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12011年漳州市质检化学卷与福建高考卷题型的比较(红色为福建高考理综化学题)6.下列关于有机物的说法正确是A.苯能与溴单质发生取代反应,不能用苯萃取溴水中的溴B.可加氢氧化钠溶液除去乙酸乙酯中残留的乙酸C.聚乙烯和聚氯乙烯均为合成高分子化合物D.淀粉和纤维素水解产物都是葡萄糖,二者互为同分异构体8.下列关于有机化合物的认识不正确...的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下,苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。8.右下表为元素周期表的一部分,有关短周期X、Y、Z、R四种元素叙述正确的是A.热稳定性:Y的气态氢化物Z的气态氢化物B.原子半径:r(X)r(Y)r(Z)C.Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸D.R原子的结构示意图为:7.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM10.室温下,下列有关溶液的说法正确的是A.等体积pH=3的醋酸溶液和pH=11的碱溶液混合,混合后溶液pH一定为7B.中和等体积、等浓度醋酸溶液和盐酸溶液,所需NaOH的量不同C.浓度为0.1mol·L-1Na2CO3溶液中:c(CO32-)>c(HCO3-)D.0.1mol·L-1醋酸溶液中由水电离的c(H+)=10-13molL-110.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度12.甲醇-空气燃料电池(DMFC)是一种高效能、轻污染的车载电池,其工作原理如下图。下列有关叙述正确的是A.H+从正极区通过交换膜移向负极区B.负极的电极反应式为:CH3OH(l)+H2O(l)-6e-=CO2(g)+6H+C.d导出的是CO2D.图中b、c分别是O2、甲醇11.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确...的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成2C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑23.(1)②NO2可作火箭重要燃料—肼(N2H4)的助燃剂。已知:N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+67.7kJmol-1,2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-1135.7kJmol-1。写出燃料—肼(N2H4)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式:。24.(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1写出④中TiO2和焦炭、氧气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:。(2)②SO2能使酸性KMnO4溶液紫红色褪去,完成下列离子方程式:MnO4-+SO2+=Mn2++SO42-+H+23.(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3.Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:Ce3++H2O2+H2O=Ce(OH)4↓+24.纳米氧化镁具有特殊的热、光、电、力学和化学等性能,有广泛的应用前景。下图是利用海水制备纳米氧化镁的流程图。(1)操作I后得到的母液中镁离子浓度为1.8×10-3mol·L-1,要使镁离子产生沉淀,溶液的pH最低应为。(已知:Ksp[MgCO3]=6.8×10-6,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11)24.(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25°C时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=。(2)利用MgCl2·6H2O制备无水氯化镁,需在干燥的气流中加热,原因是。23.(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是。(4)某科研小组研究反应I在温度为378K~398K时的反应时间、反应物配比等因素对制备纳米氧化镁产率的影响。请完成以下实验设计表(表中不要留空格):23.(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。3某同学设计实验如下表所示:0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是;表中V2=_________mL。4附件:2011年普通高等学校招生全国统一考试(福建卷)理科综合能力测试化学部分相对原子质量:H1C12N14O16S32Ca40Fe56Ba137第Ⅰ卷(选择题)每小题6分。在每小题给出的四个选项中,只有一个是符合题目要求。6.下列关于化学与生产、生活的认识不正确...的是A.CO2CH4N2等均是造成温室效应的气体B.使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C.节能减排符合低碳经济的要求D.合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺7.依据元素周期表及元素周期律,下列推断正确的是A.H3BO3的酸性比H2CO3的强B.Mg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强C.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D.若M+和R2-的核外电子层结构相同,则原子序数:RM8.下列关于有机化合物的认识不正确...的是A.油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11,二者互为同分异构体C.在水溶液里,乙酸分子中的—CH3可以电离出H+D.