2011届高三化学二轮复习物质的量专题训练人教版

用心爱心专心12011届高三化学二轮复习专题训练：物质的量试卷说明：本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，请将第Ⅰ卷各小题的答案选出后填涂在答题卡上，第Ⅱ卷各题答在试卷的相应位置上，满分110分，答题时间100分钟。可能用到的相对原子质量：H－1C－12N－14O－16Na－23Mg－24S－32Cl－35.5Zn－65第Ⅰ卷(选择题，共48分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)。1．下列说法正确的是()A．1mol物质的质量叫做摩尔质量B．两个等容容器，一个盛一氧化氮，另一个盛N2、H2混合气，同T、同P下两容器内气体原子总数一定相同，分子总数和质子总数也相同C．将98gH2SO4溶于500mL水中所得到的溶液浓度为2mol/LD．等质量的O2和O3中所含的氧原子数相等【解析】C中溶液体积不为500mL；B中质子总数不一定相同；A中应为单位物质的量，而不是1mol。【答案】D2．同温同压下，A容器中H2和B容器中的NH3所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是()A．3∶2B．1∶3C．2∶3D．1∶2【解析】由题意知氢气与氨气的物质的量之比为，根据阿伏加德加罗定律，同温同压下体积之比等于物质的量之比，A正确。【答案】A3．下列叙述中正确的是()A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18gD．二氧化硫的摩尔质量是64g【解析】相对原子质量是比值，不是原子的实际质量，故A错；1mol氧原子的实际质量是16g，故一个氧原子的质量为166.02×1023g，所以B正确；相对分子质量的单位是1，不是g，所以C错；摩尔质量的单位是g·mol－1，所以D错。【答案】B4．下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是()A．水的沸点；蒸发水所需的热量B．水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pHC．水的体积；电解水所消耗的电量D．水的物质的量；水的摩尔质量【解析】判断一个物理量是否随取水量的改变而改变，关键要看这个物理量是否与水的多少有关。水的沸点、水的密度是个绝对量，与取水量的多少无关，水的摩尔质量、水中通入CO2溶液的pH也与取水量的多少无关；而水的体积、水的物质的量、蒸发水所需的热量以及电解水所消耗的电量取决于取水量的多少。【答案】B5．下列说法正确的是()A．200mL1mol/L的Al2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO2－4离子总数为6.02×1023B．标准状况下，22.4LCl2和HCl的混合气体中含分子总数为2×6.02×1023C．0.1mol8135Br原子中含中子数为3.5×6.02×1023用心爱心专心2D．30g甲醛中含共用电子对总数为4×6.02×1023【解析】A项中Al3＋水解，使Al3＋与SO2－4离子总数小于6.02×1023；B项中分子总数为6.02×1023；C项中中子数为4.6×6.02×1023；D项中HCOH,1个分子内含4个共价键，故D项正确。【答案】D6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是()A．100mL0.1mol/L的稀硫酸中含有硫酸根的个数为0.1NAB．1molCH＋3(碳正离子)中含有电子数10NAC．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，转移电子数为2NAD．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA【解析】A项中应为0.01NA；B项中应为8NA；C项中应为0.2NA。【答案】D7．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是()A．用100mL4mol/L盐酸与8.7gMnO2共热能制取氯气分子0.1NA个B．一定温度下0.1L0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A－数目均为0.01NAC．4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NAD．用Pt作电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L时，转移电子数目为NA【解析】当盐酸中HCl与MnO2完全反应时，可得到0.1NA个氯气分子，但事实上当盐酸变稀后，反应会停止，A错；因无法确定HA是否能完全电离，故无法确定溶液中A－数目是多少，B错；4.5gSiO2是0.075mol，而1molSiO2晶体中含有4mol硅氧键，C对；电解硝酸铜溶液时，阳极上产生的是氧气，当生成22.4L(标况下)O2时，转移电子数目为4NA，D错。【答案】C8．NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是()A．2NA个HCl分子与44.8LH2和Cl2的混合气体所含的原子数目均为4NAB．32gCu将浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，浓、稀硝酸得到的电子数均为NAC．物质的量浓度均为1mol·L－1的NaCl和MgCl2混合溶液中，含有Cl－的数目为3NAD．将NA个Cl2分子分别通入足量的水和NaOH溶液中，此时所转移的电子总数均为NA【解析】A项中44.8LH2和Cl2的混合气体不知道是否是在标准状况下；C项中不知道NaCl和MgCl2混合溶液的体积，故不能确定Cl－的数目；D项中Cl2与H2O的反应为可逆反应，故NA个Cl2分子通入足量的水中，转移的电子总数小于NA。【答案】B9．由14CO和12CO组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是()A．混合气体中14CO与12CO的分子数之比为14∶15B．混合气体中14CO与12CO的物质的量之比为1∶1C．混合气体中14CO与12CO的质量之比为14∶15D．