2010年高考化学选择题题型专项辅导2

2010年高考化学选择题题型专项辅导2第Ⅰ卷（选择题共74分）一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、用化学方法不能实现的是：A、生成一种新分子B、生成一种新离子C、生成一种新核素D、生成一种新单质2、下列各化学式既能表示物质的化学组成，又能表示物质分子式的是①Mg②NH4NO3③CH2O④SiO2⑤C6H5NO2⑥Al2O3⑦NH3·H2O⑧P⑨Ag(NH3)2OH⑩S8A、①②⑤⑧B、③⑤⑦⑩C、③④⑦⑧D、③⑤⑥⑨3、2005年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号”，实现了双人多天太空旅行。这标志着中国人的太空时代又前进了一大步。发射“神六”时用肼（N2H4）作为火箭发动机的燃料，NO2为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g)；△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)；△H=–534kJ/mol下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是A、2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molB、2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1000.3kJ/molC、N2H4(g)+NO2(g)＝3/2N2(g)+2H2O(l)；△H=–1135.7kJ/molD、2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g)+4H2O(g)；△H=–1135.7kJ/mol4、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银②化合物：CaCl2、烧碱、聚苯乙烯、HD③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡④同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑤同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨A、①③④B、③⑤C、②③④D、②④5、100℃时，将0.1molN2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2(g)。下列结论不能．．说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是①烧瓶内气体的颜色不再加深，②N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2，③NO2的生成速率与NO2消耗速率相等，④NO2的物质的量浓度不变，⑤烧瓶内气体的质量不再变化，⑥烧瓶内气体的压强不再变化，⑦烧瓶内气体的密度不再变化，⑧烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化A、②⑤⑦B、①③④⑥⑧C、只有③D、只有⑤6、Science304,p.699(2004)报道，厦门大学的郑兰荪院士及其在北京和武汉中科院的同事，成功的利用电弧放电法稳定地制备出C50衍生物，C50由于结构中存在五元环与五元环连接，故很活泼难捕捉。它们制取的方法是在不锈钢的腔体之中，加入0.013atm的四氯化碳(tetrachloride)气体及0.395atm的氦气，然后外加24v的偏压，石墨电弧方法放电，产生约90g的煤灰，经纯化之后得到2mg纯度99.5%的C50Cl10。研究人员表示，C50Cl10外型像艘宇宙飞船，带有10根可产生反应的碳氯悬臂，它跟C60或C70一样很容易和不同的有机物形成物理或化学性质相当有趣的新化合物.已知：多面体的顶点数、面数和棱这数的关系,遵循欧拉定理：顶点数+面数－棱边数=2。结合题中信息，下列有关C50Cl10推测肯定不正确的是A、1molC50Cl10最多与25molF2发生加成反应B、根据欧拉公式，由C50组成的环中，有12个正五边形，15个六边形构成C、C50Cl10在一定条件可发生取代反应,从而为定向合成开辟新路D、四氯化碳作用是作为氯源，以此捕获和稳定C50分子7、联合国世界卫生组织调查，当今缺铁性贫血是世界上最流行的营养性问题，我国缺铁性贫血发生率达到15％至20％，为此2004年10月9日卫生部启动和推广铁强化酱油计划，以预防缺铁性贫血。所谓铁强化酱油即在普通酱油中加入无铁腥味、极易被人体吸收的添加剂——EDTAFeNa（化学名：乙二胺四乙酸铁钠，通常带三个结晶水，分子式为：C10H12FeN2NaO8.3H2O），EDTAFe是一种其中络合铁，EDTAFeNa的结构式为：，EDTA的结构简式为：(HOOCCH2)2NCH2CH2N(CH2COOH)2，下列说法正确的是A、EDTAFeNa的化学式为C10H16N2O8FeNaB、EDTAFeNa中铁为+2价C、EDTA属于有机物D、人体血液中血红蛋白中铁为+3价8、某离子晶体的晶体结构中最小重复单元如图所示：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为A、B2AB、BA2C、B7A4D、B4A7二、选择题（本题包括10小题，第9～16小题每小题4分，第17、18小题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）9、下列各组溶液中，不用任何其它试剂不能．．