2007高考海南卷(化学)

集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第1页2007年普通高等学校招生全国统一考试（海南卷）化学注意事项：1．本试卷第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。3．回答第II卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷无效。4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第I卷一、选择题：本题共12小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求的。1．下列物质中，不含有硅酸盐的是A．水玻璃B．硅芯片C．黏土D．普通水泥2．下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是A．1和17B．12和9C．14和6D．15和83．下列叙述正确的是A．95℃纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=74．下列叙述正确的是A．一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B．一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第2页D．不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等5．下列烷烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃的是6．已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/2O2（g）==Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O(s)==ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-317.3kJ/molB．-379.3kJ/molC．-332.8kJ/molD．317.3kJ/mol7．下列实验现象的描述错误的是A．氢气在氯气中燃烧生成绿色烟雾B．红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体颗粒C．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体8．下列溶液能与镁反应生成氢气的是A．氯化铵溶液B．氢氧化钠溶液C．碳酸钾溶液D．饱和石灰水9．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是A．②④⑤③①B．③②④①⑤C．③④②⑤①D．②④③⑤①10．能正确表示下列反应的离子方程式是A．碳酸氢钙溶液和氢氧化钠溶液混合HCO3—+OH—==CO32—+H2OB．醋酸钠溶液和盐酸混合CH3COONa+H+==CH3COOH+Na+集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第3页C．少量金属钠放入冷水中Na+2H2O==Na++2OH—+H2↑D．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合Cu2++SO42—+Ba2++2OH—==Cu(OH)2↓+BaSO4↓11．在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A．Ca2+、CH3COOH、Br—、Na+B．NO3—、Fe3+、Mg2+、SO42—C．HClO、Ba2+、Na+、Cl—D．K+、Cl—、Al3+、SO32—12．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—离子完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)/mol·L-1为A．（y-2x）/aB．(y-x)/aC．(2y-2x)/aD．(2y-4x)/a第II卷本卷包括必考题和选考题两部分。第13题~第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题~第29题为选考题，考生根据要求做答。13．（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3③④⑤⑥⑦⑧4⑨⑩（1）⑤和⑧的元素符号是和；（2）表中最活泼的金属是，非金属最强的元素是；（填写元素符号）（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：，；（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第4页。14．（9分）依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是；电解质溶液Y是；（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为；X电极上发生的电极反应为；（3）外电路中的电子是从电极流向电极。15．（10分）通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。（1）X的分子式是；（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是（有机物用结构简式表达）；（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是；（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）16．（6分）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3(g)+Cl2(g)集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第5页(1)写出反应的平衡常数表达式；(2)已知某温度下，在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5，达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.150mol/L。计算该温度下的平衡常数。17．（9分）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态C(H2SO4)/mol·L-1V（H2SO4）/mL溶液温度/℃金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150204440分析上述数据，回答下列问题：（1）实验4和5表明，对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是。（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：。以下是选考题，其中第18、19、20、21题为《有机化学基础》模块题，第22、23、24、25题为《物质结构与性质》模块题，第26、27、28、29题为《化学与技术》模块题。考生只能从三个模块中任选一个作答，不得跨模块答题，否则只能以所答的第一个模块计分。《有机化学基础》模块18-20为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分18．下列分子中，所有原子都处在同一平面的是A．环已烯B．丙炔C．乙烷D．苯集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第6页19．分子式为C5H10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）A．5种B．6种C．7种D．8种20．从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物：现在试剂：①KMnO4酸性溶液；②H2/Ni；③Ag(NH3)2OH；④新制Cu(OH)2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有A．①②B．②③C．③④D．①④21．（11分）根据图示回答下列问题：（1）写出A、E、G的结构简式：A，E，G；（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是，反应④化学方程式（包括反应条件）是；（3）写出①、⑤的反应类型：①、⑤。《物质与结构模块》22-24为选择题，每小题只有一个正确选项，每小题3分22．下列叙述正确的是A．分子晶体中的每个分子内一定含有共价键B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第7页C．离子晶体中可能含有共价键D．金属晶体的熔点和沸点都很高23．用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形24．NaCl的晶胞如右图，每个NaCl晶胞中含有的Na+离子和Cl-离子的数目分别是A．14，13B．1，1C．4，4D．6，625．（11分）A、B、C、D、E代表5种元素。请填空：（1）A元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为；（2）B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，B的元素符号为，C的元素符号为；（3）D元素的正三价离子的3d亚层为半充满，D的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。（4）E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为，其基态原子的电子排布式为。《化学与技术》模块26-28为选择题，每个小题只有一个正确选项，每小题3分26．下列有关合成洗涤剂的叙述错误的是A．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基含碳原子的个数以12~18为宜B．在洗涤剂烷基苯磺酸钠中，烷基应以带有支链的为宜集各地最新资料精华按“教材目录、知识体系”编排集全国化学资料精华，按“四套教材（旧人教版、新课标人教版、苏教版、鲁科版）目录、知识体系”编排。资源丰富，更新及时。欢迎上传下载。第8页C．在合成洗涤剂中添加酶制剂可提高洗涤效果D．在合成洗涤剂中应以无磷助剂代替含磷助剂27．下列有关生铁炼钢的叙述错误的是A．添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能B．适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质C．加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧D．除去生铁中的非金属元素28．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg29．纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：（1）“氨碱法”产生大量CaCl2废弃物，请写出该工艺中产生CaCl2的化学方程式：；（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：；；（3）CO2是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO2的来源有何不同？；（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