2011年江苏高考化学模拟试卷二

12011年江苏高考化学模拟试卷二(结合南京、江苏高考卷改编)班级姓名一、单项选择题1．下列有关食品方面的说法正确的是A．油脂、淀粉、天然蛋白质最终水解产物分别是高级脂肪酸和甘油、葡萄糖、α—氨基酸B．蛋白质溶液中加入K2CrO7溶液可分离、提纯蛋白质C．在食盐中加入适量的碘酸钾，是因为碘酸钾具有较强的氧化性，可抗入体老化D．SO2可用于食品、纸张的漂白和防腐【说明】今年食品问题严重，有关化学与食品问题可能是热点考查2．双氧水是二元弱酸，则下列有关化学用语使用正确的是：A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H++HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小【说明】水引申到双氧水，进一步考查电解质溶液3．下列离子方程式正确的是A．用FeCl3溶液腐蚀电路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+B．漂白粉溶液在空气中发挥漂白作用：ClO+CO2+H2O＝HCO3—+HClOC．用食醋除去水瓶中的水垢：2CH3COOH+CO32—＝2CH3COO—+H2O+CO2↑D．AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag＋＋NH3·H2O＝AgOH↓＋NH4＋【说明】注意常规实用的离子反应4．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，1L浓度为0.1mol·L—1Na2C03溶液中离子总数等于0.3NAB．标准状况下，11.2L乙醇中含共价键数目为4NAC．标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2反应，转移电子数为0.2NAD．室温下，23.0gNO2和N2O4混合气体中含有的氮原子数为0.5NA【说明】电子转移、可逆反应、共价键数、离子数、气体体积等问题5．下列有关说法不正确的是A．煤气化、液化、干馏综合利用可获得多种有机化合物B．将纯碱溶于热水，促进纯碱水解增强溶液的碱性，有利清洗油污C．铁制或铝制容器可盛装冷的浓H2SO4或浓硝酸D．二氧化硅晶体是一种重要的半导体材料，广泛应用于电子工业【说明】物质用途要看书，以上是前几年没考过的内容6．在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．c(H+)/C(OH—)=10—12mol·L-1的溶液：K+、Na+、AlO2—、CO32—B．使石蕊试液变红的溶液：K＋、CH3CHO、Cl－、Cr2O72－C．含有0.1mol·L－1Fe2＋的溶液中：K＋、NH4＋、SCN－、ClO－D．含有0.1mol·L－1Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、SiO32－、Cl－【说明】关注Fe3+强氧化性与水解酸性存在、Fe2+和SO32—强还原性、HCO3—强酸性强碱性均不能大量共存。还要注意沉淀、配合物问题7．下列有关实验操作的叙述正确的是：A．选择合适的试剂，用下图所示装置可分别制取少量CO2、NO2和Cl2D．实验室可以在铁坩埚中煅烧石灰石粉末制得少量生石灰【说明】实验装置多看书，注意书本上的一些装置作用，还有没有什么问题二、不定项选择题8．下列化学实验事实及对应解释都正确的是：2A．△H0的反应，常温下一定不能正向自发进行B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO4难溶于盐酸C．向2.0mL0.1mol·L－1的KCl滴加2滴0.1mol·L－1AgNO3溶液，振荡，产生白色沉淀，再滴加2滴0.1mol·L－1KI溶液，振荡，产生黄色沉淀，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp大【说明】9．香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。有关上述两种化合物的说法不正确的是A．与丁香酚互为同分异构体，分子中有5种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有3种B．丁香酚和香兰素均可发生取代、氧化、加成、消去反应C．1mol丁香酚或香兰素分别最多与4mol氢气发生加成反应D．丁香酚和香兰素所有碳原子可能共平面，且均无手性碳原子10．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2，(Cd相对原子质量为112)。有关下列说法正确的是A．放电时负极反应：Cd＋2OH——2e—＝Cd(OH)2B．在电池放电过程中若转移0.5NA个电子时，理论上负极材料减轻28gC．充电过程是电能转化为化学能的过程，且充电过程中OH—离子向阳极移动D．放电时电子由负极经外电路移向正极，再由正极经电解质溶液移向负极11．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B是地壳中含量最多的元素，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是A．元素B、C、D具有相同电子层的离子，其半径依次减小B．工业上常将E单质通入冷的澄清石灰水中制漂白粉C．工业上常用电解C、E组成的化合物水溶液制备元素C、E单质D．元素B、E分别与元素A形成的化合物的热稳定性：AmEBAn12．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A．pH相等的CH3COONa、C6H5ONa和NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3)＜c(C6H5ONa)＜c(CH3COONa)B．