2011届理综化学试卷周考(01)

16．下列说法正确的是A．绿色食品是不使用化肥和农药种植出来的不含任何化学物质的食品B．O3是对人体损害较小的食品脱色剂和消毒剂C．淀粉、纤维素、蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质，它们都可以在一定条件下水解D．氟利昂(CCl2F2)所有原子在同一平面上7．下列各组离子，在溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后加热既有气体又有沉淀生成的一组是A．Mg2+、NH4+、SO42-、Na+B．K+、Ba2+、Cl-、HCO3-C．Ca2+、HCO3-、NH4+、AlO2-D．Ba2+、NO3-、NH4+、Cl-8．下列离子方程式不正确的是A．氢氧化钠溶液中通入过量SO2：SO2+OH-=HSO3-B．Na2CO3溶液中滴入少量CH3COOH：CO32-+CH3COOH=HCO3-+CH3COO-C．用Al电极电解AlCl3溶液：D．Fe(NO3)3溶液中加入过量HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I29．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中，正确的是A．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/4molB．每生成1molFe3O4，反应转移的电子总数为2molC．只有Fe2+是还原剂D．x=210．常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；2Fe3++H2O2=2Fe2++2H++O2↑，下列说法正确的是（）A．氧化性：H2O2Fe3+；还原性：H2O2Fe2+B．在H2O2分解过程中，溶液的PH逐渐下降C．在H2O2生产过程中要严格避免混入Fe2+D．在H2O2分解过程中，Fe2+的量减少，Fe3+的量增多11．设阿伏加德罗常数值为NA，下列说法正确的是A．0.1mol乙醇中含有C—H键的数目为0.6NAB．标准状况下，VL辛烷所含分子数为VNA/22.4C．常温常压下，0.2molSiO2所含分子数为0.2NAD．31g白磷（P4）中含有1.5NA个P—P键12．铝热反应所释放的能量，可使置换出的铁熔化成红色的液态铁，军事上利用这一性质，制成了令坦克也望而生畏的铝热燃烧弹，工业上利用这一性质在野外焊接钢轨。在一定条件下，将54gAl分别与足量的Fe2O3、Fe3O4反应，生成液态铁时释放出的热量分别为836.00kJ、816.25kJ，则下列热化学方程式正确的是A．2Al(s)+Fe2O3(s)====Al2O3(s)+2Fe(s)；△H=-836kJ/molB.Al(s)+1/2Fe2O3(s)====1/2Al2O3(s)+Fe(l)；△H=-418kJ/molC.8Al(s)+3Fe3O4(s)====4Al2O3(s)+9Fe(s)；△H=-3265kJ/molD．8Al(s)+3Fe3O4(s)====4Al2O3(s)+9Fe(l)；△H=-816.25kJ/mol13.已知丙烷的燃烧热为2221.5kJ/mol，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A．标准状况下，1mol丙烷完全燃烧有89.6L水生成B．NA个丙烷分子中共有2NA个非极性键2Al+6H2O===3H2↑+2Al(OH)3↓电解2C．丙烷和C8H18是同系物D．丙烷燃烧热的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)；△H=-2221.5kJ/mol3II卷化学部分高三班学号得分可能用到的相对原子质量：H－1C－12Ｎ－１４O－16Ｎａ—２３Ｍｇ—２４Ａｌ—２７S－32Cl－35.5Zn－65Cu－64Ba－13726．(14分)A、B、C、D、E为元素周期表中前三周期元素形成的五种离子，A、B、C、D四种离子的电子数均比E的电子数少8.(1)A与B结合成的化合物甲中既有离子键又有共价键，A与C结合成的化合物乙难溶于水，乙溶于甲的水溶液得无色透明溶液，C元素在周期表中的位置为________________乙与甲的水溶液反应的离子方程式为_______________________________________．(2)B与E结合成化合物丙，其中离子数之比为2∶1，A与D结合成化合物丁，丁与丙反应产生无色无味的气体，该反应的化学方程式为______________________(3)有一种液态氮氢化合物戊，分子中氮与氢两种元素的质量比为7∶1，与E的电子数相同，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则戊的结构式为___________________________________，1mol戊与过量盐酸反应的离子方程式是________________________________________________戊在氧化还原反应中与H2O2相似，既可作氧化剂，又可作还原剂，根据价态分析产生这种情况的原因是_______________________________________________________________；8g液态戊与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________________________________________________________________27．(22分)某无色透明溶液可能含有下列离子：K+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO－2、NO3━、CO32－、SO32－、SO42－、Br－、I－、Cl－。取该溶液按如下步骤进行实验。（1）请你根据下表Ⅰ栏中的实验结果，回答Ⅱ栏中有关问题：Ⅰ实验结果Ⅱ回答问题①取原溶液少许，滴加足量氯水，产生沉淀；过滤，滤液加CCl4，振荡后，CCl4层未变色。①该步实验说明溶液中不存在离子。②取原溶液少许，加入铜片和稀硫酸共热，产生无②该步实验发生反应的离子方程式为4（2）综上，该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“＝”）7；不能确定是否存在的离子是；现欲取原溶液检验其是否存在，是否要使用试剂，若不要使用试剂，其实验方法是；若要使用试剂，选用的试剂是（按使用的先后顺序依次写出）。28．（每空2分共10分）实验室用50mL0.50mol/L盐酸、50mL0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置进行测定中和热的实验，得到表中的数据：实验次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃盐酸NaOH溶液120.220.323.7220.320.523.8321.521.624.9试回答下列问题：（1）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液的方法是_，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是。（2）经数据处理，t2－t1=3.4℃。则该实验测得的中和热ΔH=[盐酸和NaOH色气体，该气体遇空气立即变为红棕色。。③取原溶液少许，加盐酸酸化后，加入氨水有白色沉淀生成，继续加入过量氨水，沉淀不消失。③产生白色沉淀的离子方程式为。④取原溶液少许，滴加2滴酸性高锰酸钾溶液，紫色立即褪去。④该步实验说明溶液中存在离子_________________。⑤取原溶液少许，加足量Ba（NO3）2溶液产生白色沉淀，过滤；往洗涤后的沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解，有无色气体产生。⑤未溶解的白色沉淀是；将气体通入品红溶液的现象是。⑥取步骤⑤所得滤液，加HNO3酸化后，再加AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。⑥该步骤是否有意义（填“有”或“无”）。5溶液的密度按1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按4.18J/（g•℃）计算]。（3）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为ΔH1，则ΔH1与ΔH的关系为：ΔH1ΔH（填“＜”、“＞”或“=”），理由是29．（共16分）根据课本氯碱工业有关知识，回答如下问题：（1）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是（填序号）（2）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。①图中X、Y分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小②写出电解池A中发生的化学反应方程式，写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：;负极;③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）、。