2008年下学期期末化学试题

2007-2008学年下学期期末测试试卷临江市桦树中学张志国九年级化学学科题号一二三四五总分得分可能用到的相对原子质量：H—1O—16Ca—32C--12一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共8分。）得分1．洋葱被誉为“蔬菜皇后”。切洋葱时可闻到刺激性气味，这说明【】A．分子在不停地运动；B．分子体积很小；C．分子间有间隔；D．分子质量很小。2．鱼油中富含的DHA（C22H32O2）是大脑细胞形成和发育不可缺少的物质，下列关于DHA的叙述中不正确．．．的是【】A．DHA由三种元素组成；B．DHA是有机化合物；C．DHA中碳、氢、氧三种元素的质量比为33︰4︰4；D．DHA中氢元素的质量分数最大。3．江水的主要污染物氮、磷和油污。氮和磷大量排入水中后，会造成水体污染。在生产和日常生活中，可采取多种措施来防止这种现象的发生，以下做法不合理的是【】A．推广使用无磷洗衣粉；B．工业废水处理达标后排放；C．科学使用氮肥、磷肥；D．未经处理的生活污水直接排放。4．我认为下列四项基本实验操作中，正确的是【】5．食品安全与人体健康密切相关。下列做法不会．．损坏人体健康的是【】A．用甲醛水溶液浸泡水产品；B．用含碳酸氢钠的发酵粉焙制糕点；C．用霉变花生制成压榨花生油；D．用含NaNO2的工业用盐腌制食品。6．晓晓同学需配制100g12﹪的NaOH溶液来制作“叶脉书签”。在配制溶液过程中，下列做法正确的是【】A．在托盘上垫纸称量12gNaOH固体；B．称量时发现指针向右偏转，应调节游码使天平平衡；C．用100mL量筒量取88mL水；D．用药匙搅拌，加速NaOH溶解。7．陈强的奶奶最近患夜盲症，说明她缺少的营养素是【】A．维生素；B．糖类；C．油脂；D．蛋白质。8．能将氯化钙溶液、氯化钠溶液、稀盐酸一次鉴别出来的试剂是【】A．碳酸钠溶液；B．氯化钾溶液；C．氢氧化钠溶液；D．氢氧化钙溶液。二、填空题（每空1分，共12分。）得分9、请按要求写出下列常见物质的化学式或名称：水，氧化铜，甲烷，C2H5OH,CuSO4。10、已知氮、硅原子结构示意图依次为：NSi氮化硅是一种新型陶瓷材料的主要成分，能承受高温，可用于制造业、航天业等。试写出氮化硅的化学式。11、下图是电解水中水分子分解过程示意图。从中，能得出一些微观．．的规律或结论。下列叙述中，有哪些能正确代表这些微观．．的规律或结论的？请选出它们的序号填空：、、、。①.每个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的；②.每两个氢元素构成—个氢分子；③.水通电时，水分子分解成氢原子和氧原子；④.水是由氢、氧两种元素组成的；⑤.原子是化学变化中的最小粒子；⑥.分子是保持物质化学性质的最小粒子。⑦.分解前后的总质量不变。12、在用过氧化氢溶液加热制取氧气的实验中发现在试管口放置的带火星木条很久都没有复燃，请提出你的合理假设：。13、在进行“空气中的氧气会减少耗尽吗？”辩论中，该小组为正方（空气中的氧气会减少耗尽）。请你为该小组提出一条本方论据：。三、简答题（14题8分，15题4分，共12分。）14、十八世纪六十年代，英国化学家卡文迪许在实验室用金属锌和稀盐酸制得氢气和氯化锌，并用排水的方法收集到了氢气。初期，氢气被用于飞艇和载人气球。后因失火、爆炸等原因，人们改用氦气填充飞艇。后来，工业上主要用它来和氮气反应制取氨气（ＮＨ３）；还可以用来制备金属，例如用氧化铜和氢气加热得到水和金属铜。研究发现，氢气燃烧时放出大量热，是等质量汽油燃烧放热的３倍；氢气燃烧后的产物是水，不会造成污染。因此，氢气将成为最有前景的能源。目前，工业上人们常用水和高温的焦炭（Ｃ）反应制得氢气和一氧化碳。得分（１）通过学习知道，物质的性质决定物质的应用，如上介绍了一些氢气的应用知识，请在表中写出相对应的氢气的性质。（用简要的文字表述）氢气的性质的应用氢气对应的性质１）用排水的方法收集氢气２）氢气被用于飞艇和载人气球３）氢气用来制金属铜４）氢气将成为最有前景的能源（２）上述文中．．．．分别介绍了氢气的一种实验室制法和一种工业制法，请写出它们相应的化学方程式。１）实验室制法：；２）工业制法：。15、在“铁钉跟硫酸铜溶液反应前后质量的测定”的实验中，在100mL烧杯中加入30mL稀硫酸铜溶液，将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的烧杯和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待溶液颜色不再改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的烧杯放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量，发现天平的读数不变，即m1=m2。通过此实验，你可以观察到哪些现象，以及得到哪些结论？请列出四条来。（提示：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4）（1）现象：①.；②.；（2）结论：①.；②.。四、实验题（16题、17题、18题各4分，共12分。）得分16、有两瓶．．无色气体，一瓶是氧气，另一瓶是二氧化碳。区别它们的方法很多，请你完成下列的两种方法，并按要求填空。方法实验步骤现象和结论方法一将分别伸入集气瓶中是二氧化碳，无变化的则是氧气。方法二将分别倒入集气瓶中，振荡。是二氧化碳，无变化的则是氧气。17、在用如右图装置“测定空气里氧气含量”的实验中，在集气瓶内加入少量水，并做上记号。用弹簧夹夹紧乳胶管。点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。观察红磷燃烧的现象。