2010学年泰二中高一下学期期中考试(化学试卷)

泰二中2010学年度第二学期期中考试试卷高一化学试卷分两部分，共100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题共54分）一、单项选择题：（每题3分，共54分）1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A．提出原子学说B．发现元素周期律C．提出分子学说D．发现分子间作用力2．下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（）A．OH—和NH4＋B.H2O和NH3C．O2—和OH—D．F和NH4＋3．下列化学电池不易造成环境污染的是（）A．氢氧燃料电池B．锌锰电池C．镍镉电池D．铅蓄电池4．下列各组顺序的排列不正确．．．的是()A．最高正化合价：P＜S＜ClB．原子半径：O＜S＜ClC．酸性强弱：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．金属性：Na＞Mg＞Al5．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行，使化学反应有利于人类的生存和提高生活质量。下列各图所示的措施中，能加快化学反应速率的是（）A．B．C．D．铁门表面喷漆橡胶里加炭黑用扇子扇煤炉火煤土壤稍稍烤焦木头电线杆A．B.C．D．6．在元素周期表中金属元素和非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A．合金B．半导体C．催化剂D．农药7．拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量，就是该共价键的键能。从手册上查得：H－H、Cl－Cl和H－Cl的键能分别为436、243和431kJ·mol－1，请用此数据估计，下列热化学方程式正确的是()A．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－183kJ·mol－1k*s*5*uB.H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝＋183kJ·mol－1C．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝－91.5kJ·mol－1D．H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)△H＝＋91.5kJ·mol－18．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是（）A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来9．下列反应属于放热反应的是（）A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．碳酸钙受热分解C．C与CO2在高温下反应D．H2与Cl2燃烧反应10．下列说法正确的是（）A．含有离子键的化合物必是离子化合物B．含有共价键的化合物必是共价化合物C．吸热反应在不加热的条件下一定不能发生D．放热反应在常温下一定很容易发生11．下列各个装置中能组成原电池的是（）12．下列关于能源和作为能源物质的叙述中错误．．的是（）A．人类利用的能源都是通过化学反应获得的B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能13．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱．．．的顺序是（）A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC14．下列各图中，表示吸热反应的图是（）15．用铁片和稀硫酸制取氢气，下列措施不能使氢气的生成速率加快的是（）A．加热B．将稀硫酸改为98%的浓硫酸C．滴加少量的硫酸铜溶液D．将铁片改为铁粉16．下列化学用语书写正确的是（）A．氮气的电子式：B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式：D．二氧化碳分子的结构式：O＝C＝O17．对化学反应速率与化学反应限度的叙述，不．正确．．的是（）A．任何可逆反应都有一定的反应限度B．反应温度是影响化学反应速率的决定性因素C．化学反应的限度影响反应物在该条件下的最大转化率D．同一化学反应若反应条件不同限度可能不同18．反应4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率可表示为（）A．υ(NH3)＝0.01mol/(Ls)B．υ(O2)＝0.001mol/(Ls)C．υ(NO)＝0.001mol/(Ls)D．υ(H2O)＝0.045mol/(Ls)试场号_______班级________姓名________学号________第II卷（共46分）二、填空题：19．（4分）有下列各组物质:A、水银和汞B、C、红磷、白磷D、金刚石与石墨E、和F、氯水和液氯CH3CHCH2CH3CH3CH3CCH3CH3CH3（1）互为同位素的是________（2）互为同分异构体的是________（3）互为同素异形体的是________（4）属于同一物质的是________20、（10分）下列物质①铁②干冰③金刚石④水晶⑤氯化镁⑥碘⑦氢氧化钠⑧过氧化钠⑨氩气(用序号做答)（1）属于离子晶体，属于分子晶体的是，原子晶体；（2）已知微粒间作用力包括化学键及分子间作用力。上述物质中，所含的微粒间作用力中，仅有共价键的是，仅有离子键的是，既含共价键又含离子键的是；（3）属于离子化合物且阴阳离子个数比为2：1的是。（4）属于共价化合物的是；（5）写出电子式:②,⑦.21.（4分）已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成22.4L二氧化碳气体(已折算成标准状况下)和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式为（补充完整）2C2H2（__）+5O2（__）4CO2（__）+2H2O（__）；△H=________kJ/mol22、（7分）根据组成原电池的条件，试以反应：Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu设计一个原电池，写出电极反应式。供选用的电解质溶液有：稀硫酸、硫酸铜溶液、氯化铜溶液。供选用的电极材料有：锌片、铜片、铁片、石墨。电极材料及电极反应式：负极材料：，电极反应式：正极材料：，电极反应式：。