201001高一化学期末调研试题

2009～2010年度第一学期高一期末调研试题化学可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64Zn65一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1．最近，我国政府正式对外宣布，2020年我国单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%。下列措施与国家“节能减排”和发展“低碳经济”目标不相吻合．．．．的是A．逐步减少煤、石油、天然气占整个能源中的比重B．加快开发核能、风能、太阳能等新型能源C．兴建更多的钢铁、水泥企业，提高钢铁、水泥的产量D．积极探索利用CO2的新工艺，将其转变为有用原料2．1mol下列物质溶于水发生电离，能电离出3mol离子的是A．NaClB．NaOHC．NaHCO3D．Na2CO33．核磁共振（NMR）技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等。已知质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。下列核素没．有．NMR现象是A．3HB．18OC．13CD．27Al4．下列关于生活中的一些做法正确的是A．用砂纸打磨铝制品的表面，保持光亮B．用激光笔可以检验淀粉溶液和食盐水C．用燃烧硫黄的方法漂白食用面粉D．用淀粉溶液直接检验食盐中是否加碘5．下列化学事实主要体现浓硫酸强氧化性的是A．用浓硫酸干燥某些气体B．用浓硫酸在木板上写字、绘画C．用铁质容器来储存浓硫酸D．用浓硫酸与Na2SO3反应制取SO2注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1.本试卷包含单项选择题（第1题～第8题，共8题24分）、不定项选择题（第9题～第14题，共6题24分）和非选择题（第15题～第21题，共7题52分）。考生答题全部答在答题纸上，答在本试卷上无效。本次考试时间为75分钟。考试结束后，请将本试卷和答题纸一并放在桌面，等待监考员收回。2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。3.答选择题必须用2B铅笔把答题纸上对应题目和答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题卡上的指定位置，在其它位置答题一律无效。6．下列实验方法不正确．．．的是A．实验室中的金属钠通常保存在盛有煤油的试剂瓶中B．将NO2的NO混合气体通过盛水的洗气瓶可除去NO2C．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）D．用澄清的石灰水可以鉴别碳酸钠与碳酸氢钠7．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．常温下，1.6gCH4含有的电子数为NAB．5.6g铁在足量的氯气中燃烧失去的电子数为0.2NAC．标准状况下，11.2L的CCl4所含的分子数为0.5NAD．2.24LN2和O2的混合气体所含原子数为0.2NA8．下列说法中正确是A．用于现代通讯的光导纤维主要成分是单质硅B．硫、氮氧化物的排放是形成酸雨的主要因素C．二氧化硫与次氯酸的漂白原理相同D．钢和生铁都是含碳的铁合金，其用途相同二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符含题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．某无色溶液中含有大量的H＋和SO42－，则此溶液还能大量存在的离子组是A．Na＋、Fe2＋、NO3－B．Na＋、Mg2＋、NO3－C．Cu2＋、Ba2＋、Cl－D．K＋、Na＋、HCO3－10．下列离子反应方程式书写正确的是A．氯气通入水中：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClOB．硅酸钠和盐酸反应：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋C．FeO与稀HNO3反应：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OD．铁粉加入三氯化铁溶液中：Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋11．下列物质之间的转化都能一步实现的是A．Cu→CuO→Cu(OH)2→CuSO4B．Al→NaAlO2→Al2O3→Al(OH)3C．N2→NO→NO2→HNO3D．S→SO2→SO3→H2SO412．下列装置或操作能达到实验目的的是B．NH3的喷泉实验D．用酒精萃取碘水中的碘C．用铜和稀硝酸制取少量NONH3H2O浓氨水氧化钙A．制取少量NH313．铍、镁、钙、锶、钡都是ⅡA族元素，且电子层数依次增多。下列有关这些元素单质及其化合物的性质预测中，正确的是A．氢氧化铍的碱性比氢氧化镁弱B．金属钙不能与水反应放出氢气C．硫酸锶是易溶于水的白色固体D．可用电解熔融的氯化钡制取钡14．某100mL溶液中含硫酸0.03mol、硝酸0.04mol，若在该溶液中投入1.92g铜粉微热，反应后放出一氧化氮气体标准状况下体积约为A．0.448LB．0.336LC．0.224LD．无法计算三、（本题包括7小题，共52分）15．（8分）某化学研究性学习小组为比较镁和铝的金属性大小设计了如下实验方案。实验步骤：⑴配制100mL3mol/L的HCl溶液。实验仪器和试剂有：12mol/L的HCl溶液、蒸馏水、烧杯、量筒、胶头滴管，则还缺少的仪器有____▲_____。⑵准备两块表面积相同的镁片和铝片，并除去表面的氧化膜。装配如右图所示的实验装置，依次进行镁片和盐酸、铝片和盐酸的反应。①装有盐酸的仪器的名称是____▲_____。②每次移入的盐酸的体积相等且足量，实验提供的器材还有秒表，则实验中需要比较的数据是____▲_____。⑶某同学说根据收集到气体的体积数据就可以计算到镁和铝的质量，你认为是否可行并说明理由____▲_____。16．（8分）冬天，市场上有许多品牌的“发热贴”销售，某化学研究性学习小组为探究“发热贴”原料袋中的成分，进行了如下实验。①撕开原料袋的包装，观察到里面物质为灰黑色、糊状，无特殊气味。②将原料袋中物质倒入烧杯中，加入蒸馏水并不断搅拌，烧杯底部有少量黑色不溶物，过滤得到黑色沉淀和滤液。③取少量滤液，进行焰色反应，火焰为黄色，向其中滴加硝酸银，有白色沉淀生成，且加入稀硝酸沉淀不溶解。