200—金属及其化合物计算图像练习题

金属及其化合物相关计算及图像练习题1.(2011年衡水模拟)向mg镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体bL。向反应后的溶液中加入cmol·L－1氢氧化钾溶液VmL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为ng。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体pg。则下列关系不正确的是()A．c＝1000b11.2VB．p＝m＋Vc125C．n＝m＋17VcD.53mp179m2．(2009·上海化学)镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如下图。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为3:2B．质量之比为3:2C．摩尔质量之比为2:3D．反应速率之比为2:33．向20mL1mol·L―1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A．1mol·L―1B．3mol·L―1C．5mol·L―1D．7mol·L―15.4.向Fe2O3和Fe粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+,且Fe2+与H2的物质的量之比为4∶1，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4，之间的物质的量之比为（）A．1∶1∶1B．1∶2∶4C．1∶2∶3D．2∶3∶55．某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg2+)=2.00mol/L,c(SO2-4)=6.50mol/L,若将200mL的此混合溶液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.60mol/L的苛性钠溶液()A.0.50LB.1.60LC.1.80LD.2.00L6．(2011·惠州高三调研)Fe2O3、ZnO、CuO的固体混合粉末ag，在加热条件下用足量CO还原，得到金属混合物4.82g，将生成的CO2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00g白色沉淀，则a的数值为()A．14.82B．4.92C．6.42D．7.187.两种金属的混合物3.4g，与足量盐酸反应时放出H22.24L（标准状况），这两种金属可能是（）。A。Zn和FeB。Mg和AlC。Al和FeD。Zn和Cu8.(2009·上海,22)实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂｡发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g,则该氧化物粉末可能是()A.Fe2O3和MnO2B.MnO2和V2O5C.Cr2O3和V2O5D.Fe3O4和FeO9．(2010·海南，4)把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为()A.b－aVmol/LB.2b－aVmol/LC.2(b－a)Vmol/LD.2(2b－a)Vmol/L10.（09年全国1）为了检验某含有3NaHCO杂质的23NaCO样品的纯度，现将1w克样品加热，其质量变为2wg,，则该样品的纯度（质量分数）是A.211845331B.12184()31C.211734231D.211115843111．某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()A．1∶1∶1B．1∶3∶1C．3∶3∶8D．1∶1∶412．(2011年衡水一中模拟)常温下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入铜粉，最多能溶解19.2g(已知硝酸只被还原为NO气体)。若再取等体积的该混合酸向其中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析错误的是()A．取10mL原混合酸加水稀释至1L后其pH＝2B．原混合酸中，NO－3物质的量为0.2molC．原混合酸中，H2SO4物质的量浓度为4mol·L－1D．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生的是氢气13．向20mL1mol·L―1的Al2(SO4)3溶液中加入30mLKOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度可能是()A．1mol·L―1B．3mol·L―1C．5mol·L―1D．7mol·L―114.(2010·安徽卷)如图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果,下列有关说法正确的是()A.稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱B.稀硝酸和铁反应的化学方程式是:Fe+6HNO3(稀)＝Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2OC.Cr含量大于13%时,因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大,所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强D.随着Cr含量增加,稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱15.（2011天津，14分）图中X、Y、Z为单质，其他为化学物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。回答下列问题：（1）组成单质Y的元素在周期表中的位置是；M中存在的化学键类型为；R的化学式是。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4,ZH4的电子式为。（3）已知A与1molAl反应转化为X时（所有物质均为固体）。放出aKJ热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：（5）向含4molD的稀溶液中，逐渐加入X粉末至过量。假设生成的气体只有一种，请在坐标系中画出n(X2+)随n（X）变化的示意图，并标出n(X2+)的最大值。16．（09北京卷26）（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；I从废液中提纯并结晶处42FeSO7HO。II将4FeSO溶液与稍过量的43NHHCO溶液混合，得到含3FeCO的浊液IV将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到3FeCO固体V煅烧3FeCO，得到23FeCO固体已知：43NHHCO在热水中分解（1）I中，加足量的铁屑出去废液中的3Fe，该反应的离子方程式是（2）II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用（3）III中，生成3FeCO的离子方程式是。若3FeCO浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。（4）IV中，通过检验2-4SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验2-4SO操作是是。（5）已知煅烧3FeCO的化学方程式是322324FeCO+O2FeO+4CO高温，现煅烧464.0kg的3FeCO，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中23FeCO的质量是kg（摩尔质量/g·-1mol；323116Fe160FeO72FeCOO）