11元素周期表要点精讲

元素周期表要点一判断元素金属性、非金属性强弱的方法1.根据元素在周期表中的位置要点精讲2.根据金属活动性顺序表金属的位置越靠前，其金属性越强。3.根据实验(1)元素金属性强弱的比较①根据金属单质与水（或酸）反应的难易程度：越易反应，则对应金属元素的金属性越强。②根据金属单质与盐溶液的置换反应：A置换出B，则A对应的金属元素比B对应的金属元素金属性强。③根据金属单质的还原性或对应阳离子的氧化性强弱：单质的还原性越强，对应阳离子的氧化性越弱，元素的金属性越强（Fe对应的是Fe2+，而不是Fe3+）。④根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。⑤根据电化学原理：不同金属形成原电池时，作负极的金属活泼；在电解池中的惰性电极上，先析出的金属其对应的元素不活泼。(2)元素非金属性强弱的比较①根据非金属单质与H2化合的难易程度：越易化合则其对应元素的非金属性越强。②根据形成的氢化物的稳定性或还原性：越稳定或还原性越弱，则其对应元素的非金属性越强。③根据非金属之间的相互置换：A能置换出B，则A对应的非金属元素的非金属性强于B对应元素的非金属性。④根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：酸性越强，则元素的非金属性越强。⑤根据非金属单质的氧化性或对应阴离子的还原性强弱：单质的氧化性越强，其对应阴离子的还原性越弱，元素的非金属性越强。特别提醒(1)元素的非金属性与金属性强弱的实质是元素的原子得失电子的难易，而不是得失电子的多少。如Mg比Na失电子数多，但Na比Mg失电子更容易，故Na的金属性比Mg强。(2)根据产物中元素化合价的高低可比较元素金属性和非金属性的强弱，例如2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS,则元素非金属性ClS。(3)用酸性强弱判断元素非金属性强弱时，一定是最高价含氧酸的酸性。如酸性：由H2SO4H3PO4可判断非金属性：SP；但酸性H2SO4HClO,HClH2S，均不能用于判断元素非金属性强弱。【典例导析1】下列推断正确的是（）A.根据同浓度的两元素含氧酸钠盐（正盐）溶液的碱性强弱，可判断该两元素非金属性的强弱B.根据同主族两非金属元素氢化物沸点高低，可判断该两元素非金属性的强弱C.根据相同条件下两主族金属单质与水反应的难易，可判断两元素金属性的强弱D.根据两主族金属原子最外层电子数的多少，可判断两元素金属性的强弱解析元素非金属性的强弱与最高价含氧酸的酸性对应，A错；氢化物沸点高低与元素的非金属性强弱没有必然联系，B错；当电子层数相同时，才可以根据最外层电子数的多少判断金属性的强弱，D错。答案C迁移应用1下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是()A.B.1molC.金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性D.金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度解析元素的金属性是指元素的原子失电子的能力，元素的原子失电子的能力越强，元素的金属性就越强；金属活泼性是指单质在水溶液中失电子的能力，失电子的能力越强，金属活泼性越强；所以A、C、D都可以用于判断金属性强弱；而1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，不能用于判断金属性强弱。答案B要点二根据原子结构推断元素在周期表中的位置1.推断中常利用的数值关系(1)常见的等量关系①核外电子层数=周期数；②主族序数=最外层电子数=最高正价=8-|最低负价|；(2)序差关系①同主族、邻周期元素的原子序数差a.位于过渡元素左侧的主族元素，即ⅠA、ⅡA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所含元素种数；b.位于过渡元素右侧的主族元素，即ⅢA~ⅦA族，同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含元素种数。例如，氯和溴的原子序数之差为：35-17=18（溴所在第四周期所含元素的种数）。②同周期ⅡA族和ⅢA族元素原子序数差第二、三周期元素，原子序数差为1;第四、五周期元素，原子序数差为11；第六周期元素，原子序数差为25。2.推断方法(1)根据核外电子排布规律①最外层电子数等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。②最外层有1个或2个电子，则可能是ⅠA、ⅡA族元素又可能是副族、Ⅷ族或0族元素氦。③最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期。④某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期；若为阳离子，则位于第四周期。(2)周期尾序推算法首先熟记各周期0族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。稀有气体HeNeArKrXeRn周期数一二三四五六原子序数21018365486①已知原子序数-比它小而离它最近的稀有气体的序数=差值（纵行数）周期数=稀有气体周期数+1如in49号49-36=13为第五周期第IIIA族②注意第六七周期的元素a.若差值在[3-16]范围内为第IIIB族b.若差值大于16再减去14所得差值为纵行数如：89号元素89-86=3第七周期第第IIIB族108号108-86=2222-14=8第七周期第VIII族③【典例导析2】(1)甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是。A.x+2B.x+4C.x+8D.x+18(2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数分别是为m和n，则下列关于m和n的关系不正确的是。A.n=m+1B.n=m+18C.n=m+25D.n=m+11解析(1)同主族的两种元素①第一、二周期元素，原子序数相差2。②第二、三周期元素，原子序数相差8。③第四、五周期元素，原子序数相差18。④第六、七周期元素，原子序数相差32。故绝不可能相差4。（2）同周期ⅡA族和ⅢA族元素，原子序数之差：①第二、三周期，原子序数差为1;②第四、五周期，原子序数差为11；③第六周期，原子序数差为25。