101测定气体的体积

第十章学习几种定量测定方法封浜高级中学王慧慧定量实验和定性实验•定性实验----判断研究对象具有哪些性质；•解决：“有没有”或者“是不是”等问题。•定量实验-----研究对象的性质、组成和影响因素之间的数量关系。•解决：“有多少”等问题。化学中的定量测定：要求：准确性极其重要！10.1测定1mol气体的体积H2的制备方法：1、实验使用气体的选择是否是熟悉、常见的气体制备时反应条件是否容易是否有毒有害选用H2作为实验气体KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu盐酸、硫酸、硝酸（挥发）（氧化性，不生成氢气）10.1测定1mol氢气的体积•答案：气体的体积V和气体的物质的量n。知识回顾测定1mol气体的体积，我们需要哪些实验数据？mVVn气体摩尔体积的计算：气体摩尔体积是指1mol气体所具有的体积10.1测定1mol氢气的体积mVVn气体的物质的量n能用实验方法直接测得吗?10.1测定1mol氢气的体积怎样通过等量代换间接得到H2的物质的量？提示：++2442HMgSOSOHgM测定1molH2的体积，需要测定哪些数据？数据转化：测定镁带质量和H2的体积2、计算转化•测定原理某温度下，用一定量的镁带跟足量的稀硫酸反应，测出产生氢气的体积，从而计算出该温度下1mol氢气的体积。•测量数据（1）制氢气，用镁的质量计算氢气的质量。（2）产生的氢气收集、量出体积。•计算公式22222()()()()()()()()()()mMgMgMgMgMgHHHHmHMVMmVVVVnn3、实验测定原理10.1测定1mol氢气的体积气体摩尔体积的测定装置应该有几部分组成？4、设计实验装置气体发生装置(气体收集装置)量体积装置思考：用什么样的装置来制取氢气固体和液体反应制取气体不需要加热思考：氢气的体积如何来测定？V（石头）等量代换V（水）间接法直接法讨论：请同学们用下列仪器，设计一套测量气体摩尔体积的装置。各种规格的橡皮塞、导气管可任选。用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，将生成的氢气用针筒收集。优点：针筒可以直接测出气体的体积。方案一4、设计实验装置缺点：针筒的静磨擦力较大，实验误差也较大。缺点：量筒不能收集气体，并且收集后测出体积不准确。方案二4、设计实验装置排水法用量筒收集，并量取气体体积。用镁跟足量的稀硫酸反应制得H2，并通入短进长出的广口瓶，气体将液体压入量筒中收集。方案三4、设计实验装置气体体积测定仪可计量导管太长注射器容量太小气体体积测定仪作业：设计气体体积测定仪装置的实验步骤？实验设计：用镁和足量稀硫酸反应制氢气，并测定1molH2的体积设计：“测定1molH2的体积”，测量方法实验步骤：（1）称量镁带；（2）使镁和足量稀硫酸反应；【反应装置】（3）测定产生氢气的体积。【量气装置】1、在实验过程中我们称镁带的质量，并用镁带的质量进行计算，对加入的硫酸有什么要求吗？3、气体的体积在测量时应减掉注入稀硫酸的体积，你如何知道稀硫酸的体积呢？2、氢气的体积与排出水的体积是否相等？4、该装置所测量的氢气体积是什么温度下的体积？练习：课题:用气体摩尔体积测定装置(如图)测定常温下1mol氧气体积提供试剂:MnO2、H2O2溶液回答1.反应方程式2.仪器A中预先盛试剂______,注射器注入A中试剂是______.4.仪器C刻度数据范围110-130mL，取H2O2溶液10mL，则H2O2浓度最大为____mol/L,最小为____mol/L（室温下，1mol氧气为24.0L）3.现取10mL、0.95mol/LH2O2完全反应，仪器C读数122.0mL,计算室温下1mol氧气体积测定值____.ABC1、气体的发生装置：气体发生器——带支管的锥形瓶（加料口、橡皮塞）2、气体的收集装置：储液瓶——带有玻璃瓶塞和伸至瓶底的导液管；瓶上刻度线标明容积约200ml的位置3、量液体体积装置：液体量瓶——量瓶瓶颈上有110—130mL刻度线（可正确读出进入量瓶的液体体积）气体摩尔体积测定装置