2008-2009学年高一化学下学期3月月考测试试卷【沈阳二中】

沈阳二中2008—2009学年度下学期3月月考高一（11届）化学试题命题人:孙沫刘晓妮审校题:高一化学组说明：1、测试时间：90分钟满分：100分2、客观题涂在答题卡上，主观题答在答题卷上。第I卷（44分）可能用到的相对原子质量：C12O16S32Cl35.5K39N14Pb207Zn65Ag108一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，供20分）1．食品卫生与身体健康密切相关。下列做法会导致食品对人体有害的是：（）①在沥青公路上翻晒粮食②香肠中加过量亚硝酸钠以保持肉类新鲜③用生活用煤直接烧烤鸡、鸭④用“瘦肉精”（一种含激素的饲料）饲喂生猪⑤用小苏打做发酵粉做面包⑥用福尔马林保鲜鱼肉等食品A．①②④⑤⑥B．②③④⑤⑥C．①②③④⑤⑥D．①②③④⑥2．下列说法中错误的是()A．原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素C．除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8D．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同3．下列各项表达正确的是（）A．氯化氢分子的电子式：B．S2－的结构示意图：+16288C．四氯化碳的电子式：D．N2的结构式：:N≡N:4．已知反应KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，若用K35ClO3和H37Cl反应，则下列说法正确的是（）A．该反应中电子转移数为6B．KCl中只含35ClC．KCl中既有35Cl，又有37ClD．生成的氯气式量约为73.35．科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。电池负极反应为（）A.H2+OH--2e-=2H2OB.O2+4H++4e-=H2OC.H2-2e-=2H+D.O2+H2O+4e-=4OH-6．已知A、B两元素的原子序数在3～18之间，它们可形成离子化合物AmBn，且离子均具有稀有气体的原子结构，若A的原子序数为a，则B的原子序数不可能为()A．a+8-m-nB．a+16-m-nC．a-8-(m+n)D．a-m-n7．“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应则生成1molH2O，这时的反应热叫做中和热。以下关于中和热的叙述正确的是()A．在稀溶液中所有酸和碱反应的中和热数值都相等B．在稀溶液中HCl和NaOH反应和HNO3和KOH的中和热都相等C．在稀溶液中1mol酸和1mol碱反应放出的热量都相等D．将浓硫酸滴入氢氧化钠溶液中刚好生成1mol水时，产生的热量即为中和热8．硫可以形成分子式为S2、S4、S6、S8的单质，其中S8的分子结构如下图所示。下列有关说法正确的是（）A．S2、S4、S6、S8互为同位素B．S2的摩尔质量为32g∕molC．硫的单质在足量的空气中完全燃烧可生成SO3D．1molS8单质中含有的S—S键个数为8NA9．目前我国合成一种含铊(Tl)的超导材料,铊原子的核外电子排布为2、8、18、32、18、3。下列说法不正确的是（）A．不能置换酸中的氢B．铊位于元素周期表的第6周期ⅢA族C．铊的熔点比铝的熔点低D．它的最高价氧化物的水化物为Tl(OH)310.下列粒子的半径之比大于1的是（）A．r(K+)/r(K)B．r(Ca)/r(Mg)C．r(S)/r(P)D．r(Na+)/r(F-)二、选择题（每小题有1-2个选项符合题意，每题3分，共24分，多选不给分，少选1分）11．一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2-.下列对该燃料电池说法正确的是（）A．在熔融电解质中，O2-由负极移向正极B．电池的总反应是：2C4H10+13O2→8CO2+10H2OC．通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e-=2O2-D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：2C4H10+264e-+13O2-→4CO2+5H2O12．根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述不正确的是（）A．第16列元素的最高价氧化物的化学式为RO3B．第2列元素中一定没有非金属元素C．第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4D．在18列元素中，第3列元素种类最多13．下列变化过程中，原物质内仅有共价键被破坏，同时有离子键形成的是（）A．盐酸和NaOH溶液反应B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨气反应生成NH4Cl固体D．稀硫酸与BaCl2溶液反应14．氯的原子序数为17，氯有两种同位素37Cl、35Cl。下列说法正确的是（）A．35Cl原子所含质子数为18B．1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C．3.5g35Cl2气体的体积为1.12LD．35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol15.一种化学冰袋中含有Na2SO4·10H2O和NH4NO3。用时将它们混合并用手揉搓就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是（）A.Na2SO4·10H2O脱水是吸热过程B.较长时间制冷是由于Na2SO4·10H2O脱水是较慢的过程C.Na2SO4·10H2O和NH4NO3在该条件下发生的复分解反应是吸热反应D.NH4NO3溶于水会吸收热量16、2006年11月23日，俄罗斯前特工利特维年科因剧毒放射性“钋——210”中毒死亡，引起全世界的极大关注。我国专家测定所有香烟中均含有微量的“钋——210”。已知钋元素是原子最外层电子数为6的主族元素。下列说法不正确的是（）A.钋——210与钋——209属于同位素B.钋的氢化物（H2Po）比硫化氢稳定C.钋元素与氧元素处于同一主族D.钋——210(84210Po)核内质子数为12617．