2010年河南省中考化学试题解

12010年河南省中考化学试题解析相对原子质量H:1C:12N:140:16Na:23C1:35.5Ca:40Fe:56Cu:64一、选择题(本题包括l0个小题，每小题1分，共10分)1.“低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是()A.酸雨B.白色污染C.臭氧层破坏D.温室效应解析：造成温室效应的主要气体是CO2，故温室效应与CO2排放有关，D正确；酸雨是化石燃料中含有的硫、氮元素，燃烧生产的SO2和NO2等气体排放到空气中，与大气中水蒸气发生反应形成酸，使雨水的pH＜5.6形成酸雨；“白色污染”是指废弃的塑料垃圾造成的环境污染；臭氧层破坏的元凶，最典型的是氟氯碳化合物（俗称氟利昂）和含溴化合物哈龙。答案：D2.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是()解析：氢氧化钠是一种强碱，有强烈地腐蚀性，使用时应小心。答案：A3.下列做法不正确．．．的是()A.用熟石灰改良酸性土壤B.用洗洁精清洗餐具上的油污C.用食盐水检验硬水和软水D.用氮气充入食品包装袋防腐解析：熟石灰是一种碱，常用于改良酸性土壤，A正确；洗洁精具有乳化作用，可用于清洗油污，B正确；检验硬水和软水使用肥皂水，若泡沫丰富则为软水，反之为硬水，故C错误；氮气化学性质不活泼且无毒又不与食品反应，常充入食品袋防腐，D正确。答案：C4.下列变化能证明分子可以再分的是()A.水蒸发B.石蜡熔化C.干冰升华D.水通电分解解析：分子可以再分是在化学变化中，水通电分解生成了新物质是化学变化，而水蒸发、石蜡熔化和干冰升华没有新物质生成是物理变化。答案：D25.下列关于维生素C(化学式为C6H8O6)的说法正确的是()A.该物质属于氧化物B.该物质中碳、氢、氧的质量比为3:4:3C.该物质的相对分子质量为l76D.其分子由碳原子、氢分子和氧分子构成解析：由维生素C的化学式C6H8O6知：它含有C、H、O三种元素，是化合物但不是氧化物，故A错；m(C):m(H):m(O)＝(12×6):(1×8):(16×6)＝9:1:12，故B错；维生素C的相对分子质量为：16×6＋1×8＋16×6＝176，故C正确；维生素C分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D说法错。答案：C6.下列图示的实验操作中，正确的是()解析：稀释浓酸时一定要将浓硫酸沿着杯壁慢慢倒入水中并不断搅拌，故A操作正确；称量时左边放药品（氯化钠）右边放砝码，切不可放反，故B操作错；过滤时一定要用玻璃棒引流，故C错；用高锰酸钾制取氧气时度管口应略微向下倾斜，导管略微露出瓶塞，且在试管口放一团棉花，故D操作错误。答案：A7.分类法是化学学习和研究的重要方法之一。下列分类正确的是()A.非金属元素：Mg、F、SiB.盐：纯碱、小苏打、硫酸铝C.混合物：空气、石油、冰水共存物D.合成材料：塑料、羊毛、合金解析：A中Mg为金属元素，F、Si为非金属元素，故A分类错误；C中冰水共存物为纯净物不是混合物；D中羊毛是天然纤维，合金是金属材料，不是合成材料。答案：B8.下列区分物质的试剂或方法不．正确．．的是()A.用水区分氯化钙和碳酸钙B.用闻气味的方法区分白酒和白醋C.用盐酸区分黄金和黄铜(含锌)D.用酚酞溶液区分氯化钠溶液和盐酸解析：氯化钙溶于水而碳酸钙不溶，可用水区分，A正确；白酒有特殊香味，白醋有酸味，3气味不同可以区分，B正确；黄铜中含有锌，锌能与盐酸反应产生气泡而黄金不与盐酸反应，可以区分，故C正确；NaC1溶液显中性，盐酸显酸性，都不能使酚酞变色，故不能用酚酞区分，可以选用石蕊试液区分，故D错误。答案：D9.下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是()A.铁片浸入稀硫酸中B.铁片浸入硫酸铜溶液中C.氧化铁粉末加入稀盐酸中D.碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中解析：Fe与稀H2SO4反应生成FeSO4和H2，溶液变成FeSO4的溶液，溶液质量增加；Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，溶液变为FeSO4的溶液，溶液质量减少；Fe2O3与稀HC1反应生成FeC13和H2O，溶液变为FeC13的溶液，溶液质量增加；NaHCO3与HC1反应生成NaC1、H2O和CO2气体，溶液变为NaC1的溶液，溶液质量增加。