电解质溶液：。23、(10分)短周期元素A、B、C、D、E、F六种元素，它们的原子序数由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半径最小。B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，C为地壳中含量最多的元素，D是原子半径最大的短周期元素，单质燃烧时呈现黄色火焰,与C的单质充分反应,可以得到与E单质颜色相同的淡黄色固态化合物。D与F形成的离子化合物DF是常用的调味品。试根据以上叙述回答：（1）元素名称．．:ABCD（2）E在周期表中的位置:______________________（3）F离子结构示意图：__________________（4）写出BC2与过量氢氧化钠反应的离子方程式（5）C单质与D单质发生反应的产物有_____________（填化学式）。三、计算题（11分）1、电解饱和CuCl2溶液（如右图所示），若反应过程中有0.3mol电子发生转移，试回答：（1）在阴极和阳极的产物是什么，用电极反应式说明。（注明阴阳极）（2）求生成氯气的体积（标况）和析出的铜的质量。（有过程）2010高考复习专题---化学易错题解析例题150mL物质量浓度为18mol/L的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是A、有0.09mol的硫酸被还原B、有0.045mol的硫酸被还原C、充分反应后体系无硫酸剩余D、消耗的铜的质量一定少于2.88g[错误解答]根据浓硫酸与铜反应：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O，由于反应中铜过量，因此浓硫酸完全反应，即参与反应的硫酸的物质的量为0.09mol，被还原的硫酸只占参与反应的硫酸的1/2，参与反应的铜的质量为0.09mol/2X64g/mol=2.88g.答案为B、C[错误原因]忽视了随反应的进行，硫酸的浓度将逐渐减小，氧化性消失并减弱。当硫酸消耗到一定程度时，浓硫酸转化为稀硫酸，此时反应停止。[正确解答]强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱消失，反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.09mol,被还原的硫酸一定少于0.045mol,同样的，参与反应的铜的质量也一定少于2.88g。因此正确答案为D。例题2浅绿色的Fe（NO3）2溶液中存在着如下的平衡：Fe2++2H2O==Fe（OH）2+2H+若往此溶液中加入盐酸，则溶液的颜色（）A、绿色变深B、变得更浅C、变黄绿色D、不变[错误解答]选A。由于硝酸亚铁溶液中存在水解平衡，当往该溶液中加入盐酸时，促使水解平衡向左移动。使得溶液中的亚铁离子浓度增大。因此溶液的浅绿色加深。[错误原因]忽视硝酸根离子在酸性条件下强氧化性，使得在加入盐酸时，亚铁离子被氧化。[正确解答]由于硝酸根离子在酸性条件下显强氧化性。当往硝酸亚铁溶液中加入盐酸时，溶液中的亚铁离子被氧化为铁离子，因此溶液呈黄绿色。故正确选项为C。变黄绿色例题3F2是氧化性最强的非金属单质，在加热的条件下，物质的量相同的F2（气体）跟烧碱完全反应，生成NaF、H2O和另一种气体，该气体是下列中的（）A、H2B、HFC、OF2D、O2[错误解答]选D。由于F2与水反应的化学方程式为：2F2+2H2O=4HF+O2↑。当F2与氢氧化钠作用，可以看作F2先与水作用，然后产物HF继续与氢氧化钠反应：HF+NaOH=NaF+H2O，综合考虑两个反应，得到产物为NaF、H2O、O2。故选D。还有部分同学因对OF2不熟悉而不敢作出选择。[错误原因]没有注意反应条件——加热，对F2与水反应的知识做简单迁移，而且没有注意到反应F2与NaOH的物质的量问题。[正确解答]根据题意，反应过程中F2与NaOH的物质的量之比为1：1，且已知反应中有产物NaF、H2O。根据质量守恒定律，立即可以写出反应的化学方程式为：2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑因此本题正确选项为(C)OF2例题4设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则下列论断说法中正确的是（）A、不能由此确定该元素的相对原子质量B、这种元素的相对原子质量为m+nC、若碳原子的质量为Wg，此原子的质量为（m+n）gD、核内中子数的总质量小于质子的总质量[错误解答]选B。[错解原因]对原子的质量数和相对原子质量的概念认识产生混淆，而且对相对原子质量的认识停留在初中化学的认识之中。[正确解答]元素的相对原子质量是各种同位素原子相对原子质量的平均值，因此它不能由某种同位素原子相对原子质量或质量数来确定；虽然某种同位素的质量数与其相对原子质量十分接近，但它并不是元素的相对原子质量。因此正确选项为A。例题5同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似。化合物PH4I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述不正确的是（）A、它是一种共价化合物B、加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C、它可以跟NaOH反应D、它可由PH3和HI化合而成[错误解答]选A、B。根据题目信息，PH4I的结构和性质和NH4Cl一样，而NH4Cl是一种离子化合物，在一定条件下会分解为NH3和HCl，也可以有NH3和HCl反应得到NH4Cl；且NH4Cl会和碱反应。[错误原因]机械简单地迁移。在注重共性的同时，忽略差异性一面。[正确解答]分析同“错误解答”。应该注意的是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加热条件下会分解生成H2和有颜色的I2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不容易分解）。因此B是正确的。本题只有A选项符合题意。例题6用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和PH。则电解过程中转移的电子数为（）A、0.1molB、0.2molC、0.3molD、0.4mol[错误解答]选B。由于电解后加入0.1molCu(OH)2，恰好恢复到电解前，而0.1molCu(OH)2中含0.1molCu2+，即反应过程中有0.1molCu2+被还原，因此电解过程中共有0.2mol电子发生转移。[错误原因]对电解硫酸铜溶液的反应没有深入的掌握，而且忽略了题目中加入的物