2006级分析化学期末试卷B卷

《分析化学》试卷第1页共7页诚信应考,考试作弊将带来严重后果！华南理工大学期末考试《分析化学》试卷(B卷)注意事项：1.考前请将密封线内各项信息填写清楚；2.所有答案请直接答在试卷上(或答题纸上)；3．考试形式：闭卷；4.本试卷共四大题，满分100分，考试时间120分钟。题号一二三四总分得分评卷人一、单项选择题（请将答案填入下表，每题1分，共20分）题号1234567891011121314151617181920答案1．以0.01000mol·L-1的K2Cr2O7溶液滴定25.00mL的Fe2+溶液，消耗试液25.00mL，则722OCrK/FeT应为：（单位：g·mL-1，MFe=55.85）A．0.0003351B．0.005585C．0.003351D．0.016762．银－氯化银电极的电极电位决定于下列哪一种物质的活度？A．Ag＋B．AgClC．Cl－D．Ag＋和AgCl的总和3．若两电对在反应中电子转移数分别为1和2，为使反应完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差至少应大于：A．0.09VB．0.27VC．0.36VD．0.18V4．现要用EDTA滴定法测定某样品中Zn2+的含量，为了减少测量误差，则用于标定EDTA的基准物质应为：A．Pb(NO3)2B．Na2CO3C．ZnD．CaCO35．符合比耳定律的某溶液的吸光度为A，若将该溶液的浓度减少一倍，则其吸光度等于：A．2AB．A/2C．2lgAD．lgA/26．某碱样为NaHCO3和Na2CO3的混合液，用HCl标准溶液滴定，先以酚酞为指示剂，耗去HCl溶液体积为V1，继以甲基橙为指示剂，又耗去HCl溶液体积为V2，V1与V2的关系是：A．V1V2B．V1=2V2C．2V1=V2D．V1V27．某二元弱酸的pKa1=3.00，pKa2=7.00。pH=3.00的0.2mol·L-1H2B溶液中，HB-的平衡浓度为：（单_____________________…姓名学号学院专业座位号(密封线内不答题)……………………………………………………密………………………………………………封………………………………………线……………………………………线………………………………………《分析化学》试卷第2页共7页位：mol·L-1）A．0.15B．0.050C．0.10D．0.0258．测量值X出现的区间为X=µ+1.96σ，测量值的概率为：A．34.13%B．68.26%C．95%D．47.5%9．BaSO4沉淀在0.1mol·L-1KNO3溶液中的溶解度较其在纯水中的溶解度大，其合理的解释是：A．酸效应影响B．盐效应影响C．配位效应影响D．形成过饱和溶液的影响10．酸碱滴定中选择指示剂的原则是：AKa=KHIn；B指示剂的变色范围与化学计量点完全符合；C指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内；D指示剂的变色范围应完全落在滴定的pH突跃范围之内。11．可见分光光度法中所用的示差法适用于：A．低含量组分测定B．高含量组分测定C．干扰严重的测定D．高酸度条件下测定12．根据范第姆特方程式，指出下面哪种说法是正确的：A．最佳塔板高度时，流速最小B．最佳塔板高度时，流速最大C．最佳流速时，塔板高度最小D．最佳流速时，塔板高度最大13．某溶液含Fe3+10mg，将它萃取进入某有机溶剂中，分配比D=99，用等体积萃取一次，萃取百分率（E%）为多少？A．99B．90C．99.9D．9514．在分光光度法测定中，如其他试剂对测定无干扰时，一般常选用最大吸收波长max作为测定波长，这是由于：A．灵敏度最高B．选择性最好C．精密度最高D．操作最方便15．在电位滴定中，通常采用哪种方法来确定滴定终点体积：A．标准曲线法B．指示剂法C．二级微商法D．标准加入法16．在色谱法中，保留体积扣除死体积后称为：A．调整保留体积B．校正保留体积C．相对保留体积D．比保留体积17．测定溶液pH值时，所用的指示电极是：A．氢电极B．铂电极C．玻璃电极D．银-氯化银电极《分析化学》试卷第3页共7页18．若分光光度计的仪器测量误差ΔT＝0.5％，在T＝50％时，由测量引起的浓度相对误差为：A．1.0％B．1.4％C．1.8％D．2.2％19．以铁铵矾为指示剂的佛尔哈德法，其测定的酸度条件为：A．[H+]=1.0×10-6mol·L-1B．[H+]=1.0×10-10mol·L-1C．[H+]0.3mol·L-1D．与介质酸度无关20．将磷矿石中的磷以MgNH4PO4形式沉淀；再灼烧为Mg2P2O7形式称重；计算P2O5含量时的换算因数算式是：A．442/5POrMgNHOrPMMB．4422/5POrMgNHOrPMMC．72222/5OPrMgOrPMMD．7222/5OPrMgOrPMM二、填空题（每空1分，共30分）1．从现场采回的不均匀物料，必须经过制备才能成为用于分析测定的样品，其制备过程主要包括破碎、过筛、混匀和。2．置信区间表示，置信区间越窄，说明平均值。3．标定NaOH溶液的浓度时，若采用部分风化的H2C2O4·2H2O，会使得测定结果__________；若采用含有少量中性杂质的H2C2O4·2H2O，测定结果又会。4．