混合气体中14CO与12CO的密度之比为1∶1【解析】本题主要考查阿伏加德罗定律及气体分子数、物质的量、质量、密度等的关系，突出考查学生熟练运用知识的能力。故两种气体以等物质的量混合。二者的分子数之比、物质的量之比都为。m(14CO)m(12CO)＝3028＝1514密度之比等于相对分子质量之比，即为。【答案】B10．在一定条件下，2体积混合气体A2和1体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定)，则X的化学式是()用心爱心专心3A．A2BB．A2B2C．AB2D．AB3【解析】由题意和阿伏加德罗定律可知A2和B2发生了如下反应：2A2＋B2===2X，根据质量守恒定律知，X中含有2个A和1个B，故化学式为A2B。【答案】A11．由CO、H2和O2组成的混合气体，在一定条件下恰好完全反应，测得生成物在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293，则原混合气体中H2所占的体积分数为()A.16B.23C.14D.13【解析】CO、H2和O2组成的混合气体恰好完全反应生成物为CO2和H2O，由它们在101kPa、120℃下对空气的相对密度为1.293可求出其物质的量之比，再由反应方程式求出混合气体中H2所占的体积分数。【答案】A12．下列说法正确的是()A．把100mL3mol·L－1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫酸的物质的量浓度改变为1.5mol·L－1B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%C．把200mL3mol·L－1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L－1的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol·L－1D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%【解析】A中硫酸和水混合体积小于200mL，因此硫酸的物质的量浓度大于1.5mol·L－1。B中混合前后溶液的总质量不变，因此质量分数是原来的一半10%。C中BaCl2溶液中Cl－浓度为6mol·L－1，因此二者混合后Cl－浓度介于3mol·L－1～6mol·L－1之间。D中NaOH溶液的密度大于水的密度，二者等体积混合时，NaOH溶液的质量大于水的质量，混合后所得NaOH溶液的质量分数大于10%。【答案】B13．若以ω1和ω2分别表示浓度为amol·L－1和bmol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是(氨水的密度比纯水的小)()A．2ω1＝ω2B．2ω2＝ω1C．ω22ω1D．ω1ω22ω1【解析】设氨水的体积均为1L，根据ω＝m(溶质)m(溶液)×100%，由于b＝2a，所以分子是2倍关系，但氨水浓度越大，密度越小，分母变小，所以ω22ω1，C项正确。【答案】C14．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积的关系图象正确的是(气体的溶解忽略不计)()【解析】当V＝0时，n＝0.7；当V＝2.24L时，n＝0.7mol－0.1mol×3＝0.4mol；当V＝4.48L时，n＝0.4mol－0.2mol×2＋0.1mol×3＝0.3mol；当V＝6.72L时，n＝0.3mol－0.1mol×3＋0.2mol×2＝0.4mol。对照图象只有选项C符合。【答案】C15．有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)()A．0.448LB．0.672LC．0.896LD．0.224L用心爱心专心4【解析】对于金属和混酸反应要通过离子方程式来计算，得3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O(铁过量，产物为Fe2＋)，过量的铁还可以和溶液中过量的H＋反应产生H2，因此本题应该得到的是H2和NO的混合气体，共0.672L，应选B。【答案】B16．为测定气球内的气体成分，有学生用超薄材料的气球按下图装置进行实验，开始时气球沉于烧杯底部，打开开关后，过一会儿气球从烧杯底部慢慢浮起，最后悬于烧杯口。气球内可能的气体是()A．氧气B．氢气C．甲烷D．氯气【解析】稀H2SO4和Na2CO3反应生成CO2，烧杯中的气体由充满空气逐渐变为充满CO2，根据气球开始沉于烧杯底部，后来浮起的现象，可推知气球中气体密度介于空气和CO2之间，即相对分子质量介于29～44之间。【答案】A第Ⅱ卷(非选择题，共62分)二、填空题(本题包括5个小题，共38分)17．(6分)23.75g某二价金属的氯化物(MCl2)中含有3.01×1023Cl－，则MCl2的摩尔质量是________，MCl2的相对分子质量是________，M的相对原子质量是________。【解析】n(Cl－)＝3.01×10236.02×1023mol－1＝0.5mol则MCl2的摩尔质量为23.75g0.5mol2＝95g·mol－1，M的相对原子质量为95－35.5×2＝24。【答案】95g·mol－1952418．(6分)28gKOH固体必须溶解在________g水中，才能使每200个水分子中有1个K＋，所得溶液的密度为ρg/cm3，则该溶液中OH－的物质的量浓度为________。【解析】n(KOH)＝28g56g/mol＝0.5mol。200个水分子溶有1个K＋，200molH2O溶有1molK＋，溶有0.5molK＋需要水：n(H2O)＝200mol×0.5mol1mol＝100mol，m(H2O)＝100mol×18g/mol＝1800g。28g溶于1800gH2O中所得溶液体积：V[KOH(aq)]＝1800g＋28gρg/cm3×10－3L/mL。c(KOH)＝c(OH－)＝0.5mol1800g＋28gρg/cm3×10－3L/mL＝0.2735ρmol/L。【答案】18000.2735ρmol/L19．(6分)已知M(Mg)＝24g·mol－1，Vm＝22.4L·mol－1，今有0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积V(H2)。(1)缺少的一个数据a是________(要求指出该数据的名称、符号和单位)。(2)写出计算式：①________；②________。【