鉴别的是A、NaOHFeCl3MgCl2K2SO4B、HClNaOHK2SO4NaHCO3C、NaAlO2KHCO3NaClNaHSO4D、Na2SO4H2SO4AlCl3BaCl210、下列反应的离子方程式正确的是A、在Mn2+的溶液中加入HNO3再加入PbO2，得紫红色溶液：5PbO2+2Mn2++4H+＝5Pb2++2MnO4-+2H2OB、4mol/L的NaAlO2溶液和7mol/L的HCl等体积互相均匀混合：4AlO2-+7H++H2O＝3Al(OH)3↓+Al3+C、Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝BaSO4↓＋2H2OD、NaHCO3的水解：HCO3-+H2OCO32-+H3O+11、2005年9月始，“禽流感”在全球部分地区爆发，引起了人们继“非典型性肺炎”之后的世界范围内的恐慌。做好环境消毒是预防“禽流感”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是A、ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子B、ClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以单位气体体积得电子的数目表示）是Cl2的5倍C、ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害D、常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3+2NaClO3+H2SO4＝2Na2SO4+2ClO2↑+H2O12、经测定某溶液中离子只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种，且离子浓度大小的排列顺序为：c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)。其可能的情形是A、该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成B、0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合C、在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)c(Na+)c(OH-)c(H+)D、该溶液由0.1mol/L的CH3COOH溶液与等物质的量浓度等体积的NaOH溶液混合而成13、如图所示：挤压胶头滴管（装有液体）a，将液体加入到广口瓶（装有另一种物质）中，两装置中的气球（干瘪）b都有明显地胀大（忽略液体体积对气球影响，以及外界和广口瓶间热量的传递影响）。则所用试剂不可能．．．是A、甲：H2O和CaO（固体）；乙：H2O和NH4NO3（固体）B、甲：盐酸和Na2O2（固体）；乙：亚硫酸钠溶液和氯气C、甲：NaOH溶液和CO2；乙：盐酸和NaHCO3溶液D、甲：浓H2SO4和蔗糖（固体）；乙：H2O和NO214、美国《科学》杂志12月17日评选出2004十大科学突破中，有多项与水有关，其中之一是关于对水的研究有新进展，一些科学家对于水分子如何聚合以及电子及质子如何在水中溶解等问题上，都有了新发现。另据2004年4月14日中科院网报道，中科院物理所王恩哥小组他们首次证明存在一种稳定的二维冰相。它是由四角形和八角形的氢键网格交替组成的，研究人员把这种新的冰结构命名为镶嵌冰。有趣的是，这种镶嵌冰可以在室温下稳定存在。有关这种镶嵌冰的推测肯定不正确的A、镶嵌冰密度可能比4oC水大B、镶嵌冰中四角形环比八角形环中水分间的氢键键能强C、每个水分子形成两个氢键D、镶嵌冰属于分子晶体15、NA为阿伏加德罗常数。下列叙述正确的是A、如果5.6LN2含有n个氮分子，则阿伏加德罗常数一定约为4nB、15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.2NAC、46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAD、含有1mol碳原子的金刚石中，C—C共价键数为4NA16、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是①HF和HBr的沸点，②纯水在25℃和80℃时的pH，③同温下分别在100g水中最多能溶解的无水CuSO4和CuSO4·5H2O的质量，④25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl3溶液中，已电离的水的分子数，⑤在NH3+NO→N2+H2O反应中，被氧化和被还原的N原子数，⑥耐火材料MgO和CaO的熔点，⑦H－和H+离子半径，⑧金刚石晶体和石墨晶体中，每个最小碳环里所含的实际碳原子数A、①②⑥B、①②③⑤C、⑤⑥⑦D、①②⑥⑦17、MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中不正确．．．的是A、ROH是一种强碱B、在x点，MOH完全电离C、在x点，c(M+)=c(R+)D、稀释前，c(ROH)=10c(MOH)18、纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它的许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的形状为立方体，边长为氯化钠晶胞边长的10倍，试估算其表面原子占总原子数的百分比为A、96.3%B、31.5%C、25.9%D、21.4%答案：1~5、C、B、D、B、A6~10、A、C、B、BD、AB11~15、D、AB、C、AC、BC16~18、D、BD、C