答案：B10.下图表示治理汽车尾气所涉及反应的微观过程。下列说法不正确的是()A.图中单质的化学式为N2B.该反应使有害气体转化为无害气体C.该反应属于置换反应D.生成单质与化合物的质量比为7:22解析：分析图示知“”表示CO，“”表示NO，“”表示N2,“”表志CO2，则有：2CO＋2NO＝2CO2＋N2发生，从中可以看出：该反应将有害气体CO和NO转化为无害气体CO2和N2，生成单质N2和CO2的质量比为28:(2×44)＝7:22，故A、B、D说法正确，同时由反应方程式知：此反应不符合置换反应特点“一换一”，故不是置换反应，C错。答案：C二、填空题(本题包括6个小题，每空l分，共16分)11.请从H、C、0、N、K中选择元素组成符合要求的物质，将其化学式填写在横线上。天然气的主要成分是；农业上可用作复合肥料的盐是。解析：天然气的主要成分是甲烷，其化学式为CH4；复合肥是指同时含两种或两种以上营养元素的肥料，故可组成KNO3。答案：CH4KN03412.河南烩面配料(面粉、羊肉、食盐、青菜等)中含有的营养素有(写两种)。加碘食盐所含Kl03中I显价。解析：面粉中含有糖类，羊肉中富含蛋白质，青菜中含有丰富的维生素C，食盐属于无机盐类；在化合物中各元素化合价的代数和为零，则有：设I的化合价为χ，（＋1）＋χ＋（－2）×3＝0χ＝＋5。答案：蛋白质、糖类等+513.右图是某固体物质的溶解度曲线。[来源:学|科|网](1)30℃时，该物质的溶解度为g。(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的是(填“饱和或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体g解析：（1）由溶解度曲线图知：在30℃时，该物质的溶解度为40g。（2）50℃时该物质的溶解度大于40g，这样40g该物质加入100g水中得到的溶液为不饱和溶液；该物质在20℃时溶解度为30g，将该物质的溶液降温到20℃时析出晶体的质量为40g－30g＝10g。答案：(1)40(2)不饱和1014.红磷燃烧除需要氧气外，还需满足的条件是；该反应的化学方程式为；用红磷做“测定空气里氧气含量”的实验时，若红磷的量不足，所测得氧气的体积分数(填“偏大、“偏小或“不变”)。解析：红磷是可燃物，它燃烧的条件是①充足的氧气，②温度达到其着火点；它燃烧生成五氧化二磷（P2O5），若实验中红磷量不足，所测得的氧气的体积分数偏小。标明反应条件和注明生成物的状态。答案：温度达到着火点4P+502点燃2P205偏小15.甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质；乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙；它们之间有如右图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)。则：甲的化学式为；乙分解生成丙的化学方程式为。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是。解析：由“乙通常为液体”推知乙为H2O，由“甲、乙是组成元素完全相同的化合物”知：5甲为H2O2，由“乙（H2O）可分解生成丙”和“丙为单质”推知丙为O2，则有：乙分解生成丙的反应为2H2O通电2H2↑＋O2↑；其中H2O2和H2O性质差异很大的原因：两种物质的分子构成不同。答案：H2022H20通电2H2↑+02↑两种物质的分子构成不同16.用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如右图所示。熟石灰与盐酸反应的化学方程式为；当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为。