11.1-生活中常见的盐-(学教稿)

绝不放弃任何一个学生沅陵县虎溪实验学校11.1.1氯化钠粗盐的提纯学教稿本课题（小节）共4课时本课为第1课时总第61课时班级学生年级九年级课型新授课主备张德智审核学习目标1、了解氯化钠的组成、性质和用途；2、知道粗盐的提纯方法。学习重点目标1、2学习过程学前准备1、酸、碱、盐的概念；2、物质的分类自主学习[自学指导1]阅读P68前两段，了解常见的盐及其化学式。生活中常见的盐有：碳酸钠（俗名）、碳酸氢钠（俗名）、高锰酸钾、碳酸钙（俗名）、氯化钠（俗名）、[自学指导2]阅读P68~69上部分，了解食盐的物理性质、用途及其分布。一、氯化钠1、氯化钠俗名，它是由离子和离子组成，化学式为。它是白色固体，溶于水，溶液有味。2、用途：（1）维持人体正常的；（2）厨房可作；（3）医疗中可配制；（4）农业上可用氯化钠溶液；（5）生活中用于；（6）作工业原料，制取、等；（7）交通上可用于消除（原理）3、分布氯化钠主要分布在、、和中。4、工业用盐：主要成分为亚硝酸钠（NaNO3）,有毒，不能用于烹调食物。[自学指导2]阅读P69~70活动与探究，了解粗盐的提纯方法。二、粗盐的提纯1、粗盐的成分：含有较多的杂质（氯化镁、氯化钙等）和杂质（泥沙等）。2、操作步骤：（1）溶解：用玻璃棒搅拌，使之加速；（2）过滤：操作要做到“一二三”；过滤时用玻璃棒，若滤液仍浑浊，原因可能是：①使用的仪器；②滤纸；③过滤器内液面滤纸边缘。（3）蒸发：在加热过程中不断用玻璃棒，目的是使滤液，防止由于局部温度过高，造成；当蒸发皿内出现固体时，应加热，利用余热将剩作水分蒸发掉。巩固练习1、下列说法正确的是（）A、盐都能食用，故称食盐B、盐就是食盐，易溶于水C、盐都是有咸味，都是白色晶体D、盐是一类物质的总称2、下列关于食盐的用途，叙述不正确的是（）A、食品防腐剂B、消除公路积雪C、医疗用于配制生理盐水D、金属除锈剂3、食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．一同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤如图所示．请回答：(1)步骤①和②的操作名称是_______________．(2)步骤③判断中入盐酸“适量”的方法是。(3)步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应，用余热使水分蒸干。(4)我省生产的某种钙盐的配料表如下：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾．为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳．请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数．提高练习1、体操运动中在上器械之前常用“镁粉”搓手，“镁粉”的主要成份MgCO3。试根据常见物质的类别判断出MgCO3属于（）A、氧化物B、酸C、碱D、盐2、分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。家中必不可少的氯化钠与下列哪组属于同一类物质（）A、氢氧化铝氢氧化钠B、盐酸硫酸C、二氧化硫二氧化碳D、碳酸钠硫酸铜3、目前从海水中提取食盐的方法主要是利用海水晒盐，它所利用的物质分离方法是（）A、溶解法B、过滤法C、结晶法D、蒸馏法4、下列实验中都要用到玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）5、我国许多城市濒临渤海，有丰富的海洋资源。海洋是一个巨大的资源库，我们可以从海水中提取食盐，并以此为原料制得具有广泛用途的烧碱。其制取的主要工艺流程如下：⑴利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐，风吹日晒的主要作用是___________________。⑵要除去食盐水中混有的少量泥沙，操作方法是_________________________。⑶该化工厂将副产品氢气和氯气加以利用：氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，氯化气溶于水得到盐酸。绝不放弃任何一个学生沅陵县虎溪实验学校写出氢气在氯气中燃烧的化学方程式____________________________________，通过这个化学反应你对燃烧的新认识是_________________________________________。