七校联考(十三)化学(整理后)

2018届高三年级第三次模拟考试(十三)化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Al27S32K39Fe56选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。1.党的十九大强调要牢固树立“社会主义生态文明观”。下列做法不应该．．．提倡的是()A.推进垃圾分类处理，充分利用可回收资源B.工业污水向远海排放，降低对生活环境的影响C.研发新能源汽车，减少化石燃料的使用D.发展生态农业，减少农药对自然的伤害2.下列有关化学用语表示正确的是()3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.铝具有延展性，可用于冶炼金属B.木炭具有还原性，可用于冰箱除异味C.过氧化钠呈浅黄色，可用于潜水艇供氧D.碳酸钠水解呈碱性，可用于清洗油污4.下列有关硫酸的实验装置和原理能达到实验目的的是()5.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.电解熔融NaCl：2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋Cl2↑＋H2↑B.用氨水溶解AgCl沉淀：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2OC.Na2CO3溶液吸收溴蒸气：3CO2－3＋Br2===Br－＋BrO－3＋3CO2D.金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑6.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是()A.原子半径：r(Q)r(W)r(X)r(Y)B.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强C.Y与Z可形成含共价键的离子化合物D.元素Y、Z、Q组成的化合物水溶液一定呈碱性7.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.NaClO(aq)――→CO2HClO(aq)――→光照HCl(aq)B.H2SiO3――→△SiO2――→HCl（aq）SiCl4C.Al――→NaOH（aq）Al(OH)3――→△Al2O3D.Fe2O3――→H2OFe(OH)3――→H2SO4（aq）Fe2(SO4)3(aq)8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.无色透明的溶液中：Fe3＋、NH＋4、I－、CO2－3B.0.1mol·L－1KNO3溶液中：Na＋、Fe2＋、Cl－、SO2－4C.使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO2－3、AlO－2D.水电离产生的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3、HCO－39.反应“P4(s)＋3NaOH(aq)＋3H2O(l)===3NaH2PO2(aq)＋PH3(g)ΔH0”制得的NaH2PO2可用于化学镀镍。下列说法正确的是()A.P4分子中P原子均满足8电子稳定结构B.反应中NaOH作还原剂C.该反应能自发进行，则ΔSOD.反应中生成1molNaH2PO2，转移电子数目为3×6.02×1023P4的分子结构10.向湿法炼锌的电解液中同时加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl－，降低对电解的影响。反应原理如下：Cu(s)＋Cu2＋(aq)2Cu＋(aq)ΔH1＝akJ·mol－1Cl－(aq)＋Cu＋(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol－1实验测得电解液pH对溶液中残留c(Cl－)的影响如右图所示。下列说法正确的是()A.溶液pH越大，Ksp(CuCl)越大B.向电解液中加入稀硫酸，有利于Cl－的去除C.反应达到平衡后增大c(Cu2＋)，c(Cl－)减小D.12Cu(s)＋12Cu2＋(aq)＋Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(a＋2b)kJ·mol－1不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个．．．．．选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.某吸水性高分子化合物(Z)的一种合成路线如下：下列说法正确的是()A.X、Y分子中均有两个手性碳原子B.过量酸性KMnO4溶液可将X转化为YC.Y转化为Z的反应类型为加聚反应D.Z与足量H2发生加成反应，消耗Z与H2的分子数之比为1∶312.下列有关说法正确的是()A.一定条件下反应2SO2＋O22SO3达到平衡时，v(O2)正＝2v(SO3)逆B.用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀C.常温下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中c（NH3·H2O）c（NH＋4）·c（H＋）的值增大D.常温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的Ba(OH)2溶液等体积混合，两者恰好完全反应13.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作实验现象结论A向蛋白质溶液中滴加CuSO4溶液有固体析出蛋白质发生了盐析B向浓度均为0.10mol·L－1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)C取等物质的量的Al和Fe，分别与足量的盐酸反应Al产生的氢气多金属性：AlFeD向苯酚浊液中滴加饱和Na2CO3溶液浊液变澄清酸性：苯酚碳酸14.常温下，用0.10mol·L－1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol·L－1CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图所示(忽略体积变化)。下列说法正确的是()A.溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③B.点①所示溶液中：c(CN－)＋c(HCN)＝2c(Cl－)C.点②所示溶液中：c(Na＋)c(Cl－)c(CH3COO－)c(CH3COOH)D.点④所示溶液中：c(Na＋)＋c(CH3COOH)＋c(H＋)0.10mol·L－115.在3个体积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：SO2(g)＋2NO(g)2NO2(g)＋S(s)。改变容器Ⅰ的反应温度，平衡时c(NO2)与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是()A.该反应的ΔH0B.T1时，该反应的平衡常数为116C.容器Ⅱ与容器Ⅱ均在T1时达到平衡，总压强之比小于1∶2D.若T2T1，达到平衡时，容器Ⅲ中NO的体积分数小于40%非选择题(共80分)16.(12分)氧化锂(Li2O)是锂电池工业的重要原料。以粗碳酸锂为原料制备氧化锂的一种工艺流程如下：注：常温下，碳酸锂微溶于水，氢氧化锂可溶于水。(1)反应Ⅰ中通入CO2需加压的原因是_______________________________________。(2)①反应Ⅱ生成LiOH的化学方程式为_________________________________________。②石灰乳的固液比[Ca(OH)2的质量与H2O的体积之比]对LiOH产率和滤液中LiOH浓度的影响如图1所示。实际生产中选择固液比25g·L－1，若固液比过低对后续操作的不利影响是________________________________________________________________________。(3)浓缩、结晶所得LiOH·H2O通过灼烧得到Li2O。①LiOH·H20中常含有少量的Li2CO3，但该物质对所制Li2O的纯度无影响，其原因是________________________________________________________________________。②将LiOH·H2O置于不同的坩埚内，在空气中充分灼烧，反应后固体产物的XRD图谱如图2所示(XRD图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)。欲制得高纯氧化锂最适宜的坩埚是________________。铁坩埚中发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________。17.(15分)化合物G是一种治疗帕金森症的药品，其合成路线流程图如下：(1)D中的官能团名称为溴原子、________和________。(2)B、C、D三种有机物，与NaOH乙醇溶液共热，能发生消去反应的是________(填字母)。(3)写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：________________________________________________________________________。①分子中只有3种不同化学环境的氢；②能发生银镜反应，苯环上的一取代物只有一种。(4)F通过取代反应得到G，写出G的结构简式：________________________。(5)已知：RCH===CH—NO2――→H2Pd/CRCH2CH2NH2(R代表烃基或H)。请写出以和CH3NO2为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18.(12分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]是一种重要的化工原料，可用于纳米Fe3O4和草酸合铁酸钾的制备。(1)取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。①根据生成气体的体积计算得到摩尔盐的纯度小于实际值，其原因是_______________________________________________。②向所得Fe(OH)2沉淀中加入NaNO2溶液，可制得纳米Fe3O4同时产生NO。该反应的离子方程式为______________________________________。(2)摩尔盐经氧化后与KOH和H2C2O4反应可得到草酸合铁酸钾[KaFeb(C2O4)c·dH2O]，其中Fe元素化合价为＋3。①已知25℃，H2C2O4的电离常数Ka1＝5.6×10－2，Ka2＝5.4×10－5。pH＝4的H2C2O4溶液中c(C2O2－4)∶c(HC2O－4)＝____________。②为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变化如图所示。已知：a.120℃时已完全失去结晶水。b.200℃～580℃分解产生的CO和CO2恢复至标准状况下体积为1.008L。c.580℃以上残留固体为FeO和K2CO3的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n(Fe3＋)∶n(C2O2－4)(写出计算过程)。19.(15分)某研究小组利用BaS的还原性提纯HBr溶液，并制取溴化镁的方案如下：(1)“还原”步骤中BaS不宜过量太多的原因是________________________________________________________________________。(2)滤渣的成分是________。(3)结晶获得的MgBr2·6H2O需用乙醇洗涤，从洗涤液中回收乙醇的实验方法是________。(4)利用右图装置将MgBr2·6H2O脱水得到MgBr2。①通入HBr的目的是________________________________________________________________________。②图中框内装置的作用是________________________________________________________________________。(5)已知：BaS＋H2O2===Ba(OH)2＋S↓，请补充完整实验室由BaS制取高纯BaSO3的实验方案：取BaS加水浸出，边搅拌边在浸出液中加入过量H2O2，过滤，________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(实验中须