在浓硫酸存在下,苯与浓硫酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应。9.下表各选项中,不能..利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是10.常温下0.1mol·L-1醋酸溶液的pH=a,下列能使溶液pH=(a+1)的措施是A.将溶液稀释到原体积的10倍B.加入适量的醋酸钠固体C.加入等体积0.2mol·L-1盐酸D.提高溶液的温度11.研究人员研制出一种锂水电池,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确...的是A.水既是氧化剂又是溶剂B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH-向正极移动D.总反应为:2Li+2H2O=2LiOH+H2↑12.25°C时,在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中,加入过量金属锡(Sn),发生反应:Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s),体系中c(Pb2+)和c(Sn2+)变化关系如右图所示。下列判断正确的是A.往平衡体系中加入金属铅后,c(Pb2+)增大B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后,c(Pb2+)变小C.升高温度,平衡体系中c(Pb2+)增大,说明该反应△H0D.25°C时,该反应的平衡常数K=2.2第Ⅱ卷(非选择题)5必考部分23.(15分)I.磷、硫元素的单质和化合物应用广泛。(1)磷元素的原子结构示意图是。(2)磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500°C生成白磷,反应为:2Ca3(PO4)2+6SiO2==6CaSiO3+P4O1010C+P4O10==P4+10CO每生成1molP4时,就有mol电子发生转移。(3)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是常用的还原剂。在维生素C(化学式C6H8O6)的水溶液中加入过量I2溶液,使维生素C完全氧化,剩余的I2用Na2S2O3溶液滴定,可测定溶液中维生素C的含量。发生的反应为:C6H8O6+I2==C6H6O6+2H++2I-2S2O32-+I2==S4O62-+2I-在一定体积的某维生素C溶液中加入amol·L-1I2溶液V1ml,充分反应后,用Na2S2O3溶液滴定剩余的I2,消耗bmol·L-1Na2S2O3溶液V2ml。该溶液中维生素C的物质量是mol。(4)在酸性溶液中,碘酸钠(KIO3)和亚硫酸钠可发生如下反应:2IO3-+5SO32-+2H+==I2+5SO42-+H2O生成的碘可以用淀粉溶液检验,根据反应溶液出现蓝色所需的时间来衡量该反应的速率。某同学设计实验如下表所示:0.01mol·L-1KIO3酸性溶液(含淀粉)的体积/mL0.01mol·L-1Na2SO3溶液的体积/mLH2O的体积/mL实验温度/℃溶液出现蓝色时所需时间/s实验15V13525实验2554025实验355V20该实验的目的是;表中V2=_________mL。II稀土元素是宝贵的战略资源,我国的蕴藏量居世界首位。(5)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素,在加热条件下CeCl3易发生水解,无水CeCl3可用加热CeCl3•6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备。其中,NH4Cl的作用是。(6)在某强酸性混合稀土溶液中加入H2O2,调节pH≈3.Ce3+通过下列反应形成Ce(OH)4沉淀得以分离。完成反应的离子方程式:Ce3++H2O2+H2O=Ce(OH)4↓+24.(14分)四氧化钛(TiCl4)是制取航天航空工业材料——钛合金的重要原料。由钛铁矿(主要成为是FeTiO3)制备TiCl4等产品的一种工艺流程示意如下:回答下列问题:6(1)往①中加入铁屑至浸出液显紫色,此时溶液仍呈强酸性。该过程中有如下反应发生:2Fe3++Fe=3Fe2+2TiO2+(无色)+Fe+4H+=2Ti3+(紫色)+Fe2++2H2OTi3+(紫色)+Fe3++H2O=TiO2+(无色)+Fe2++2H+加入铁屑的作用是。(2)在②→③工艺过程中需要控制条件以形成TiO2·nH2O溶胶,该溶胶的分散质颗粒直径大小在范围。(3)若把③中制得的固体TiO2·nH2O用酸清洗除去其中的Fe(OH)3杂质,还可制得钛白粉。已知25°C时,Ksp[Fe(OH)3]=2.79×10-39,该温度下反应Fe(OH)3+3H+Fe3++3H2O的平衡常数K=。(4)已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)△H=+140kJ·mol-12C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ·mol-1写出④中TiO2和焦炭、氧气反应生成液态TiCl4和CO气体的热化学方程式:。(5)上述工艺具有成本低、可用低品位矿物为原料等优点。依据绿色化学理念,该工艺流程中存在的不足之处是(只要求写出一项)。(6)依据右表信息,要精制含少量SiCl4杂质的TiCl4,可采用方法。25.(16分)化学兴趣小组对某品牌牙膏中的摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生。Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品,加水充足搅拌、过滤。(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是。(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察的现象是。Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题:(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:__
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