待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察实验现象及水面的变化情况。（1）、除了观察到进入集气瓶中的水约占瓶容积（加入少量水以后的）的1/5以外，还可以观察到什么现象？。（2）、实验结束后，如果观察到进入的水的体积明显少于．．1/5，请分析可能的原因，请说出一种原因来。。（3）、写出红磷燃烧的化学方程式：。18、据报道,在“绿色武汉”的行动计划中，逐步实施了环城森林生态工程、川气入汉工程、公交车“油改气”等工程，关于上述工程有以下信息：信息①：专家说，环城森林生态工程建成后，每年将吸收二氧化碳1.2万吨，吸收粉尘２０万吨，生产氧气５７万吨。信息②：目前，武汉市当前能源结构中，煤炭使用量最大，约占40％。煤炭燃烧后，每年向天空排放二氧化硫12.4万吨，形成环境污染。今后，天然气将逐渐取代煤炭成为武汉能源市场主角。预计至2009年，全市天然气气化率达到80％。届时，仅工业“煤改气”一项，一年可以减少近6万吨二氧化硫的排放。信息③：专家估计，如果武汉市公交车都改烧天然气，可有效降低尾气排放及噪音污染，其中一氧化碳可减少90％以上，噪音可降低40％。根据上述信息．．．．回答：①.我市形成酸雨的一种主要物质是，与我市形成温室效应有关的一种物质是。②.从化学的角度分析，环城生态森林工程的作用是。③.为了防止酸雨的形成，从生活实际出发，请你向社会提出一项合理化的倡议：。五、计算题（本题包括2小题，19题1分，20题5分，共6分。）得分19、100克98％的浓硫酸稀释为49％的稀硫酸，需要加水的质量为。20、我市位于山区，具有丰富的石灰石矿产资源。南部山区某矿山的石灰石样品中含有二氧化硅杂质（二氧化硅是一种既不溶于水也不与盐酸反应且耐高温的固体）。某学校的同学们想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们采取了一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20g）。然后加入50g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。反应所需时间（t）和烧杯及其所盛物质总质量（m）的关系如下图所示。试回答：⑴将石灰石样品敲打粉碎的主要目的是_________________；⑵实验结束时，共放出多少二氧化碳？⑶该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？2007-2008学年下学期期末测试试卷九年级化学学科参考答案临江市桦树中学张志国一、选择题（每题只有一个正确答案，每小题1分，共8分。）1、A2、D3、D4、C5、B6、C7、A8、A二、填空题（每空1分，共12分。）9、（1）H2O、CuO、CH4、酒精、硫酸铜。10、Si3N4。11、①、③、⑤、⑥。解析：②中分子是由原子构成，元素不论个数；④和⑦的说法是正确的，但不是微观的，所以不选②、④、⑦。12、蒸发出的水蒸气太多、过氧化氢溶液浓度不够等。此题为开放性试题，答案合理即可。13、绿色植物在减少，氧气会耗尽；人越来越多，氧气消耗加快，氧气会耗尽等。此题为开放性试题，答案合理即可。三、简答题（15题8分，16题4分，共12分。）14、（１）氢气的性质的应用氢气对应的性质１）用排水的方法收集氢气（氢气）不溶于水２）氢气被用于飞艇和载人气球（氢气）密度比空气小（小得多）３）氢气用来制金属铜（氢气）具有还原性（能还原氧化铜）４）氢气将成为最有前景的能源（氢气）具有可燃性（可燃烧，放热多）（２）①实验室制法：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②工业制法：C+H2O=高温=CO+H2。15、（1）现象：①.铁钉表面变红（或铁钉表面有红色物质生成）；②.溶液由蓝色变浅绿色。（2）结论：①.反应前后质量不变等说法均可（填m1=m2不给分）.②.反应后铁钉的质量增加（或反应后溶液的质量减少）。四、实验题（17题、18题、19题各4分，共12分。）16、解析：此题考查氧气和二氧化碳的性质，利用氧气的助燃性和二氧化碳的不助燃性或二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊等都可以区分这两种物质，合理即可。方法实验步骤现象和结论方法一蘸有紫色石蕊试液的棉花或滤纸紫色石蕊试液变红方法二澄清石灰水石灰水变浑浊17、（1）、①产生大量白烟，②（燃烧）放热。（其他：产生火焰，发光等均可。）（2）、红磷量不够、气密性不严、没等冷却打开了弹簧夹等合理一点即可。（3）、插入时太慢而使瓶内气体膨出．．．．．．（或先忘了夹弹簧夹而使瓶内气体膨出．．．．．．）。（4）、4P+5O2=点燃=2P2O5。18、（1）.二氧化硫（或SO2），二氧化碳（或CO2）。（2）.吸收二氧化碳，产生氧气。（3）.尽量减少含硫煤炭的燃烧（或煤炭经过脱硫后再燃烧等合理建议均可）。五、计算题（本题包括2小题，19题1分，20题5分，共6分。）19.100克。（1分）20．（本题共5分）⑴增大接触面积，加快反应速率（0.5分）⑵由图可看出，在t3℃时，石灰石样品中的碳酸钙已完全反应，此时产生二氧化碳的质量为：20g+6g+50g－73.8g=2.2g或76g－73.8g=2.2g（1分）⑶设6g石灰石样品中所含碳酸钙的质量为X，则（2分）10044X2.2g100∶44=X∶2.2gX=100×2.2g÷44=5g（１分）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是：5g÷6g×100%=83.3%（0.5分）答：略。注：题中的开放性试题只要意思对就给分，所有的化学方程式均为2分，条件、配平错扣0.5分，不累计扣分，化学式错不给分。