2008-2009高一化学(必修2)段考一--含答案

高二（化学）第1页（共6页）龙山中学高一级2008—2009学年度第二学期段考一化学（理科班）试卷本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至6页。满分100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H—1C—12N—14O—16P—31S—32Cl—35.5注意事项：1、答题前，考生必须将自己的姓名、考号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2、第Ⅰ卷共26小题：每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第Ⅱ卷则用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3、考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷（选择题，共55分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于20983Bi和21083Bi的说法正确的是A．20983Bi和21083Bi都含有83个中子B．20983Bi和21083Bi互为同位素C．20983Bi和21083Bi的核外电子数不同D．20983Bi和21083Bi分别含有126和127个质子2.原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移D．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子3．某二价阳离子含24个电子，它的质量数为59，则该离子核内中子数是A.22B.26C.33D.354．下列关于化学键的说法中正确的是A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.非极性键只存在于双原子单质分子里C.由非金属组成的化合物不一定是共价化合物D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键5．反应A＋3B＝2C＋D在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)＝0.15mol/(L·s)②v(B)＝0.6mol/(L·s)③v(C)＝0.5mol/(L·s)④v(D)＝0.45mol/(L·s)则反应进行由快到慢的顺序为：A.④＞③①＞②B.②＞④＞③＞①C.②＞③＞④＞①D.④＞③＞②＞①高二（化学）第2页（共6页）6．下列物质的性质比较中，错误的是A．熔沸点：F2Cl2Br2I2B．颜色：F2、Cl2、Br2、I2逐渐加深C．还原性：F-Cl-Br-I–D．热稳定性：HFHClHBrHI7．如图所示，将铜片和锌片用导线连接后插入番茄里，电流计指针发生了偏转。下面有关的叙述中正确的是A.铜片是负极，铜片上有气泡产生B.锌片质量将逐渐减少C.电流从锌片经导线流向铜片D.锌片是发生还原反应的一极8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A．铝片与稀盐酸的反应B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C．木炭在氧气中的燃烧反应D．灼热的碳与CO2的反应9．短周期元素A、B、C的位置如图所示，已知B、C两元素所在族序数之和是A元素所在族序数的2倍，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，则A、B、C依次是A．Be、Na、AlB．C、Al、PC．O、P、ClD．B、Mg、Si10．根据化学反应的实质是旧化学键断裂、新化学键形成这一观点，下列变化不属于化学反应的是A．P2O5溶于水B．O2转变成O3C．加热NH4HCO3D．蔗糖溶于水11．某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为A．HXB．H2XC．XH3D．XH412．下列各个装置中能组成原电池的是B13．100mL2mol/L的H2SO4跟过量锌片反应，为加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是A.加入适量的蒸馏水B.加入适量的硫酸钠溶液C.加入适量的6mol/L的硫酸D.适当加热ABC高二（化学）第3页（共6页）14．在10L容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，3秒钟后，NH3的物质的量增加0.12mol，用H2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为A．0.003mol/(L·s)B．0.045mol/(L·s)C．0.006mol/(L·s)D．0.009mol/(L·s)15．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极②C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4中，电子由C→导线→D③A、C相连后，同时浸入稀H2SO4，C极产生大量气泡④B、D相连后，同时浸入稀H2SO4中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为：A．ABCDB．CABDC．ACDBD．BDCA16．下列说法不正确的是A．中和反应一定是放热反应B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变17．我国的“神舟五号”载人飞船已发射成功，“嫦娥”探月工程也正式启动。据科学家预测，月球的土壤吸附着数百万吨的32He，每百吨核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以42He的形式存在。下列说法正确的是A．42He原子核内含有4个质子B．32He和42He互为同位素C．32He原子核内含有5个中子D．42He的最外层电子数为2，所以42He具有较强的金属性18．已知一定温度下，N2和H2反应生成2molNH3时放出的热量为92.0kJ，将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量为（忽略能量损失）A.一定大于92.0kJB.