若改用n9氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH7(填“、“或“=”)o解析：Ca(OH)2和HC1发生中和反应的化学方程式为Ca(OH)2＋2HC1＝CaC12＋2H2O；当熟石灰加入量为mg时溶液显酸性，此时溶液中溶质为反应新生成的CaC12和未完全参加反应的HC1；由反应的化学方程式Ca(OH)2＋2HC1＝CaC12＋2H2O和NaOH＋HC1＝NaC1＋H2O知：中和相同质量的盐酸需要NaOH的质量多，即ngNaOH不能完全中和相同量的盐酸，溶液中盐酸的剩余，故其pH＜7。三、简答题(本题包括4个小题，共12分)17.小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。解析：开始时NaOH和Ba(NO3)2不符合复分解反应的条件，不发生化学反应，当他敝开放置时NaOH吸收了空气中的CO2，部分变质生成了Na2CO3，再次混合时Na2CO3与Ba(NO3)2反应生成了不溶于水的BaCO3沉淀，故结果出现了白色沉淀。答案：氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡。18.请用化学方程式表示下列反应原理。(1)利用一氧化碳还原氧化铁来炼铁。(2)乙醇(化学式为C2H5OH)用作燃料。(3)干粉灭火器中的干粉(主要成分是NaHC03)受热时分解生成碳酸钠、水和一种气体。解析：书写反学方程式第一步先写反应物和生成物的化学式，多种反应或生成物之间用“＋”，6然后划上短线“——”；第二步配平化学方程式，并将“——”改为“＝”；第三步答案：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H20CaCl2和HCl答案：(1)Fe203+3C0高温2Fe+3C02(2)C2H50H+302点燃2C02+3H20(3)2NaHC03△Na2C03+H20+C02↑19.许多因素会影响化学反应速率。请分析下列实验或事实，分别说明在其他条件不变时，这些因素是如何影响化学反应速率的。示例：硫在纯氧中燃烧比在空气中进行得更快，更剧烈。答：增大反应物浓度，可以加快化学反应速率。(1)同种食品在夏天比冬天更容易变质。(2)过氧化氢溶液在常温下能缓慢分解，若加入少量Mn02时分解加速。(3)在相同质量的锌粉和锌粒中分别加入足量l0％的稀盐酸，前者先反应完。解析：食物的变质是化学变化，夏天温度高，加快了化学反应的速率；在过氧化氢的分解中MnO2作催化剂，催化剂的使用加快了物质分解的反应速率；锌粉比锌粒有更大的表面积，当加入相同的酸时，增大了与酸的接触面积，加快了化学反应速率。答案：(1)升高温度，可以加快化学反应速率。(2)使用催化剂，可以加快化学反应速率。(3)增大反应物接触面积，可以加快化学反应速率。20.请回答下列有关金属的问题。(1)铝是活泼金属，为什么通常铝锅却很耐腐蚀?(2)右边是某探究实验装置图。一段时间后，能观察到什么现象?(装置气密性良好，且开始时U型管两端的红墨水液面相平)(3)X、Y、Z是三种金属固体，将X和Y浸入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，X无变化；将X和Z浸入硝酸银溶液中，X表面有银析出而Z无变化。①判断X、Y、Z和银四种金属的活动性由强到弱的顺序。②具体确定一种X后，写出X与硝酸银溶液反应的化学方程式。解析：铝在空气中易与氧气反应生成致密的氧化膜，附着在铝的表面，阻止了反应的进一步进行。（2）铁钉处在潮湿的空气中易生锈，消耗了密封试管内的氧气，使其压强减小，外界大气压不变，故U型管右侧液面下降，左侧液面上升。（3）Y能与稀H2SO4反应而X不能，7推知Y的活动性大于X的活动性；由“X和Z浸入AgNO3溶液中，X表面有Ag析出而Z无变化”推知：X的活动性大于Ag，而Z的活动性小于Ag，综上所述则有Y＞X＞Ag＞Z，选用的X，其活动性要排在H与Ag之间即可，如Cu、Hg等。答案：(1)铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜起保护作用。(2)铁钉生锈，U型管液面变为左高右低。(3)①Y、x、Ag、z②Cu+2AgN03=Cu(N03)2+2Ag来四、综合应用题(共12分)21.（2010年河南省）过氧化钠(化学式为Na202)可用在呼吸面具中作为氧气来源。Na202能跟C02反应生成02和另一种固体化合物(用X表示)