2010年安徽省普通高中学业水平测试化学

2010年安徽普通高中学业水平考试科学基础（化学部分）本试卷分为第I卷和第II卷两部分。全卷共50题，满分150分，其中物理、化学和生物各50分。考试时间为120分钟。选择题（包括40小题，每小题2分，共80分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，错选、多选不给分。）16.2009年我国科技发展取得了一系列重要成果，其中之一属于化学科学研究领域的是A.成功研制超级计算机系统B.发现世界上最早的带羽毛恐龙C.研制出大容量钠硫蓄能电池D.量子计算研究取得重大突破17.配制一定物质的量浓度的溶液需要选用的仪器是18.一碳化学是以分子中含有一个碳原子的化合物为原料（如CH4、CO2等）合成一系列化工原料和燃料的化学。下列关于CH4和CO2的说法正确的是A.都属于有机物B.都含有共价键C.都可以燃烧D.都易溶于水19.下列化学反应中，SO2做氧化剂的是A.SO2+2H2S==3S+2H2OB.SO2+2NaOH==Na2SO4+H2OC.2SO2+O22SO3D.SO2+H2OH2SO320.下列化学用语表示错误的是A.氮的原子结构示意图：B.HCl的电子式：C.含有10个中子的氧原子：810OD.苯的结构简式：21.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A.0.1molCl2含有氯原子数为0.1NAB.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NAC.NA个SO3分子的质量为80g/molD.3.4gNH3含有的分子数为0.2NA22.下列有关盐酸与氢氧化钠溶液反应的说法错误的是A.属于放热反应B.属于氧化还原反应C.属于复分解反应D.属于离子反应23.下列离子方程式书写正确的是A.钠和水反应：Na+H2O==Na++OH—+H2↑B.碳酸钙与稀盐酸反应：CO32—+2H+==CO2↑+H2OC.铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+==2Fe2+D.铝与稀盐酸反应：2Al+6H+=2Al3++3H2↑24.下列根据实验事实得出的结论错误的是实验事实结论A.某溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42—B.加热时，铜能与浓硫酸反应浓硫酸有强氧化性C.某分散系具有丁达尔效应该分散系是胶体D.Al(OH)3既能与盐酸反应，也能与NaOH溶液反应Al(OH)3是两性氢氧化物25.向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是注意：26～30小题有两组，你可以选做《化学与生活》模块或《有机化学基础》模块的任一组《化学与生活》模块26.“低碳生活”是指减少能源消耗、节约资源，从而减少二氧化碳排放的生活方式。下列不符合“低碳生活”的做法是A.节能灯代替白炽灯B.太阳能热水器代替燃气热水器C.纸巾代替棉手帕D.环保袋代替一次性塑料袋27.下列不属于硅酸盐材料的是A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.塑料28.下列物质不会导致室内空气污染的是A.吸烟产生的一氧化碳、尼古丁B.室内加热器产生的水蒸气C.装饰材料挥发出的甲醛、苯D.地砖中含有的氡等放射性物质29.关心人类健康是化学的重要任务之一。下列说法正确的是A.正确合理使用食品添加剂可有效改善食品品质B.人体需要的微量元素只能来自各种营养保健品C.长期使用青霉素等各种抗生素有利于人体健康D.蔬菜和水果中富含的维生素可提供人体需要的热能30下列做法有利于保护环境的是A.大量焚烧秸秆B.废旧电池作填埋处理C.污水处理后再利用D.氟氯代烃作制冷剂《有机化学基础》模块26.下列说法正确的是A.葡萄糖和蛋白质都可以发生水解B.油脂和聚乙烯都是高分子化合物C.煤和石油都属于不可再生能源D.淀粉和纤维素互为同分异构体27.能使溴的CCl4溶液褪色的是A.乙烷B.乙苯C.乙酸D.乙烯28.现有某分子的球棍模型如下图，图中不同的球代表不同元素的原子，该模型表示的分子属于A.醇B.羧酸C.醛D.酯29.用系统命名法对有机物命名正确的是A.2.3—二甲基丁烷B.二甲基丁烷C.2.3—甲基丁烷D.己烷30.山梨酸是一种常见的食品防腐剂，其结构简式是CH3CH=CHCH=CHCOOH。下列关于山梨酸的说法错误的是A.能发生酯化反应B.能发生加聚反应C.能发生消去反应D.能发生加成反应第Ⅱ卷（非选择题）43.（5分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①~⑥元素，回答下列问题主族周期ⅠA0族一①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA二②三③④⑤⑥（1）最活泼的金属元素是(填元素符号)（2）②和⑤两种元素原子半径较大的是(填元素符号)，⑤和⑥两种元素最高价氧化物对应的水合物酸性较强的是(填元素符号)；（3）写出①的单质在⑥的单质中燃烧的化学方程式。44.（5分）工业用乙烯与水在一定条件下生产乙醇，示意图如下：（1）乙醇分子中—OH原子团的名称是；（2）写出上述工业生产乙醇的化学方程式，该反应类型是反应；（3）除乙烯和水反应外，再写出一个乙烯的化学性质的反应方程式。45（5分）小明为研究添加食品中的食盐中的碘酸钾的稳定性，查阅文献得到相关信息如下，回答下列问题编号碘酸钾浓度/mol/LPH碘酸钾损失率/%30℃50℃80℃100℃10.00302170.37177.320.003700.30.67130.003141.32.71.31（1）相同温度下，PH=时，碘酸钾最不稳定。（2）PH=7时，随着温度的升高碘酸钾的稳定性（填“增强”，“不变”或“减弱”）；（3）小明猜想，碘酸钾因转化为碘单质。请设计一个实验方案证明是否有碘单质生成：；（4）写出一条使用的加碘食盐的合理化建议：。46.（5分）工业上生产的纯碱常含有少量的NaCl。现将11.8g工业纯碱溶于水中得到100mL溶液，再加入足量稀盐酸，收集到2.24L（标准状况下测定）（1）求原混合物溶液中Na2CO3的物质的量浓度；（2）求化合物中Na2CO3的质量分数。参考答案：46、（5分）（1）1mol/L(3分)（2）89.8%（2分）