065-标3现代化学分析技术

《现代化学分析技术》试题第1页共3页内蒙古广播电视大学2014-2015学年度第一学期期末考试《现代化学分析技术》试题题号一二三四五总分得分评卷人一、填空题（每小题1分，共9分）1、同离子效应使难溶电解质的溶解度___________，盐效应使难溶电解质的溶解度___________，后一种效应比前一种小得多。2、K2Cr2O7标准溶液的浓度为0.02000mol·dm-3，则它对Fe，Fe2O3，FeSO4·7H2O的滴定度分别为___________g·cm-3，___________g·cm-3，___________g·cm-3。3、已标定的Na2S2O3溶液在保存中吸收了不少的CO2，影响了浓度。若用该“标准”溶液滴定I2，则在实际滴定中，消耗的NaS2O3的量将___________（偏高、偏低），使得I2的浓度产生___________（正、负）误差。为防止这种现象发生，可加入少量___________，使溶液呈弱碱性。4、在少数次的分析测定中，可疑数据的取舍常用________检验法。5、碘量法的主要误差来源是______________________。6、反应N2O4（g）==2NO2（g）是一个熵___________的反应。在恒温恒压下平衡，各使n(N2O4)：n（NO2）增大，平衡向___________移动；n（NO2）将___________；若向该系统中加入Ar（g），n（NO2）将___________；α（N2O4）将___________。7、PH=4.0与PH=10.0的两强电强电解质溶液等体积混和后PH为___________。8、以HCl标准溶液滴定NH3.H2O时，分别以甲基橙和酚酞作指示剂，耗用HCl___________的容积分别为V甲V酚表示，则V甲V酚的关系是___________。9、向浓度均为0.01mol·dm-3的KBr、KCl、K2CrO4的混合溶液中逐渐滴加入0.01mol·dm-3AgNO3水溶液，析出沉淀的先后顺序为___________。1、下列哪种方法可以减少测定中的偶然误差（）。A、对照试验B、空白试验C、校正仪器D、增加平行试验的次数2、以下试剂能作为基准物的是（）。A、干燥过的分析纯CaOB、分析纯SnCl2.2H2OC、光谱纯三氧化二铁D、99.99%金属铜3、MnO4—与Fe2+反应的平衡常数是（已知Eθ（MnO4—/Mn2+）==1.51V，Eθ（Fe3+/Fe2+）=0.77V）()。A、320.0B、3.4×1012C、5.2×1062D、4.2×10534、为了获得纯净而且易于过滤的晶形沉淀，要求（）。A、沉淀的聚集速率大于定向速率B、溶液的过饱和度要大C、沉淀的相对饱和度要小D、溶液的溶解度要小5、用下列物质配制标准溶液时，可采用直接法的是（）。A、KMnO4B、Na2S2O3C、K2Cr2O7D、NaOH6、在含有少量Sn2+离子的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7法测定Fe2+，应先消除Sn2+离子的干扰，宜采用（）。A、控制酸度法B、配合掩数法C、沉淀掩蔽法D、氧化还原掩法7、影响化学反应平衡常数的因素是（）。A、反应物的浓度B、温度C、催化剂D、产物的浓度8、与缓冲溶液的缓冲容量大小有关的因素是（）。得分评卷人二、选择题（每小题2分，共30分）密封线内不要答题¤-¤-¤学号姓名专业分校（工作站）¤-¤-¤《现代化学分析技术》试题第2页共3页A、缓冲溶液的PH值范围B、缓冲溶液的组分浓度比C、外加的酸量D、外加的碱量9、2Fe2+(aq)+Cl2(g)2Fe3+(aq)+2Cl—(aq)的E=0.60VCl2、Cl—处于标准态，则CFe2+/CFe3+=()。A、0.52B、1.90C、0.65D、1.5310、间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。A、滴定开始时B、滴定至近终点时C、在滴定I3—离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时D、在标定溶液滴定了近50%时11、在分步沉淀吕下列叙述正确的是（）。A、浓度积先达到Kθsp的先沉淀出来；B、沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来；C、溶解度小的物质先沉淀；D、被沉淀离子浓度大的先沉淀。12、为除去PbCrO4中的SO42—杂质，每次用100ml去离子水洗涤，一次和三次洗涤后PbCrO4的损失分别是（）A、1.7mg,5.1mgB、0.15mg，3.4mgC、0.17mg，0.51mgD、0.17mg，5.1mg13、已知在1ml/LH2SO4溶液中，EθMnO4-/Mn2+=1.45V,EθFe3+/Fe2+=0.68V，在此条件下用KMnO4标准溶液滴定Fe2+，其等当点的电位值为（）。A、0.38VB、0.73VC、0.89VD、1.32V14、下列溶液中，PH值最小的是（）。A、0.010mol.L-1HClB、0.010mol.L-1H2SO4C、0.010mol.L-1HAcD、0.010mol.L-1H2C2O415、用0.1mol.L-1HCl滴定0.1mol.L-1NaOH时PH突跃范围是9.7~4.3。用0.01mol.L-1滴定0.01mol.L-1NaOH时PH突跃范围是（）。A、8.7~5.3B、8.7~4.3C、9.7~5.3D、9.7~4.31、一个反应的ΔG数值越负，其自发进行的倾向越大，反应速度越快。（）2、0.1mol/dm3HAc溶液释释时，电离度增大，H+浓度也增大。（）3、四氯化硅和氯化碳都易水解。（）4、任何可逆反应在一定温度下，不论参加反应的物质浓度如何不同，反应达平衡时，各物质的平衡浓度相同。（）5、氮气是反磁性物质，而氧气是顺磁性物质。（）1、已知298K时下列半反应的标准电极电势：Ag++eAgEθ=0.799VAgCl+eAg+Cl—Eθ=0.222V试求AgCl的溶度积常数KθSP。得分评卷人三、判断题（每小题2分，共10分）得分评卷人四、计算题（每小题10分，共40分）密封线内不要答题《现代化学分析技术》试题第3页共3页2、一样品仅含有NaOH和Na2CO3,一份重0.3720克的该试样需40.00cm3,0.1500mol.dm-3,HCl溶液滴定至酚酞的变色点，那么以甲基橙为指示剂时，需加入多少cm30.1500mol/dm3的HCl溶液至甲基橙的变色点？并计算试样中NaOH和Na2CO3的百分含量。3、将1.000g钢样中铬氧化成Cr2O72-，加入25.00cm30.1000mol/dm3FeSO4标准溶液，然后用0.01800mol.dm-3KMnO4标准溶液7.00cm3回滴过量的FeSO4,计算钢中铬的质量分数。(原子量Cr51.9961)4、已知CaF2的溶度积为1.5×10-10,求CaF2的溶解度。(1)在纯水中；(2)在1.0×10-2mol.L-1NaF溶液中有一锰的化合物，它是不容于水且很稳定的黑色粉未状物质A，该物质与硫酸作用可得淡红色溶液B，且有无色气体C放出。向B溶液中加入强碱可得到白色沉淀D，此沉淀在碱性介质中很不稳定，易被空气氧化成棕色E。若将A与KOH和KClO3一起混合加热熔融，可得一绿色物质F，将F溶于水中并通入CO2则溶液变成紫色G，且不断析出A。试问A、B、C、D、E、F、G各为何物，并写出相应反应方程式。得分评卷人五、鉴定题（共11分）密封线内不要答题¤-¤-¤学号姓名专业分校（工作站）¤-¤-¤