2009年北京高考化学

5．化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是：A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解反应6．下列叙述不正确．．．的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O+2HO+4e4OHD．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：--22Cl-2e=Cl7．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是A．金属性：YZB氢化物的沸点：XWC．离子的还原性：XWD原子及离子半径：ZYX8．下列叙述正确的是A．将2CO通入2BaCl溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入2SO，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入32Cu(NO)固体，铜粉仍不溶解C．向3AlCl溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入4NaHSO溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量4CuSO固体，速率不改变9．已知22H(g)+I(g)2HI(g);ΔH0有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入2H和2I各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D甲增加0.1mol2H，乙增加0.1mol2I10.甲、乙、丙、丁4中物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含18个电子。甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是A．某纳盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-1价的元素11．有4中混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：①3CHCOONa与HCl；②3HCCOONa与NaOH；③3CHCOONa与NaCl；④3CHCOONa与3NaHCO下列各项排序正确的是A．pH:②③④①B.-3c(CHCOO)：②④③①C.溶液中-c(H):①③②④D.3c(CHCOOH):①④③②12.由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如在右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）下列推断不正确的是A．若X是23NaCO，C为含极性键的非极性分子，则A一定是氯气，且D和E不反应B．若A是单质，B和D的反应是--2-323OH+HCO=HO+CO，则E一定能还原23FeOC．若D为CO，C能和E反应，则A一定为22NaO，其电子式是D．若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐25．（16分）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为352CHBrCl）和应用广泛的DAP树脂：已知脂与醇可发生如下酯交换反应：RCOOR'+R''OHRCOOR''+R'OH催化剂（R、R、R代表羟基）（1）农药352CHBrCl分子中每个碳原子上均连有卤原子。①A的结构简式是；A含有的官能团名称是；②由丙烯生成A的反应类型是。（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是。（3）C蒸气密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为：碳60%，氢8%，氧32%，C的结构简式是。（4）下列说法正确的是（选填序号字母）a.C能发生聚合反应，还原反应和氧化反应b．C含有2个甲基的羟酸类同分异构体有4个c.D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量d.E具有芳香气味，易溶于乙醇（5）E的水解产物经分离最终得到甲醇和B，二者均可循环利用于DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是（6）F的分子式为10104CHO。DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基不处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式是。26．（15分）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）：Ⅰ.从废液中提纯并结晶出42FeSO7HO。Ⅱ.将42FeSO7HO配置成溶液。Ⅲ.4FeSO溶液与稍过量的43NHHCO溶液混合，得到含3FeCO的浊液。Ⅳ.将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到3FeCO固体Ⅴ.煅烧3FeCO，得到23FeO固体。已知：43NHHCO在热水中分解。（1）Ⅰ中，加足量的铁屑除去废液中的3Fe，该反应的离子方程式是（2）Ⅱ中，需加一定量硫酸。运用化学平衡原理简述硫酸的作用（3）Ⅲ中，生成3FeCO的离子方程式是。若3FeCO浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是。（4）Ⅳ中，通过检验2-4SO来判断沉淀是否洗涤干净。检验2-4SO操作是。（5）已知煅烧3FeCO的化学方程式是322324FeCO+O2FeO+4CO高温，现煅烧464.0kg的3FeCO，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有FeO，则该产品中23FeCO的质量是kg。（摩尔质量/g·-1mol：323116Fe160FeO72FeCOO）27．（14分）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成2NO，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与2NO反应232222NONaOHNaNONaNOHO（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次．．是（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后（3）装置①中发生反应的化学方程式是（4）装置②的作用是，发生反应的化学方程式是（5）该小组得出的结论所依据的试验现象是（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）a.加热该绿色溶液，观察颜色变化b.加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化c.向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化d.向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化28．（15分）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整4+112232O2FeO+8SO高温（2）接触室中发生反应的化学方程式是。（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母）。a.为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎b.过量空气能提高2SO的转化率c.使用催化剂能提高2SO的反应速率和转化率d.沸腾炉排出的矿渣可供炼铁（4）每160g3SO气体与2HO化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是。（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的2SO和铵盐。①2SO既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的2Br。2SO吸收2Br的离子方程式是。②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。部分测定结果：铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。计算：该铵盐中氮元素的质量分数是%；若铵盐质量为15.00g，浓硫酸增加的质量为。（计算结果保留两位小数）56789101112CABCCDBA25.(16分)（1）①22CHCHCHCI碳碳双键、氯原子②取代反应（4）acd（5）蒸馏26.（15分）（1）Fe+2Fe3+=3Fe2+（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净（5）288.027.（14分）（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内（3）Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）将NO2转化为NO3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色（6）acd28.（15分）（1）FeS2（2）2SO2+O2Δ催化剂2SO3（3）abd（4）SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol（5）①SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-②14.562.31g