0oC时，将0.01molCl2通入100L0.2mol·L－NaOH溶液：c(Na＋)+c(H＋)=c(OH－)+2c((ClO－)+c(HClO)C．25oC，0.1mol/L的pH等于5的KHC2O4溶液中：c(K＋)c(HC2O4－)c(H2C2O4)c(C2O42－)D．Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(H＋)+c((HCO3－)+2c(H2CO3)+c((CO32－)13．下列实验操作、实验现象及解释与结论都正确的是编号实验操作实验现象解释与结论A用激光笔照射水玻璃溶液溶液中有一条明亮的光路产生SiO32－水解生成了硅酸胶体B淀粉液和稀H2S04混合加热，再加新制Cu(oH)2悬浊液加热至沸腾有砖红色沉淀产生淀粉发生水解，生成的产物有还原性C在新制的氯水中加入少量碳酸钙粉末，充分搅拌溶液黄绿色变浅HCl、HClO与碳酸钙反应，使Cl2与H2O反应平衡正向移动，溶液中Cl2和HClO浓度减小D向蔗糖中加入浓硫酸放热，变黑膨胀，有刺激性气味刺激性气味浓硫酸有脱水性和强氧化性，生成C、S02和C02等3418．(12分)镍配合物在传感器、磁记录材料、储氢材料、电极催化剂和化学键研究等方面有着广泛的应用。(1)以纯镍片为原料制备一种镍配合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的主要流程如下：①常温下，镍投入60%的浓硝酸无明显现象，流程中需控制反应温度50-60oC，控温原因可能是_____________________，②氨化过程中应控制溶液pH范围8～9，其原因是。(3)为测定化合物[Ni(NH3)xCly]Clz·nH2O的组成，进行如下实验：实验一：称取样品0.6460g，加入过量的浓NaOH溶液，煮沸，冷却，蒸出的氨用40.00mL0.5000mol·L-1的盐酸完全吸收，并用蒸馏水定容至100mL，得溶液B。取B溶液20.00mL，加入指示剂少量，用0.1000mol·L-1NaOH滴定，消耗NaOH溶液20.00mL。实验二：另取该样品0.6460g，溶于水，以0.1000mol·L-1AgNO3溶液滴定至恰好反应完全，消耗AgNO3溶液20.00mL。相应反应化学方程式为：[Ni(NH3)xCly]Clz+zAgNO3=[Ni(NH3)xCly](NO3)z+zAgCl↓测得该镍配合物的化学式为。520.用广谱高效的二氧化氯（ClO2）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物。（1）工业上，ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加硫酸酸化后反应制得，在该反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为。（2）化学小组的同学欲对用ClO2消毒过的自来水进行氯元素含量的测定（假定ClO2全部转化为Cl－），他们进行了如下实验：取20.00mL水样加几滴K2CrO4溶液作指示剂，用0.001000mol·L－1AgNO3溶液滴定，当有砖红色Ag2CrO4沉淀出现时，达滴定终点，此时用去AgNO3溶液12.12mL。①水样中Cl－的物质的量浓度是。②指示剂K2CrO4用量过多会导致测量值(填“偏大”“偏小”“无影响”)③已知Ksp(AgCl)=1.78×10—10，Ksp(Ag2CrO4)=2.00×10—12。如在滴定终点时，溶液中CrO42－的浓度是5.000×10－3mol·L－1。试计算此时溶液中Cl－的浓度是。21．铁及铁的化合物在生产、生活中有着重要的用途。(1)聚合硫酸铁(简称PFS)的化学式为[Fe(OH)n(S04)(3-n)/2]m现代潜水处理工艺芝中常利用PFS在水体中形成絮状物，以吸附重金属离子。与PFS中铁元素价态相同的铁离子核外电子排布式为________________________________________。(2)绿矾加适量双氧水搅拌后生成聚合硫酸铁，其中双氧水中氧原子的杂化轨道类型是______________：H2O2熔点高于H2S的原因是：6(3)六氰合亚铁酸钾K4[Fe(CN)6]可用做显影刘，该化合物中存在的化学键类型有_______________。A．离子键B．共价键C。金属键D，配位键：E，氢键写出与CN一互为等电子体的离子电子式_____________(4)普鲁士蓝可用作染料，它的结构如右图所示，普鲁士蓝中n(K+)：n(Fe3+)：n(Fe2+)：n(CN一)=________________________答案如下：1、A2、B3、A4、D5、D6、A7、D8、C9、B10、AC11、AD12、B13、AD14、AC15、排尽体系内空气，防止水与O2与PCl3反应Cl2的流量和通气时间吸收多余的Cl2防止空气中的H2O进入体系中迅速加入过量(NH4)2BO3滴入少量指示剂淀粉溶液，[2.75(C1V1-C2V2/2)]/m16、AlO2-+CO2+H2O==HCO3-+Al(OH)3Al(OH)3+3H+==2H+-2e-=(NH4)S2O8+2H2O==NH4HSO417、-746.5kJ/molBH4-+8OH—8e-==2xCO+2NOx==控制适当空燃比，减小三种污染物排放；增大催化剂与废气的接触面积；控制适当空燃比，以使三种污染物尽可能完全反应(其他有理方法均给分)18、温度太低，Ni可能遇冷的浓硝酸钝化，且反应速率太慢；温度太高，浓硝酸易挥发和分解。防止生成Ni(OH)2沉淀350ºC时Ni-酸化膨润土甲烷选择性达100%，且此时CO转化率最大Ni-碱化膨润土表面吸附了较多的CO2气体分子，加快了反应速率70.09mol[Ni(NH3)Cl]Cl·6H2O19、取代防止羰基被H2还原注意生成水邻氯硝基苯10种省略20、2：16.06×10-4mol/L偏小8.9×10-7mol/L21、省略