2010年高考化学专题复习讲练---化学电源

2010年高考化学专题复习讲练---化学电源知识点：考点一：化学电池与太阳能电池1、太阳能电池是把的装置，它（填写“不是”或“是”）化学电池。2、电池的优点——它的能量转换率，供能稳定可靠。可以制成各种形状和大小、不同容量和电压的电池及电池组，使用方便，易于维护，并可在各种环境下工作。3、判断一种电池的优劣主要看这种电池单位质量或单位体积（比能量）或（比功率）以及电池的可。考点二：一次性电池：4、碱性锌锰干电池的负极是，正极是，电解质是，其电极反应为：负极：；正极：总反应方程式为5、其他一次性电池：（1）普通电池——锌锰电池的工作原理Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O正极：负极：（2）碱性锌锰电池正极：负极：总反应式：问题：电池工作时，电子由外电路极流向极（正或负）；电流由外电路极流向极；电池内部阴离子移向极；阳离子移向极。整个电解质溶液的pH如何变化？。当转移2mol电子时，负极消耗Zn的质量为g。（3）锂电池负极是（当可以选选用MnO2、CuO、FeS2等）锂电池内电解液可以含水吗？可以含酒精？。原因：考点三：二次电池6、铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2,电解液为稀硫酸。放电时该电池总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O根据上述情况判断：（1）蓄电池的负极材料是（2）放电时，正极反应为（3）放电时电解质溶液的PH（填“增大”“减小”或“不变”）（4）放电时，电解质溶液中阴离子移向极（5）放电时电流方向从极流向极（6）铅蓄电池充电时电极反应：阳极：＋2H2O－2e－＝PbO2＋4H+＋SO42－（）阴极：PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－（）充电时总反应：2PbSO4＋2H2O＝可把上述反应写成一个可逆反应方程式：7、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化B．充电时阳极反应为：2Fe(OH)3—6e—+10OH—=2FeO42—+8H2OC．放电时负极反应为：3Zn—6e—+6OH—=3Zn(OH)2D．放电时正极附近溶液的碱性增强考点四：燃料电池8、(1)氢氧燃料电池是一种新型的化学电源。氢氧燃料电池的突出优点是把化学能直接转变为电能，而不经过热能中间形式,且电极反应产生的水，经过冷凝后又可作为宇航员的饮用水，发生的反应为：2H2+O2====2H2O,(1)则负极通的是，正极通的是，正、负极两极电极反应式分别：，。(2)如把KOH改为稀H2SO4作导电物质、则电极反应式，。（3）燃料电池的优点是：9、甲烷燃料电池——①碱性介质-KOH溶液正极：；负极：总反应式：②酸性介质正极：；负极：总反应式：10、熔融盐燃料电池熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质，CO为负极燃气，空气与CO的混合气为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，正极：O2+2CO2+4e-=2CO32-；负极：总反应式：强化训练：一、选择题（每题有1个或2个正确选项）1.（09广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al＋3OH－－3e-＝Al(OH)3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极2..(09上海理综11)茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中（）①铝合金是阳极②铝合金是负极放电充电③海水是电解液④铝合金电极发生还原反应A．②③B．②④C．①②D．①④3.下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是（）A.a电极是负极B.b电极的电极反应为：4OH--4e-==2H2O+O2↑C.氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D.氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存电池内的新型发电装置4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn(s)+2MnO2(s)+H2O==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（）A.电池工作时，锌失去电子B.电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2C.电池工作时，电子由正极通外电路流向负极D.外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g5.下列说法不正确的是（）A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应B.原电池中，电流从负极流向正极C.铜锌原电池中，放电时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动D.碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池6.微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-==2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（）A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH减小B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极C．Zn是负极，Ag2O是正极D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应7.汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，根据此反应判断下列叙述中正确的是（）A．PbO2是电池的负极B．负极的电极反应式为：Pb+SO42-–2e–==PbSO4C．PbO2得电子，被氧化D．电池放电时，溶液酸性增强8.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）A．H2+2OH-==2H2O+2e-B．O2+4H++4e-==2H2OC．H2==2H++2e-D．O2+2H2O+4e-==4OH-9.（2008广东理基，20）电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是（）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅10.（2008年海南，7）关于铅蓄电池的说法正确的是（）A.在放电时，正极发生的反应是Pb(s)+SO42-(aq)===PbSO4(s)+2e-B.在放电时，该电池的负极材料是铅板C.在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D.在充电时，阳极发生的反应是PbSO4(s)+2e-==Pb(s)+SO42-(aq)11.微型锂碘电池可用植入某些心脏病人体内的心脏起搏器所用的电源。这种电池中的电解质是固体电解质LiI,其中的导电离子是I-。下列有关说法正确的是（）A.正极反应：2Li-2e-==2Li+B.负极反应：I2+2e-==2I-C.总反应：2Li+I2==2LiI,D.金属锂作正极12.目前市场上的手提应急灯，主要是“无液干粉”铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅─二氧化铅─硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是（）A．充电时电源的正极接蓄电池标“+”的一极B．“无液干粉”铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理C．放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应D．充电时电池上标有“—”的极发生氧化反应13.某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电解质。放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列说法正确的是（）A．放电时，LiMn2O4发生氧化反应B．放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充电时，LiMn2O4发生氧化反应D．充电时，阳极反应为：Li++e-==Li二、填空题14.铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为：PbO2+Pb+2H2SO4==2PbSO4+2H2O，据此判断：（1）铅蓄电池的负极材料是________。（2）工作时正极反应为________________________________。（3）工作时，电解质溶液的________（填“增大”、“减小”或“不变”）（4）工作时，电解质溶液中阴离子移向________极。（5）电流方向从________极流向________。15.据报道，摩托罗拉公司开发的一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可持续使用一个月。（1）关于该电池的叙述错误的是（）A放电时，正极反应为式：O2＋4e-+4H+==2H2OB.放电时，负极反应为式：CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2OC.充电时，原电池的负极与电源的正极相连接D.充电时，阴极反应式为：4OH-－4e-==2H2O+O2↑（2）若以熔融的K2CO3为电解质，正极充入CO2与O2的混合气体。试写出该燃料电池的电极反应式：负极，正极。16、(09天津卷)（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用a、b表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ.2Li+H22LIHⅡ.LiH+H2O==LiOH+H2↑①反应Ⅰ中的还原剂是，反应Ⅱ中的氧化剂是。②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为。③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为mol。17、（09海南卷15）(9分)Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：(1)电池的负极材料为，发生的电极反应为；(2)电池正极发生的电极反应为；(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。参考答案一、选择1.A2.A3.B4.C5.B6.AC7.B8.C9.C10.B11.C12.A13.B二、填空14.（1）Pb（2）PbO2+4H++SO42-+2e-==PbSO4+2H2O（3）增大（4）负（5）正负15.（1）ACD（2）CH3OH－6e-+8OH-==CO32-+6H2OO2＋4e-+2H2O==4OH-16、（1）由化学能转变为电能由a到b（2）222444HOHeHO或22222HOHeHO（3）增大电极单位面积吸附2H、2O分子数，加快电极反应速率（4）①Li2HO②11148或-48.7110③3217、（1）锂-+Li-e=Li（2分）（2）22244SOCleClSSO（2分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成222SOCl+HO=SO+2HC