同温同压下，等体积的两个密闭容器分别装有12C18O和14N2两种气体，关于这两个容器中气体的说法正确的是（）A．质子数相等，质量数不相等B．分子数、质量数都不相等C．分子数、质量数分别相等D．原子数、中子数、质子数都相等18．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，则下列叙述中肯定不正确的是（）A．原子半径：RQB．R和Q可形成离子化合物C．R和Q可形成共价化合物RQ2D．R和Q可形成共价化合物RQ3第Ⅱ卷（56分）19．（14分）下表是元素周期表的一部分，按要求填空（填元素符号或化学式）：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤4⑥⑦⑧（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是；元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是。（2）⑤的一种核素，中子数比质子数多4，写出这种核素的符号：（3）元素①的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。（4）在④与⑧的单质中，化学性质较为活泼的是，请用离子方程式加以说明。（5）用电子式表示⑦和最活泼的非金属元素形成化合物的过程_____________________20．（22分）（1）所含元素超过18种的周期是第周期。（2）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：①ⅡA族元素的价电子数；②第3周期元素的最高化合价；（3）Pb是82号元素，铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO2-42PbSO4+2H2O请回答下列问题:①Pb在元素周期表中的位置________②放电时：正极的电极反应式是______________;当消耗Pb10.35g时，外电路通过________mol电子，理论上负板的质量增加________g。③反应中2molPbSO4和2molH2O的总能量比1molPb和1molPbO2和2mol硫酸的总能量_______(“高”、“低”、“无法判断”)（4）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，书写正极反应式__________________________________________试计算产生氢气的体积(标准状况)___________________（5）下列反应断裂旧化学键需要的能量比形成新化学键放出的能量多的有_________①煅烧石灰石②氨水和醋酸混合③液化石油气燃烧④Ba(OH)2•8H2O固体和氯化铵固体充分混合⑤在家中用铁钉和醋酸制取少许氢气⑥人体内的呼吸作用⑦绿色植物的光合作用21．（10分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大。A和B可形成常见化合物BA4，一个BA4分子中电子总数为10；C原子的最外层电子数是核外电子总数的34；D与C同一主族，E－比C2－多一个电子层。试回答：（1）D与E两元素相比较，非金属性较强的是_______（填元素名称），请你自选试剂设计实验验证该结论（说明试剂、简单操作、实验现象）；（2）A、C、D间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子且甲有18个电子，乙有l0个电子，则甲与乙反应的离子方程式为；（3）B和C形成的一种化合物是参与大气循环的气体，写出它的电子式________(4)A和C也可形成一种18电子分子，写出该分子的结构式__________________22．（10分）第一题：如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响：①原子核对核外电子的吸引力②形成稳定结构的倾向下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（kJ·mol－1）：锂XY失去第一个电子519502580失去第二个电子729645701820失去第三个电子1179969202750失去第四个电子955011600（1）通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。。（2分）（2）表中X可能为第三周期元素中的（填元素名称）。Y是周期表中族元素。（3）第二周期元素中，（填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。第二题：现有四组物质的熔点数据如下表：A组B组C组D组金刚石：3550℃Li：181℃HF：－83℃NaCl：801℃硅晶体：1410℃Na：98℃HCl：－115℃KCl：776℃硼晶体：2300℃K：64℃HBr：－89℃RbCl：718℃二氧化硅：1723℃Rb：39℃HI：－51℃CsCl：645℃据此回答下列问题：（1）A组属于晶体，其熔化时克服的微粒间的作用力是；（2）B组晶体共同的物理性质是（填序号）；①有金属光泽②导电性③导热性④延展性⑤易溶于有机溶剂中（3）C组HF熔点反常是由于；（4）D组晶体可能具有的性质是（填序号）；①硬度小②水溶液能导电③固体能导电④熔融状态能导电高一（11届）下学期3月月考化学试题答题纸19．（1）____；。（2）（3）。（4）__________，________________。（5）____________________________________________________________________20．（1）（2）；______；（3）①____________________________②_____________________________________________________________________；_________________mol，___________________g。③_______________________（4）_____________________________________________________________（5）___________________21.（1）__________________,____