2010-2011学年四川省成都玉林中学高一上学期期中考试试题化学试题(无答案)

第1页共7页成都市玉林中学2010—2011学年度（上期）期中测试高一（化学）（时间：100分钟，总分：100分）说明：1、请将第Ⅰ卷选择题用2B铅笔将答案填涂到机读卡上；2、考试结束交机读卡和第Ⅱ卷，第Ⅰ卷自己保存，以便教师评讲；3、可能会用到的相对原子质量：Cl—36.5、H—1、N—14、S—32、O—16、Mg—24、Al—27、Cu—64、Na—23、Ba—137、C—12、Ca—40、Zn—65第Ⅰ卷选择题（共35分）一、选择题（本题包括15小题，每小题只有1个正确答案，每小题1分，共15分）1、下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计汁水银球靠近蒸馏烧瓶支管口C．蒸发结晶时应将溶液蒸干D．称量时，称量物放在称量纸上（或容器中），置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平右盘中2、实验室从碘水中提取碘的操作，正确的是A．分液、蒸馏B．过滤、蒸发C．萃取、蒸馏D．萃取、分液、蒸馏3、等质量的下列物质中，所含分子数最少的是A．Cl2B．HClC．NH3D．H2SO44、设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是A．甲烷的摩尔质量为16克B．标准状况下，0.3molSO2中含氧原子数为0.3NAC．常温下，2.7克铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NAD．常温下，9.5克MgCl2晶体中含Mg2＋为0.2NA5、氯化铁溶液和氢氧化铁胶体具有的共同性质是A．分散质粒子直径都在1－100nm之间B．都能通过半透膜C．都能通过滤纸D．都呈红褐色6、能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是A．氢氧化镁和稀盐酸反应B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反应D．二氧化碳通入澄清石灰水中7、制取新型水处理剂ClO2的化学方程式为：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移第2页共7页8、在容量瓶上无须有标记的是A．标线B．温度C．浓度D．容量9、现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．HClB．H2SO4C．Na2SO4D．CaCl210、下列分散系不能发生丁达尔现象的是A．豆浆B．牛奶C．食盐溶液D．烟、云、雾11、过氧化氢H2O2，（氧的化合价为－1价），俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。根据四个H2O2参与的化学方程式判断下列说法正确的是①Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2②Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O③2H2O2=2H2O+O2↑④3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2OA．上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4B．H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是①③C．H2O2仅体现氧化性的反应是②D．H2O2仅体现还原性的反应是③12、下列各组物质分类正确的是酸碱盐氧化物A硫酸纯碱硫酸钡水B氢硫酸烧碱纯碱石灰石C碳酸熟石灰小苏打二氧化硫D二氧化碳苛性钾食盐石灰石13、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl214、下列反应属于氧化还原反应的是A．CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OB．2H2O22H2O+O2↑C．CaO+H2O=Ca(OH)2D．CaCO3CaO+CO2↑15、下列离子方程式中正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++OH－NH3↑+H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe3++2NO↑+4H2OD．大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O二、选择题（本题包括10小题，每小题有1~2个正确答案，每小题2分，共20分）16、在酸性溶液中，可大量共存的离子组是A．K＋Na＋OH-SO42-B．Mg2＋SO42-NH4+Cl-第3页共7页C．K＋Na＋HCO3-Cl-D．K＋Na＋NO3-CO32-17、设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是Ａ．常温常压下，1mol固体氢氧化钠的体积比1mol氢气的体积小。B．NA个氧气分子和NA个氢气分子的质量比为16：l。C．28g氮气所含的原子数目为NAD．NA个H2SO4分子中所含氧原子个数与4NA个H2O分子中所含氧原子个数相等18、1mol/L的CuSO4溶液是A．溶液中含有1molCuSO4B．1L水中加入160gCuSO4C．1molCuSO4溶于1mol水中D．将250gCuSO4·5H2O溶于少量水后再稀释成1000mL19、下列溶液中氯离子浓度与20mL1mol·L－1氯化铝溶液中的氯离子浓度相等的是A．60mL1mol·L－1的氯化钠溶液B．30mL2mol·L－1的氯化铵溶液C．60mL3mol·L－1的氯化钾溶液D．30mL1mol·L－1的氯化铁溶液20、将某溶液逐滴加入到Fe(OH)3胶体内，开始出现沉淀，继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是A．2mol/LH2SO4溶液B．2mol/LNaOH溶液C．2mol/LMgSO4溶液D．硅酸溶胶（胶体粒子带负电荷）21、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是A．AaNbc4.22LB．AcNab4.22C．AbNac4.22LD．AacNb4.22L22、20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是A．Mg和AlB．Al和FeC．