5.1-质量守恒定律

九年级化学科导学案（第五单元）主备人唐景林复备人石德凤审核日期班别小组姓名课题课题1质量守恒定律课型新课【当堂检测】1．根据质量守恒定律可知：反应2XY+Y2=2Z中，Z的化学式为（）A．XY2B．X2Y2C．X2Y4D．X2Y2．在化学反应：M+N=P+Q中，agM和bgN完全反应，生成cgP。则生成Q的质量为（）A．(b+c-a)gB．(a-c+b)gC．(a+c-b)gD．(c-a+b)g3．在化学反应中，反应前后一定没有改变的是（）①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质总质量；⑤物质种类；⑥原子种类A．①②⑤⑥B．①③④⑥C．①③⑤D．②④⑥4．根据蜡烛燃烧后生成水蒸气和二氧化碳的实验事实，可以推断石蜡(蜡烛的主要成分)的组成里一定含有（）A．碳一种元素B．氢一种元素C．碳和氢两种元素D．碳、氢、氧三种元素5．将A、B、C各10g的混合物加热后，A全部参加反应，生成4gD，同时增加了8gC，则参加反应的A与B的质量比是（）A．1:5B．l:4C．4:lD．5:l6．现有mgKClO3跟2gMnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是ng，则生成氧气的质量是（）A．(m-n)gB．(m+2-n)gC．(m+2+n)gD．(n-2)g7．某元素R的氧化物中，R元素与氧元素的质量比为7:8，R的相对原子质量为14，则R氧化物的化学式是（）A．ROB．RO2C．R2OD．R2O58．在化学反应A+B=C+D中，80gA和2gB恰好完全反应，生成40gD，则生成C的质量是___g。9．判断下列说法是否正确，并将错误的说法改正。(1)因为“质量守恒”，所以氢气燃烧后生成的水中一定含有氢气。(2)物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必然等于参加反应的物质的总质量。(3)细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量守恒定律。10.镁带在耐高温的容器中密封（内含空气）加热，在图中，能正确表示容器里所盛的物质总质量变化的是（）11.在一个密闭容器中有X、Y、Z、Q四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如右表所示：下列说法中不正确的是（）A.该反应为分解反应B.该反应遵守质量守恒定律C.X中未测值为零D.若Q为氧气，则该反应为氧化反应物质XYZQ反应前质量/g410125反应后质量/g未测21109学习目标：1、记住质量守恒定律的内容；明白质量守恒定律的成因；会用质量守恒定律解释常见现象。2、通过对质量守恒定律的探究与验证，进一步理解质量守恒定律的意义；重点：对质量守恒定律含义的理解和运用；难点：质量守恒定律的理解及守恒原因。【课前预习】质量守恒定律1、质量守恒定律的内容：。2、质量守恒定律的微观解释（即守恒原因）：化学反应的过程，就是参加反应的各物质的重新组合生成的过程。在化学反应前后，没有改变，没有增减，也没有改变。【课堂活动】一、【课本92页：探究】探究化学反应前后物质（即反应物与生成物）的质量关系（演示与观察实验，并把实验现象记录到94页表格中）思考：1、锥形瓶中细沙的作用是什么？2、小气球有何作用，要是没有气球会有什么影响？3、通过实验，你能得出什么结论？小练习：①现有一反应A+BC，有10gA和5gB反应，反应结束后还剩余3gA，B无剩余，则生成C的质量是多少？②100g水和100g酒精混合，质量等于200g，这是否符合质量守恒定律，为什么？通过练习，对于质量守恒定律你有何新发现？问：质量守恒定律是否对于任何化学反应都适用？二、【演示与观察】（94页）【实验5-1】稀盐酸与碳酸钠反应【5-2】镁条的燃烧这两个反应前后质量相等么？能否说它们不遵守质量守恒定律？为什么？练习：课本98页2、3题总结：运用质量守恒定律解释问题：写出反应式，列出守恒式，推出不等式。例：98页3（1）铜粉在空气中加热后，生成物的质量比原来铜粉的质量增大。写出反应式：铜粉+氧气氧化铜列出守恒式：根据质量守恒定律有：m（铜粉）+m（氧气）=m（氧化铜）推出不等式：所以：m（氧化铜）＞m（铜粉），即生成物氧化铜的质量比原铜粉的质量大。加热