故绝不可能相差18。答案(1)B(2)B迁移应用2国际无机化学命名委员会将长式元素周期表原先的主、副族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为18列。按这个规定，下列说法不正确的是（）A.只有第2列元素的原子最外层有2个电子B.第14列元素形成的化合物种类最多C.第3列元素种类最多D.第16、17列元素都是非金属元素解析在长周期表中各族元素的排列顺序为：ⅠA、ⅡA、ⅢBⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢAⅦA、0族，18列元素应分别与以上各族对应。所以第2列为碱土金属族，其最外层有2个电子，但元素He及多数过渡元素的最外层也是2个电子；第14列为碳族元素，形成化合物的种类最多；第3列为ⅢB族，有镧系和锕系元素，元素种类最多；第16、17列分别为氧族和卤族元素，并非全部为非金属元素。答案A迁移应用3短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们（）A.一定是同族元素B.周期数一定相差1C.只能形成1∶1型化合物D.只能形成1∶2型化合物解析原子序数相差8的短周期元素可能在同一主族，也不一定在同一主族，如H和F，在短周期元素中列举符合条件的化合物可有HF、SO2、SO3、SiC等。B题组一、元素周期表的结构1.（2008·四川理综，9）下列叙述中正确的是()A.除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B.除短周期外，其他周期均有18种元素C.副族元素中没有非金属元素D.碱金属元素是指ⅠA族的所有元素对点训练解析短周期中，F元素无正化合价，因此A错误；第六周期有32种元素，因此B不正确；副族元素全部是金属元素，因此C正确；碱金属指除H之外的第ⅠA族的元素，因此D不正确。答案C2.原子序数为z的元素R，在周期表中位于A、B、C、D四种元素的中间，A、B、C、D四种元素的原子序数之和为下列数据，其中不可能的是()A.4zB.4z+10C.4z+5D.4z+14解析由周期表的结构可知C与R或R与D的原子序数之差可能为8、18、32。即C、D原子序数之和存在三种情况：2z、2z+10或2z+14。而A、B原子序数之和为2z（如右图）。CCAzRBD3.Ⅰ.下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。Ⅱ.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X，Y，M。（2）请写出下列反应的离子方程式：①N氧化物与NaOH溶液反应：。②Y的单质与H2O反应：。（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是，可以证明该结论的实验是（用离子方程式表示）。解析根据题意推断X为O元素，Z为S元素；X在第二周期，Y与Z同周期，Y在第三周期，则M只能为H元素；Y的最高化合价与最低化合价代数和为6，设最高化合价为a，则最低负化合价a-8，a+(a-8)=6a=7，则Y为Cl元素；N为第三周期半径最大的非金属元素，则N为Si。答案Ⅰ.Ⅱ.(1)OClH(2)①SiO2+2OH-SiO+H2O↑②Cl2+H2OH++Cl-+HClO或Cl2+H2S2Cl-+2H++S↓(3)Cl(或氯)Cl2+S2-2Cl-+S↓23题组二、元素的性质与原子结构4.下列说法错误的是（）A.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在周期数B.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C.除氦外的稀有气体的最外层电子数都是8D.同一元素的各种同位素的物理性质不同、化学性质均相同解析A项原子形成阳离子时核外电子层数小于该元素所在周期数，故A项错；B项ⅢB至ⅡB为过渡元素，也称过渡金属，故B项正确；C项正确；D项同一元素的同位素物理性质不同，而化学性质相同，D正确。答案A5.下列有关元素性质的递变规律不正确的是()A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱B.HCl、PH3、H2S气态氢化物的稳定性逐渐减弱C.NaOH、KOH的碱性逐渐增强D.Na、K、Rb的原子半径依次增大解析注意结构与性质之间的关系。Na、Mg、Al电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力减弱，金属还原性减弱，A正确；P、S、Cl是电子层数相同，按原子序数递增排列，原子半径逐渐减小，核对外层电子的引力逐渐增大，得电子能力增强，非金属性增强，气态氢化物稳定性逐渐增强，B不正确；Na、K、Rb电子层数依次增多，原子半径依次增大，核对外层电子引力依次减小，失电子能力依次增强，金属性增强，NaOH、KOH碱性逐渐增强，C、D正确。答案B6.X和Y均为短周期元素，已知比多两个电子层，则下列说法中一定正确的是（）A.Y元素为Na元素B.X只能位于第三周期C.a+n-b+m=10或16D.Y不可能位于第二周期解析原子在形成阴离子时电子层数不变；形成阳离子时电子层数减少1。所以X、Y为相邻周期元素，Y、X分别为一、二周期或二、三周期元素，若无电子，则a+n-（b-m）=10，若与He原子电子排布相同，则a+n-(b-m)=16。CXnaYmbYmbYmb7.下列事实不能作为实验判断依据的是（）A.钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B.在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C.碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D.Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱解析A选项符合由金属与水反应判断金属活动性强弱的依据；C选项由盐溶液的酸碱性，判断出碳酸是弱酸，硫酸是强酸，进而推知硫的非金属性比碳强；D选项符合由非金属单质与氢气反应难易判断非金属活动性强弱的依据。B所述的反应与金属活动性强弱无关。答案B题组三、元素、核素、同位素8.Se是人体必需的微量元素，下列关于和的说法正确的是（）A.和互为同素异形体B.和互为同位素C.和分别含有44和46个质子D.和都含有34个中子解析以和为载体考查原子结构的有关“