11.1.2常见盐的性质和用途本课题（小节）共4课时本课为第2课时总第62课时班级学生年级九年级课型新授课主备张德智审核学习目标1、了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途2、知道如何检验碳酸根、碳酸氢根离子学习重点目标1、2学习过程自主学习阅读P70~71页，自主完成下列学习任务。（10分钟）一、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质和用途1、碳酸钠：俗称，苏打，白色固体，溶于水，溶液显性，工业上广泛用于玻璃、造纸、洗涤剂等的生产。可与盐酸反应，化学方程式为：。2、碳酸氢钠：俗称小苏打，白色固体，可溶于水；是焙制糕点所用的主要成分之一，医疗上，可用于治疗。与盐酸反应，化学方程式为：；3、碳酸钙：是大理石、石灰石的主要成分；固体，溶于水；是重要的材料，纯度较高的碳酸钙可作；可与盐酸反应，化学方程式为。二、碳酸根、碳酸氢根离子的检验1、检验原理：因含碳酸根、碳酸氢根离子的盐可与酸反应生成，因此可用稀盐来检验碳酸盐。2、检验方法：向待测物质（或其溶液）中滴加稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，若石灰水变，则原物质中含有碳酸根或碳酸氢根离子。三、阅读P73页“资料”，了解下以知识1、我国制碱工业：我国著名的化学家，发明了制碱法，又称制碱法2、石笋和钟乳石的形成：溶洞中发生的主要化学变化为（1）；（2）。达标练习根据所学知识，先自主完成1~6题，然后小组对比答案，找出异同，分析原因。1、一天，小影惊奇的发现妈妈蒸馒头时用的不是纯碱，而是小苏打，她好奇的问：“为什么不用纯碱而用小苏打？”妈妈说“面团没发酵，不能用纯碱”。通过查阅资料小影发现小苏打的化学式为NaHCO3，是一种常用的膨松剂，加热可转化为纯碱。下列小影相关的推断不合理的是（）A、小苏打是膨松剂是因为能产生二氧化碳气体B、小苏打受热转化为纯碱是分解反应C、小苏打属于酸D、小苏打对人体无害2、大理石是一种重要的建筑材料，它的主要成分是（）A、CaCO3B、Ca(OH)2C、CaOD、CaCl23、被称为我国制碱工业先驱的科学家是（）A、张青莲B、钱学森C、侯德榜D、道尔顿4、蒸镘头、炸油条时常用的一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是（）A、NaOHB、NaHCO3C、Ca(OH)2D、NaCl5、热水瓶用久后，胆内常附着一层水垢（主要成份是碳酸钙），下列用品中能用来除水垢的是（）A、酱油B、纯碱C、食盐D、食醋6、有三种白色粉末，分别是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠中的一种。请设计一个实验方案，把这三种粉末区分开来。叙述实验操作、预期现象和结论巩固提高利用课外时间，自主完成练习，及时复习，巩固提高。1、下列说法不正确的是A、公路上的积雪可用氯化钠来消除B、碳酸钠广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生成C、天安门关的华表是用大理石做的，碳酸钙还可以用做补钙剂D、熟石灰可用作做干燥剂2、53gNa2CO3和42gNaHCO3分别与过量的盐酸完全反应，则（）A、碳酸钠放出的二氧化碳多B、碳酸氢钠放出的二氧化碳多C、它们放出的二氧化碳一样多D、无法进行比较3、纯碱（Na2CO3）是一种重要的盐类物质，在化学工业中用途极广。工业上通常用氨碱法来生产。小红同学为探究纯碱的化学性质进行了猜想，并设计实验进行验证。请你帮助她将下列实验报告填写完整。猜想实验操作实验现象结论（或化学方程式）猜想一：Na2CO3溶液显碱性取少量Na2CO3溶液于试管中，滴入2-3滴酚酞试液，振荡溶液显碱性猜想二：能与酸反应取少量溶液于试管中，然后滴加稀盐酸有大量气泡产生化学方程式猜想三：能与Ca(OH)2反应向盛有少量Na2CO3溶液于试管中，滴加澄清石灰水产生白色沉淀化学方程式猜想四：能与BaCl2反应产生白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl反应的基本类型为[交流与反思]若用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，是否与猜想二相同？（填“是”或“否”）。4、在公共场所有如下一则广告，请你分析是否科学。（1）证明该化学肥料是氮肥的依据是：；（2）NH4HCO3中氮的质量分数是；这则广告宣称其含氮量是，因此，这是一则（填“虚假”或“真实”）广告。