(物理化学)第三章化学反应热力学基本概念题

1第三章化学反应热力学基本概念题一、填空题1、热力学第三定律Planck-Lewis-Gibson的说法是：。2、298K时反应6622215362CHlOgHOlCOg，若反应中的气体均可视为理想气体，则其等压反应焓与等容反应热之差约为kJ。3、298K时，金刚石的标准生成焓298fmHK$0。4、已知322,,CHCOOHlCOgHOl的标准生成焓1,fmBHkJmol$分别为－484.5，－393.5，－285.5，则3CHCOOHl的燃烧热1CmHkJmol$是。5、某一化学反应在温度为300K与310K及标准态下，其rmG分别为121.34kJ·mol-1及123.43kJ·mol-1。已知该反应在此温度内,0BpmCB，则此反应的rmS为（填入具体数据）。6、在绝热、恒压、W’=0的封闭系统内发生下列反应：222()0.5()()HgOgHOg，使系统的温度升高、体积变大。此过程：（1）W;(2)rmU;(3)rmH;(4)rmS。二、选择题1、已知反应22212HgOgHOl的rmH，下列说法何者不正确？（1）rmH为2HOl的标准生成热；（2）rmH为2Hg的标准燃烧热；（3）rmH与反应的rmU数值不等；（4）rmH与rmH$数值相等。2、1mol液态苯在298K时，置于氧弹式量热计中完全燃烧，生成水和二氧化碳气体，同时放出热量3264kJ。则其等压燃烧热pQ约为：（1）3268kJ；(2)–3265kJ；(3)3265kJ；(4)–3268kJ。3、在恒定温度和压力下，已知反应2AB的反应热1H及反应2AC的反2应热2H，则反应4CB的3H是（1）21H－2H；（2）2H－21H；（3）2H＋1H；（4）21H＋2H。4、若一化学反应的,0pmC，则（1）rmH随温度升高而减少；（2）rmH随温度升高而增大；（3）rmH不随温度而变化；（3）rmH随温度的变化无规律。5、基尔霍夫定律,pmpHCT是（1）只适用于讨论化学反应的热效应随温度的变化；（2）只适用于讨论相变化的热效应随温度的变化；（3）同时适用于化学反应和相变化时热效应随温度的变化；（4）适用于任何过程的H随温度的变化。6、恒压反应34CHCHOgCHgCOg的298rH为－16.74kJ，并从各物质的pC值可知反应的pC＝16.741JK，则反应的反应热为零时，反应温度约为：（1）1298K；(2)1000K；(3)702K；(4)299K。7、一恒压反应体系，若产物与反应物的0pC，则此反应：（1）吸热；（2）放热；（3）无热效应；（4）吸热放热不能确定。8、某反应A(g)==Y(g)+Z(g)的rmG与温度的关系为rmG＝（－45000＋110T/K）J·mol-1,在标准压力下，要防止该反应发生，温度必须：（1）高于136℃；（2）低于184℃；（3）高于184℃；（4）低于136℃；（5）高于136℃而低于184℃。9、已知反应2()1/2CuOsCusOg的rmST0，则该反应的rmG（T）将随温度的升高而：（1）增大；（2）减小；（3）不变；（4）无法确定。三、是非题（正确地打“√”，错误的打“×”）1、热力学标准状态的温度指定为25℃。是不是？（）2、一化学反应在恒温恒压下进行，因为prQH，所以prQHSTT，是吗？3（）3、理想气体间的化学反应在恒温的条件下进行，因为理想气体的热力学能和焓都只是温度的函数，所以反应的0,0UH，对吗？（）4、2,CmfmHsHCOg石墨，$$，对吗？（）5、在298K及100kPa下，液态氮的标准生成热2980fmHK$。（）热力学第二定律基本概念题答案一、填空题1、在绝对零度附近，任何完美晶体物质的熵值为零。2、－3.7kJ；3、不等于零；4、－873.5kJ·mol-1;5、20911JKmol6、（1）、0,(2)、=W0,(3)、=0,(4)、0。二、选择题1、（4）；2、（4）；3、（1）；4、（2）；5、（3）；6、（1）；7、（4）8、（4）；9、（2）三、是非题1、×；2、×；3、×；4、√；5、×；4第三章化学反应热力学总结提纲一、基本概念1、化学反应进度2、盖斯定律3、标准生成热4、标准燃烧热5、热力学第三定律6、规定熵与标准熵二、化学反应焓变的计算公式1、恒压反应焓与恒容反应焓的关系；2、用fBH$计算rmH$；3、由标准燃烧焓cmH!的数据计算任一化学反应的标准反应焓rmH!4、计算任意温度下的rmH!——基尔霍夫公式（1）微分式；（2）已知rmH298K$求任意温度下的rmH!三、化学反应熵变的计算1、知道某一物质B在298K时的标准熵值，求该物质在任一温度时的标准熵值公式；2、已知,298mBSK$计算标准反应熵变rmS$(298K)3、任意温度TK时的标准反应熵变值rmS$（TK）的计算四、任意温度下化学反应吉布斯自由能的计算1、微分式；2、不定积分式：（1）、mH$为常数时（2）、mH$表示为温度的函数，且符合Kirchhoff定律的形式。