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJD.不能确定19．人造地球卫星用到的一种高能电池—银锌电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。据此判断，氧化银是A．负极，被氧化B．负极，被还原C．正极，被还原D．正极，被氧化20．目前，科学家提出了一种经济而且理想的获得氢能源的循环体系(如右图)。关于此循环体系，下列说法中错误的是A．燃料电池能够使化学反应产生的能量转化为电能B．在此循环中发生了反应：2H2OH2↑+O2↑C．该氢能源的循环体系能够实现太阳能转化为电能D．目前化学家急需解决的问题是寻找合适的光照条件下分解水的催化剂高二（化学）第4页（共6页）二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，但只要选错一个，该小题就为0分）21．下列有关碱金属铷(Rb)的叙述中，正确的是A．硝酸铷是离子化合物，易溶于水B．氢氧化铷是弱碱C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高D．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色22．在右图所示的装置中，a的金属性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述正确的是A．a是正极，b是负极B．b极上发生了还原反应C．a极上放出气体，溶液的pH增大D．导线中有电子流动，电流从b极流到a极23．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是A．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率24．下列性质的递变中，正确的是A、O、S、Na的原子半径依次增大B、HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强C、LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强D、HCl、HBr、HI的还原性依次减弱25．在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡的标志是A.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBB.A、B、C的浓度不再变化C.A、B、C的分子数比为1∶3∶2D.C的生成速率与C的分解速率相等稀H2SO4ab高二（化学）第5页（共6页）第Ⅱ卷（非选择题，共45分）题号262728293031总分分数三、填空题26．(4分)在下列化合物中：H2O、Na2O、、I2、、NaCl、、KOH、CO2、NH4Cl、Na2O2，请填空：（1）只由非金属组成的离子化合物是，（2）含有极性共价键的离子化合物是，（3）只含有非极性共价键的是，（4）既有离子键又有非极性键的化合物是。答案：（1）NH4Cl；（2）KOH、NH4Cl；（3）I2；（4）Na2O227．(8分)按要求填空：（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写微粒的结构示意图：________；（2）与Ne原子电子层结构相同的2价阴离子，填写微粒的结构示意图：__________；（3）两核10电子的共价化合物的电子式：；（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的化合物的化学式：。答案：略28．(10分)利用下列反应：Fe＋2Fe3+＝3Fe2+设计一个原电池，请选择适当的材料和试剂。（1）请写出你选用的正极材料、负极材料、电解质溶液（写化学式）：负极为，正极为，电解质溶液：。（2）负极反应式：；正极反应式：。高二（化学）第6页（共6页）（3）溶液中Fe3+向极移动，电子从极流向极。答案：（1）Fe；Cu(还原性比Fe弱的导体或C均符合)；FeCl3(含Fe3+的可溶性盐均可)（2）Fe—2e-=Fe2+；2Fe3++2e-=2Fe2+(3)正;负;正29．(13分)A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体。（1）写出以下元素的名称：B____________；C___________。（2）用电子式表示C2D的形成过程：__________________________________________。（3）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于__________（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有_______________________，写出它与水反应的离子方程式__________________________。（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，其化学方程式为_________________________________________________________。此实验中常加入一种黑色粉未物质，其作用是_______________________。答案：29、（1）氧、钠（每空1分）（2）（2分）（3）离子（2分）；离子键、非极性键（2分）；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH—+O2↑（2分）（4）2H2O22H2O+O2↑（2分）、催化剂（1分）30．(5分)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象填表：现象金属A不断溶解C的质量增加A上有气体产生正极反应式高二（化学）第7页（共6页）四种金属活动性由强到弱的顺序：答案：2H++2e-=H2↑；Cu2++2e-=Cu；2H++2e-=H2↑DABC31．(5分)在一定温度下，在1L容器中amolSO2和bmolO2，反应达平衡时有cmolSO2发生了反应，试填写下列空白：（1）达到平衡时，c(SO2)=_______mol/L，c(O2)=_______mol/L，c(SO3)=______mol/L。（2）平衡时容器内气体总物质的量为____________mol；（3）平衡体系中SO3的百分含量（体积比）为_____________。答案：31、(1)a–c；b–1/2c；c(2)2cba(3)cbac222×100％