Mg和ZnD．Zn和Cu23、已知M2O7x-+3S2-+14H＋=2M3＋+3S↓+7H2O,则M2O7x-中的M的化合价为A．+2B．+3C．+4D．+624、下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，该现象说明可用CCl4从碘水中萃取碘.B．向某水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中一定含有SO42-离子。C．将饱和氯化铁溶液煮沸，可制得氢氧化铁胶体D．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌25、下列叙述中，正确的是A．1mol过氧化钠中阴离子所带的负电荷总数为6.02×1023B．14gC2H4和C3H6的混合物中含有的碳原子的数目为6.02×1023C．28gC16O与28gC18O中含有的质子数均为14×6.02×1023D．标准状况下，22.4L氢气与足量的氧气反应转移的电子数为2×6.02×1023第4页共7页第Ⅱ卷选择题（共65分）26、安全教育是化学教育的重要内容。根据你掌握的知识判断，下列各项中，符合安全操作要求的是（填写序号）。①在加油站内拨打手机②在煤矿巷道内用明火照明③闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔④为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验⑤稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌27、对于混合物的分离或提纯，常采用的方法有：①过滤、②蒸发、③蒸馏、④萃取、⑤渗析等。下列各组混合物的分离或提纯应采用什么方法：(填序号．．．)（1）实验室的石灰水久置，液面上常悬浮有CaCO3微粒。可用_______的方法除去。（2）除去乙醇中溶解的微量食盐可采用_____的方法。（3）除去氢氧化铁胶体中的少量氯化铁溶液可采用的方法。（4）NaCl中混有少量KNO3，可采用的方法。28、下列物质：①NaCl②Na2O③Fe（OH）3胶体④CO2⑤NH3⑥HCl⑦H2SO4⑧Ba(OH)2⑨蔗糖⑩NaCl溶液。其中属于混合物的是（填序号，下同．．．．．．）；属于氧化物的是；属于碱的是；属于酸的是；属于盐的是；属于电解质的是；属于非电解质的是；能导电的是。29、用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O在上述反应中，是氧化剂；是还原剂；元素被氧化；元素被还原；是氧化产物；是还原产物；电子转移的总数为；HCl在该反应中体现了性和性。30、四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。（1）在四支试管中分别滴入硝酸，出现现象的是，离子方程式是。（2）在剩余三支试管中分别滴入Ba（NO3）2溶液，出现现象的是，离子方程式是。（3）在剩余两支试管中分别滴入，出现现象的是，离子方程式是。三次实验中都没有明显现象的是。31、现用质量分数为98％、密度为1.84g·cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol·L-1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒②烧瓶③烧杯④胶头滴管⑤量筒⑥容量第5页共7页瓶⑦托盘天平⑧药匙。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有(填代号．．．)。(2)经计算，需浓H2SO4的体积为。现有：①10mL②50mL③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是(填代号．．．)。(3)将浓H2S04加适量蒸馏水稀释后，冷却，随后全部转移到mL的容量瓶中，转移时应用玻璃棒。转移完毕，用少量蒸馏水洗涤2—3次，并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，振荡容量瓶，使溶液混合均匀。然后缓缓地把蒸馏水直接注入容量瓶直到液面接近刻度处。改用加蒸馏水到瓶颈刻度的地方。振荡、摇匀后，装瓶、贴签。(4)在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是，能引起误差偏高的有(填代号．．．)。①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③将浓H2SO4：直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线⑦定容时，俯视标线32、（1）0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中,Al3+的物质的量浓度为______mol/L,SO42-的物质的量浓度为______mol/L；（2）1mol/L的CaCl2溶液0.5L，Cl－的物质的量浓度为________mol/L；（3）标准状况下，33.6L的NH3所具有的物质的量为_________mol，将其溶解于水配成1L的溶液，则溶液的物质的量浓度为__________mol/L33、将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？31、纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱(假设仅含碳酸氢钠杂质)中碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：方案一：纯碱样品测定剩余固体质量(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如右图)。坩埚中发生反应的化学方程式为：(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量。实验时需要重复“加热一冷却一称量”操作多次，其目的是。第6页共7页方案二：纯碱样品溶液测定沉淀质量(3)称取m1g样品，置于小烧杯中，加水溶解。向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液(如下图)，沉淀完全后，讲混和物进行的后续两步操作分别是和。(4)沉淀经干燥后称量为m2g,则该样品中碳酸钠的质量分数为(5)如果用过量的氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。所涉及的离子反应方程式为：。方案三：纯碱样品测定生成CO2的质量(6