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生。若分离B中的液体混合物需要用到的玻璃仪器主要是_____________________。33．(9分)化学能在一定的条件下可以转化为电能。（一）现有如下两个反应：①2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2②Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是_________(填反应序号)，理由是___________________________________________________。（二）请根据Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池。（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。（3）写出该原电池电极反应式：AB7正极：__________________________________；负极：__________________________________。34．（15分）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取氧化铝做冶炼铝的原提取的操作过程如下：（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是________，若在固体B中加入氢氧化钠溶液________（填”会”或”不会”）发生反应，