1-2-1物质的量和摩尔质量课堂练习

课堂练习1．2010年的冬天，我国的天气呈现反常现象，南方持续降雪，西北部遭受大雪袭击。下雪时，常用融雪剂清理路面，醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂，下列关于1molCH3COOK的叙述正确的是()A．摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一B．CH3COOK的摩尔质量为98gC．1molCH3COOK含有2mol氧D．1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H2.下列叙述中正确的是()A．1molH2O的质量是18g·mol－1B．硫酸根离子的摩尔质量是96gC．CO2的摩尔质量是44g·mol－1D．HCl的相对分子质量是36.5g·mol－13.下列叙述中正确的是()A．镁的原子质量就是镁的相对原子质量B．一个氧原子的实际质量约等于166.02×1023gC．水的相对分子质量等于18gD．二氧化硫的摩尔质量是64g4.下列说法正确的是()A．1mol氢含有6.02×1023个微粒B．1molH2O中含有的氢原子数为2NAC．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．Na2CO3的摩尔质量为106g5.与22gCO2所含分子数相等的水的质量为()A.44gB.22gC.18gD.9g6.含3.01×1023个分子的H2SO4的物质的量是()A.5molB.0.5molC.50molD.0.2mol7.下列哪种物质所含原子数与0.2molH3PO4所含原子数相等A.0.4molH2O2B.0.2molH2SO4C.0.8molNaClD.0.3molHNO38.1molH2O(l)，H2O(g)，H2O(s)中所含分子数()A.相等B.H2O(l)最多C.H2O(g)最多D.H2O(s)最多9.(双选)下列说法中正确的是()A．6.02×1023个12C原子数就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1molCaCl2里含3mol离子D．1molH＋中含有的H＋数为NA10.下列各物质中含氮原子数最少的是()A.0.1molNH4ClB.0.1molN2C.1.204×1022个CO(NH2)2D.0.2molNH3·H2O11.某元素＋3价氧化物中，该元素与氧元素的质量比为7∶3，则它的摩尔质量为()A.28g·mol－1B.56gC.56g·mol－1D.28g12.相同物质的量的CO和N2，下列说法中：①它们所含原子个数相等；②它们所含分子数相等；③它们的质量相等。正确的有()A.①②B.①③C.②③D.①②③13.2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为()A.21.6B.28C.14D.3114.若1gN2中含有x个原子，则阿伏加德罗常数是()A.x28mol－1B.x14mol－1C.14xmol－1D.28xmol－115．下列说法错误的是()A．0.3mol硫酸B．1mol水C．0.5mol钠D．1.5mol氧16．下列物质中含原子个数为阿伏加德罗常数个的是()A．1molN2B．0.5molH2OC．0.25molSO3D．0.5molNe课堂练习1．D。A项，摩尔是物质的量的单位，错误；B项，CH3COOK的摩尔质量为98g·mol－1，错误；C项，2mol氧是指氧原子还是指氧分子，指代不明确，错误；1个CH3COOK含有3个H，所以1molCH3COOK含有3×6.02×1023个H。2．C。本题考查摩尔质量概念的理解、准确表达和描述及其使用的情况。3．B。A中相对原子质量是比值，不是原子的实际质量；B中1molO的质量是16g,1molO含有阿伏加德罗常数个氧原子，因此一个氧原子的质量约等于166.02×1023g；C中水的相对分子质量是18，而不是18g；D中摩尔质量的单位是g·mol－1。4．B。A项中没有指出1mol氢具体是氢原子、氢分子还是氢离子，错误；1molH2O中含有2molH，即2NA个H，B正确；钠的摩尔质量只有在以g·mol－1为单位时，在数值上等于钠的相对原子质量，C错误；Na2CO3的摩尔质量为106g·mol－1，D错误。5．D。22gCO2的物质的量n(CO2)＝22g44g·mol－1＝0.5mol，分子数相等，则要求n(CO2)＝n(H2O)，故0.5molH2O的质量：m(H2O)＝18g·mol－1×0.5mol＝9g。6．B。由粒子数计算物质的量的公式：n＝NNA可知：物质的量n＝NNA＝3.01×10236.02×1023mol－1＝0.5mol，则正确答案为B。7．A。因0.2molH3PO4分子中所含原子数为0.2mol×8＝1.6mol，选项A中：0.4mol×4＝1.6mol；B中：0.2mol×7＝1.4mol；C中：0.8mol×2＝1.6mol；D中0.3mol×5＝1.5mol。但由于C中NaCl为离子化合物，是由离子构成的，不是由原子直接构成的分子，故C选项是不正确的。答案为A。8．A。因为固态水、液态水、气态水的物质的量都是1mol，所以三者所含的分子数相同。9．CD。A不正确，阿伏加德罗常数无误差可言，而6.02×1023是通过实验测定的近似值，另外阿伏加德罗常数的单位是“mol－1”而不是“个”；B不正确，“1mol氧”指代不明确，即不能确定其所指为“1molO”、“1molO2－”，还是“1molO2”；C正确，1molCaCl2中含有：1molCa2＋和2molCl－，其阴阳离子总物质的量为3mol；D正确，1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，其符号为NA。10．C。统一按物质的量进行比较，然后分析化学式的组成。11．C。该氧化物的化学式可表示R2O3，R元素与氧元素的质量之比为7∶3，n(R)∶n(O)＝2∶3，建立下式7MR∶3MO＝2∶3，得M(R)＝56g·mol－1。12．D。CO和N2均为双原子分子，且其相对分子质量均为28。13．C。n(X2O5)＝0.15mol＝0.02molm(X2O5)＝2.160.02mol＝108g·mol－1，即X2O5的相对分子质量为108，X的相对原子质量为(108－16×5)×12＝14。14．C。求阿伏加德罗常数就是利用已知条件求1molN2中含有的原子个数NA(NA是未知数)，应以物质的量为“桥梁”，用NA＝Nn求得。因为M(N2)＝28g·mol－1，所以1gN2的物质的量为n(N2)＝1g28g·mol－1＝128mol，n(N)＝2n(N2)＝114mol，所以NA＝NNnN＝x114mol＝14xmol－1。15．D。物质的量需表示出具体的粒子形式。16．C。注意特指计算原子个数。