已知3243CeCeFeFe，在1mol·L-1H2SO4溶液中23/FeFeE＝0.68V，34Ce/CeE＝1.44V，则其条件平衡常数为lgK＝__________。5．摩尔法测定Cl-时，反应只能在溶液中进行，滴定过程中还必须剧烈摇动，其目的是。6．在气相色谱中，保留值实际上所反映的是分子间的相互作用力。在液-液萃取分离中，依据的是同一物质在两相中的不同。7．下列数据包括几位有效数字？（1）0.03150位（2）pH=2.38位。8．色谱法中速率理论方程式为：。9．当一种难溶物质从溶液中沉淀析出时，溶液中的某些可溶性杂质会被沉淀带下来而混于沉淀中，此现象称为，产生的原因主要是表面吸附、混晶和。10．分光光度计中单色器的作用是；多组份分光光度法可用联立方程的方法求得各组份的含量，这是基于吸光度具有。11．间接碘量法的基本反应为和。12．用KMnO4溶液直接滴定H2O2，开始时反应进行较慢，但随着反应的进行反应速度加快，其原因《分析化学》试卷第4页共7页是。13．对任何离子选择性电极要求Kij（电位选择系数）愈小愈好，Kij愈小，表示电极，它还可以判断。14．氧化还原滴定中预氧化或预还原的作用是。15．离子在树脂上的交换能力的大小称为离子交换亲和力，四种不同价态的离子（Na+、Ca2+、Al3+、Th4+），其交换亲和力的顺序是。16．离子交换树脂常用于水的净化，一般用离子交换树脂去除阳离子杂质，而用离子交换树脂去除阴离子杂质。17．一般的气相色谱仪由五部分组成，其中有两个关键部件，混合物能否分离决定于，分离后的组分能否灵敏准确检测出来取决于。18．为了提高分光光度法测量结果的准确程度，必须从以下三方面选择和控制适当的吸光度测量条件：(1)入射光波长；(2)参比溶液；(3)。19．离子选择性电极之可以作为指示电极，是因为电极上的对一定的离子有选择性的电位响应。三、判断题：（每题1分，对的打“”，错的打“”。共10分）1．采用增加测定次数的方法，可以减少随机误差。（）2．标定氢氧化钠常用的基准物是邻苯二甲酸氢钾和无水碳酸钠。（）3．滴定终点是指加入标准溶液与被测物质恰好反应完全的那一点。（）4．配位滴定的滴定曲线不仅能说明滴定过程中pM随pH变化的情况，而且还用于选择指示剂。（）5．精密度表示测定值之间的一致程度，精密度高，准确度肯定高。（）6．摩尔法主要用于Cl-的测定，一般选用K2CrO4作指示剂。（）7．以24SO沉淀Ba2+时，加入适量过量的24SO可以使沉淀的溶解度增大。（）8．金属离子指示剂，它所具备的条件之一是其与金属离子形成的配合物的稳定性必须大于EDTA与金属离子配合物的稳定性。（）9．离子选择电极中，常用的内参比电极是饱和甘汞电极（）10．气-液色谱系统中，被分离组分与固定液分子的类型越相似，它们之间的作用力越小，保留值越小。（）《分析化学》试卷第5页共7页四、计算题（本大题共7小题，共40分）1．某钢样含镍约0.12%，用丁二酮肟光度法（κ=1.3×104L·mol-1·cm-1）进行测定。试样溶解后，转入100mL容量瓶中，显色，并加水稀释至刻度。取部分试液于波长470nm处用1cm比色皿进行测量。如要求此时的测量误差最小，应称取试样多少克？(Mr(Ni)=58.69)（6分）2．在25℃时，以F-离子选择电极标准加入法测定试液中F-浓度时，取试液10.00mL，加入适量总离子强度调节剂，加水稀释至100mL，测量电动势；加入0.01000mol·L-1NaF溶液1.00mL后，再测量电动势，两次测量值相差4.0mV，求试液中F-的浓度。（5分）3．称取质量分数为65.00%的Na2SO4和35.00%的另一硫酸盐MSO4的纯混合物1.500g，溶解后用BaCl2溶液处理，得到BaSO42.102g,求MSO4的相对分子质量。(Mr(BaSO4)=233.39,Mr(Na2SO4)=142.04)（5分）《分析化学》试卷第6页共7页4．某矿石样品0.5000g,用重量法测得样品中（Fe2O3+Al2O3）沉淀的总量为0.4230g，将沉淀溶解在酸性溶液中，用重铬酸钾氧化还原滴定法测定铁的含量，将Fe3+还原为Fe2+后，用0.01667mol·L-1的重铬酸钾标准溶液滴定，用去重铬酸钾标准溶液35.00mL，求此样品中Fe2O3与Al2O3的含量各为多少？(Mr(Fe2O3)=159.69；Mr(Al2O3)=101.96)(6分)5．组分A和B在一色谱柱上分离，两组分的r2,1=1.40，已知组分A的保留时间为5.80min，A和B的峰底宽度分别1.11和1.21min，不保留组分通过色谱柱需1.20min，若填充柱的有效塔板高度为0.1cm计算：（1）组分B的理论塔板数nB（2）分离度R；（3）其色谱柱长为多少？（6分）《分析化学》试卷第7页共7页6．称取0.2513g纯CaCO3，溶解后用容量瓶配成250mL溶液。吸取25mL，在pH12时，用钙指示剂指示终点，用EDTA标准溶液滴定，用去26.90mL。试计算：（1）EDTA溶液的浓度；（2）EDTA溶液对Fe2O3的滴定度。（6分）7．用某法分析烟道气中SO2的质量分数，得到下列结果：4.88%，4.92%，4.90%，4.86%，4.85%，4.71%，4.86%，4.87%，4.99%，用Q检验法判断有无异常值需舍弃？（置信区间为99％，Q表＝0.60）(6分)