5、向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6g中加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克？（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少？化学肥料国际首创优质化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）全球最高含氮量绝不放弃任何一个学生沅陵县虎溪实验学校11.1.3复分解反应发生的条件本课题（小节）共4课时本课为第3课时总第63课时班级学生年级九年级课型新授课主备张德智审核学习目标1、知道复分解反应；2、知道复分解反应发生的条件。学习重点目标2学习过程自主学习一、化学反应的基本类型（回顾所学知识，对化学反应基本类型进行梳理）1、化合反应：A+B==（由多种物质生成一种物质的化学反应）。如：（1）镁在空气中燃烧：；（2）铁在氧气中燃烧：。2、分解反应：AB==+（由一种物质生面多种物质的化学反应）如：（1）用高锰酸钾制氧化：；（2）电解水：。3、置换反应：A+BC==+（由一种单质和一种化合物作用,生成另一种单质和另一种化合物的化学反应）如：（1）实验室制取氢气：；（2）“曾青得铁化为铜”：。4、复分解反应：AB+CD==+由两种化合物，相互交换成分，生成另外两种化合物的化学反应。如：（1）实验室制取CO2：；（2）用熟石灰中和硫酸：。二、复分解反应的发生条件（阅读课本P71下部分及72面上部分，弄清复分解反应的条件）酸碱盐之间发生的都是反应（填基本类型），但它们之间并不是都能发生反应。只在满足以下条件时，反应方能进行：1、反应物的条件：（1）反应都必须在溶液中进行；（2）反应物都能溶于水（有酸参加的反应除外）。2、生成物的条件：生成物至少满足以下条件中的一个。（1）有水生成；如：用硫酸除铁锈（2）有气体生成；如：实验室制取CO2（3）有沉淀生成。如：用碳酸钠和熟石灰制取氢氧化钠三、酸碱盐的溶解性口诀（理解并背诵下列口诀）酸类可溶很常见碱类钾钠钡和铵（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）盐类钾钠硝和铵（钾盐、钠盐、硝酸盐和铵盐都溶于水。）盐酸盐除银亚汞，（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）酸硫盐除钡和铅，（硫酸盐中不溶的是硫酸钡和硫酸铅。）其它盐溶很少见。（碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐绝大多数难溶）达标练习1、根据复分解反应发生的条件，并利用下表所提供的信息，判断下列物质间能否发生复分解反应。如果能，写出反应的化学方程式，如不能，请注明“不能”。（1）碳酸钾溶液与氯化钙溶液混合：（2）氢氧化钙溶液与盐酸：（3）稀硫酸和氯化钾溶液：（4）硫酸钾溶液和氯化钡溶液：（5）氯化钠溶液和硝酸银溶液：2、下列各组物质均能溶于水，则在水溶液中一定能发生复分解反应的是A、酸和碱B、酸和盐C、碱和盐D、盐和盐3、下列各组物质，不能发生化学反应的是（）A、铁和硝酸铜溶液B、氧化钙和水C、氢氧化铝和稀盐酸D、稀盐酸和硫酸钡4、下列物质中，一般不参加复分解反应的是（）OH+NO3Cl-SO42-CO32-K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶溶溶Ca2+溶溶溶溶溶Ag-溶溶溶溶溶绝不放弃任何一个学生沅陵县虎溪实验学校A、硫酸铜B、硝酸钾C、氯化钠D、氧化铁5、今有氯化钡、碳酸四、硝酸银和盐酸四种溶液，将它们两两混合，生成沉定的反应有（）A、3个B、4个C、5个D、6个6、完成课本P72页，活动与探究。巩固练习利用课外时间，自主完成练习，及时复习，巩固提高。1、实验室现有5瓶失去标签的无色溶液，分别是氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、硝酸钾溶液、盐酸、稀硫酸．下面各组试剂中能用来将这5瓶溶液一一鉴别出来的是（）A．氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊试液B．酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸C．硝酸银溶液、石蕊试液、稀硝酸D．酚酞试液、氯化钡溶液、硝酸银溶液2、实验室里有两包黑色粉末，一包是木炭，一包是氧化铜．请你任用三种不同类的物质予以区别．其区别的原理用化学反应方程式表示：（1）_______________；（2）______