2011年高三化学一轮复习电化学

12011年高三化学一轮复习----电化学【考点解读】1．理解原电池原理和电解池原理，能够正确分析和判断电化学中的电极反应，正确书写电极反应式。2．了解化学腐蚀与电化学腐蚀，联系生产、生活中的金属腐蚀现象，会分析和区别化学腐蚀和电化学腐蚀，了解一般防腐蚀的方法，并能运用原电池的基本原理解释简单的防腐蚀等生产实际问题。。3．了解和熟悉铜的电解精炼、镀铜、氯碱工业等是电解原理的具体应用。4．了解电解池中电解质溶液的pH变化的计算。【命题分析】综合命题的趋势要求宽而不是难，对基础知识应扎实掌握，如电极反应的方程式的书写、燃料电池的分析、计算等。【知识网络构建】定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。装置特点：能转化为能。①与电源相连的两个电极；形成条件②电解质溶液（或熔化的电解质）③形成闭合回路。电极阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。概念阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。电极反应：原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反应）离子放电顺序：阳极：阴离子还原性阴极：阳离子氧化电子流向e-e-氧化反应阳极阴极还原反应反应原理：4OH--4e-=2H2O+O2Cu2++2e-=Cu电解质溶液电解结果：在两极上有新物质生成。总反应：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑作阳极，与直流电源正极相连；①、装置作阴极，与直流电源负极相连；用CuSO4(加一定量H2SO4)作电解液。阴极：电解精炼铜阳极：②、原理：阳极泥：含Ag、Au等贵重金属；电解液：溶液中CuSO4浓度①概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或合金的过程。将与电源负极相连作阴极；②方法：与电源正极相连作阳极；电镀：用配成电镀液。③原理：阳极；阴极：④装置：现象①阴极上②阳极电解食盐水移向阴离子移向阳离子电解池原理电解的应用电解2原理：通电前：NaCl=Na++Cl-H2OH++OH-原理阴极（Fe）:移向阴极；(反应)通电后：阳极（C）：移向阳极；(反应)总反应：阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电铜棒等工业装置：阳极：金属钛网（涂有钌氧化物）；阴极：碳钢网（涂有Ni涂层）阳离子交换膜：；装置特点：能转化为能。①两个活泼性不同的电极；形成条件：②电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）；原③形成闭合回路（或在溶液中接触）电负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路电子；发生反应。池基本概念：正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路电子，发生反应。原理氧化反应负极铜锌原电池正极还原反应反应原理：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=2H2↑电解质溶液概述腐蚀的本质：（氧化反应)分类：化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀）、电化腐蚀定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。负极（Fe）：；正极（C）：电化吸氧腐蚀：总反应：腐蚀后继反应：钢铁的腐蚀：负极（Fe）：；析氢腐蚀：正极（C）：总反应：金属的防护保护方法：①、②、；③、电化学保护法（）一次电池：干电池负极（Pb）正极（PbO2）铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4溶液二次电池Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池；其它蓄电池Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2Ⅱ、银锌蓄电池①、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。燃料电池②、氢氧燃料电池【难点突破】难点1、电化学计算的基本方法【典型例题】用铂作电极电解500mL含KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液一段时间后，在两极均生成11.2L标准状况下的气体，原溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）A、0.5mol/LB、1mol/LC、2mol/LD、无法确定难点2、电极反应式的书写方法规律①原电池：如果题目给定的是图示装置，先分析正、负极，再根据正、负极反应规律去写电极反应式；如失e-,沿导线传递，有电流产生溶解不断移向阳离子金属的腐蚀与防护氯碱工业化学电源简介充电放电放电`放电3果题目给定的是总反应式，可分析此反应中的氧化反应或还原反应（即分析有关元素的化合价变化情况），再选择一个简单变化情况去写电极反应式。②电解池：“书写电解池电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，弱电解质要写成分子式。”【典型例题】以铅蓄电池放电时的反应为例，总反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，电极反应式的书写步骤：【综合练习】1．用铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A．①②B．②③C．②④D．③④2．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A．纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀3．关于铅蓄电池的说法正确的是（）A．在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42—（aq）=PbSO4(s)+2e—B．在放电时，该电池的负极材料是铅板C．在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D．在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42—（aq）4．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（）A正极反应为：Zn—2e-=Zn2+B。电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2++CUC在外电路中，电子从负极流向正极D盐桥中的K+移向ZnSO4溶液5．镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是（）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程C．放电时负极附近溶液的碱性不变D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6．下列叙述正确的是（）A．在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应B．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2C．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOHD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀7．可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极48．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（）A、电解时以精铜作阳极B、电解时阴极发生还原反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu=Cu2++2e—D、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥※9．用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解）。则电解过程中共转移的电子数为（）A．0.4molB．0.5molC．0.6molD．0.8mol10.下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答下列问题（1）M电极的材料是，电极名称是，N的电极反应式为，加入乙醇的铂电极的电极反应式为。（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为L（标准状况下）；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池中溶液的pH为。