另取少量滤液，滴加氯化钡溶液，无明显现象。④将“②”中所得黑色沉淀移入烧杯，加入足量稀硫酸，有气泡产生，反应后溶液呈浅绿色，烧杯底部仍有少量黑色不溶物。过滤，取少量滤液加入NaOH溶液，有白色沉淀出现，沉淀很快变成灰绿色，最终变成红褐色。⑤将“④”中所得黑色不溶物置于硬质玻璃管中灼烧并持续通入氧气，黑色固体几乎完全消失，同时得到一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。⑴根据上述实验，可以确定“发热贴”中含有____▲_____。A．氯化钠B．碳酸钠C．炭粉D．铁粉⑵写出步骤④中加入NaOH溶液后所发生反应的化学方程式：____▲_____、____▲_____（属于氧化还原反应的，请用单线桥表示电子转移的方向和数目）。1020304050mL盐酸17．（6分）下图是中学化学中常见物质之间的转化关系图。已知：A可用作氮肥；D、E常温下均为极易溶于水的无色、有刺激性气味的气体；B、G是常见的金属单质，其中B是地壳中含量最大的金属；C是一种红棕色固体，I为常见的无色液体。请回答下列问题：⑴D、E两种气体接触时的现象是____▲_____。⑵反应②的化学方程式是____▲_____。⑶反应④的离子方程式．．．．．为____▲_____。18．（8分）高铁酸盐（铁为＋6价）可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物。高铁酸钾可以用下面反应方程式制得：_____Fe2O3＋_____KOH＋_____KClO＝_____K2FeO4＋_____KCl＋____H2O试回答下列问题：⑴请配平上述反应（计量数为1，也要标明）。⑵该反应的还原剂是____▲_____，碱性情况下氧化性：KClO____▲_____K2FeO4（填“大于”、“小于”或“不能确定”）。⑶反应中每转移1mol电子，生成水的质量____▲_____。19．（8分）江苏有着丰富的海水资源，海水中主要含有：Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、HCO3－等离子。⑴海水经过物理、化学方法处理后，可以获得金属Mg、非金属Br2等。①从海水中获得Mg的过程中，Mg2＋发生了____▲_____反应。②将氯气通入到富含溴离子的海水中，可使溴置换出来，写出该原理的离子方程式：____▲_____。⑵利用海水脱硫是一种有效的减少SO2排放的方法，其工艺流程如下图所示：天然海水吸收了较多的含硫烟气后，有亚硫酸生成，亚硫酸与海水中的离子反应，会释放出CO2，通入氧气氧化后，海水的酸性显著增强。①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案：____▲_____。②亚硫酸用氧气氧化发生反应的化学方程式为：____▲_____。含硫烟气氧化反应、稀释天然海水净化后烟气氧气天然海水吸收塔排放ABDEFGCHIJA①②③④20．（8分）元素周期表是学习化学的重要工具，下图所示为元素周期表中的前四周期。现有①～⑨九种元素在元素周期表中的位置如图所示：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨试回答下列问题：⑴上述元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是____▲_____。⑵上述元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是____▲_____（填水化物的化学式）⑶上述元素表格中，元素⑦的最外层电子数为____▲_____。⑷③、④、⑤四种原子半径由大到小的顺序是____▲_____（填写元素符号）。21．（6分）为测定铜锌合金中的铜的质量分数，某同学将一小块合金投入到100ml的稀硫酸中充分反应，收集到标准状况下的气体2.24L，反应后有固体剩余。该小组向剩余的固体中继续加入100ml的稀硫酸充分反应，又收集到标准状况下的气体1.12L，反应后仍有固体剩余，过滤剩余固体并干燥、称量，质量为0.250g。请计算⑴铜锌合金中的铜的质量分数。⑵硫酸的物质的量浓度。2009～2010年度第一学期高一期末调研试题化学参考答案及评分标准一、单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。每小题只有一个选项符合题意。1．C2．D3．B4．B5．C6．D7．A8．B二、不定项选择题：本题包括6小题，每小题4分，共计24分。每小题有一个或两个选项符含题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。9．B10．A11．CD12．AB13．AD14．A三、（本题包括7小题，共52分）15．⑴100mL容量瓶、玻璃棒（每个1分）⑵①分液漏斗②相同时间内生成气体的体积（生成相同体积的气体消耗的时间）⑶不可行，还缺少实验条件下的气体摩尔体积（或温度、压强）（每空2分，共8分）16．⑴ACD（多选0分，漏选1个扣1分）⑵FeSO4＋2NaOH＝Fe(OH)2↓＋Na2SO44Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3（最后一空4分，其余每空2分，共8分）17．⑴生成白烟⑵2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3（条件不写扣1分）⑶3NH3·H2O＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3NH4＋（每空2分，共6分）18．⑴143232⑵Fe2O3大于⑶6g（每空2分，共8分）19．⑴①还原反应②2Br—＋Cl2＝Br2＋2Cl—⑵①将烟气通入少量品红溶液（或酸性KMnO4溶液）②2H2SO3＋O2＝2H2SO4（每空2分，共8分）4e—20．⑴第四周期、ⅠA族⑵HClO4⑶4⑷Na、C、O（每空2分，共8分）21．⑴由题意分析可知第一次剩余固体为锌和铜，第二次剩余固体为铜。n(H2)总＝molLLL/4.2212.124.2＝0.15molZn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑111由方程式可知n(Zn)总＝n(H2)总＝0.15molm(Zn)总＝0.15mol×65g/mol＝9.75g铜的质量分数ω(Cu)＝ggg75.925.025.0×100%＝2.50%（3分）⑵由题意分析可知第一次硫酸完全反应，第二次硫酸过量。则第一次反应消耗硫酸的物质的量等于