1999年浙江赛区化学试题

科目化学年级高三文件aosai014.doc考试类型奥赛考试时间1999关键词化学竞赛标题1999年浙江赛区化学试题内容一、选择题：（只有一个答案）1．下列变化属于物理变化的是A．加热胆矾成白色硫酸铜粉末B．氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C．石墨在高温高压下转变成金刚石D．碘与淀粉溶液作用呈蓝色2．下列几种情况下，前一量的数值是后一量的数值的三倍的是A．K3PO4溶液中[K+]与[PO43—]B．乙炔分子中C≡C键能与乙烷分子中C-C键能C．银与稀硝酸反应时，参加反应的银的物质的量与被还原的硝酸的物质的量D．Al（气）→Al3+（气）所需能量与Al（气）→Al+（气）所需能量3．范德华根据真实气体与理想气体差别，导出真实气体状态方程式：（P+an2/V2）（V-nb）=nRT，此方程中an2/V2项表示A．气体分子占据的体积B．气体分子对器壁的压强C．器壁附近气体分子受内部气体的吸引力D气体分子的质量．4．将2mL某气态饱和烃和13mL氧气装入一密闭容器中点燃，测知重新得到的只是燃烧产物及过量的氧气，则该烃分子组成中碳、氢元素的质量比不可能的是A．3:1B．4:1C．9:2D．24:55．把Al粉和下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2（恒温恒容条件下测得），则氮的氧化物是A．NOB．N2O3C．N2OD．N2O56．某元素X的相对原子质量为a，它的含氧酸化学式为HmXOn（m1）。下列有关说法中一定正确的是A．HmXOn水溶液中，[H+]:[XOnm—]=m:1B．HmXOn的摩尔质量是（m+a+16n）gC．1L0.1mol/LHmXOn的水溶液正好中和0.1mol的KOHD．若0.1mol/L的HmXOn溶液PH=1，则KmXOn水溶液PH77．含气体杂质的乙炔4.16g与H2加成生成饱和链烃，共用去4.48L（标准状况）H2，气体杂质不可能是A．乙烯B．丙炔C．丁二烯D．甲烷8．镧（La）是一种活泼性比锌更强的稀土元素，它的氧化物分子式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3，La(NO3)3都溶于水。现有下列几种组合（1）La2O3+HCl（2）La+HCl（3）La(OH)3+HCl（4）La(OH)3+NaCl（5）La+Cl2（6）La2O3+KCl能直接制得LaCl3的反应是A．（1）（2）（3）（4）B．（1）（2）（3）（5）C．（2）（3）（5）（6）D．（1）（2）（3）（4）（5）9．100mL0.1mol/L的盐酸与50mL0.2mol/L的氨水混合，所得溶液的下列关系式正确的是A．[Cl—][NH4+][OH—][H+]B．[Cl—]=[NH4+][OH—]=[H+]C．[H+]+[Cl—]=[NH4+]+2[NH3·H2O]+[OH—]D．[H+]+[NH4+]=[Cl—]10．石墨是一种层状晶体结构，每一层由无数个正六边形构成，则平均每个正六边形所占有的碳原子个数是A．6B．4C．3D．2二、选择题（每题有1~2个正确答案）11．若A原子与两个氯原子及两个碘原子结合，形成ACl2I2分子。以下推理中正确的是A．如果ACl2I2分子呈正方形结构，则有两个同分异构体B．如果ACl2I2分子呈正方形结构，则没有同分异构体C．如果ACl2I2分子呈四面体结构，则有两个同分异构体D．如果ACl2I2分子呈四面体结构，则没有同分异构体12．下列物质的溶液在空气中放置，开始一段时间内溶液PH值下降的是（不考虑溶液挥发）（1）H2S（）浓H2SO4（3）Na2SO4（4）Ca(OH)2（5）氯水（6）Na2SO3A．（1）（2）（4）B．（2）（5）（6）C．（1）（2）（4）（5）D．（2）（4）（5）（6）13．由NaHS、MgSO4、NaHSO4组成的某混合物中硫元素的质量分数为a%，该混合物中氧元素的质量分数为A．a%B．2a%C．100%-1.75%D．100%-0.75%14．下列化学式及结构中，从成键情况看来不合理的是A．CH3NH2C=NHB．CH2SeOHCOHSeC．CH4SCH3—S—HD．CH4SiCH2—SiH215．t℃时，在100g水中加入W1克无水硫酸锌或加入W2克皓矾晶体，都可使溶液达到饱和状态，则W1与W2的关系符合于A．W1=287161W2B．W1=221262870016100WWC．W1=22902870016100WWD．W1=222502870016100WW16．工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O），通SO2于亚硒酸溶液中，有单质硒析出。据此，下列说法正确的是A．H2SeO4氧化性弱于Cl2B．亚硒酸氧化性强于亚硫酸C．SeO2还原性强于SO2D．析出1molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1mol17、用200mL0.01mol/L的KI溶液与15mL0.01mol/L的AgNO3溶液相互作用制得AgI溶胶，经渗析后，下列说法正确的是A．溶胶中不再含任何离子B．溶胶中仍含有K+离子C．溶胶中仍含有NO3—离子D．溶胶带有正电荷18．已知一定温度时，2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+197kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中分别通入2molSO3、2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q1和Q2，则下列关系式正确的是A．Q2=Q1/2B．Q2Q1/2C．Q2Q1197kJD．Q1=Q2197kJ19．在一定条件下萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1，5-二硝基萘和1，8-二硝基萘的混合物。后者可溶于质量分数大于98%的硫酸，而前者不能。利用这一性质可以将这两种异构体分离。将上述硝化产物加入适量的98.3%硫酸，充分搅拌，用耐酸漏斗过滤，欲从滤液中得到固体1，8-二硝基萘，应采用的方法是A．对所得的滤液蒸发缩冷却结晶B．向滤液中缓缓加入水后过滤C．向滤液中缓缓加入Na2CO3溶液后过滤D．将滤液缓缓加入水中后过滤20．AgNO3与NaHCO3的混合物5.08g，在500℃加热到不再放出气体为止，冷却，再加足量稀硝酸，然后把溶液蒸干，得无水盐5.1g，原混合物中AgNO3的质量是A．1.84gB．1.68gC．1.7gD．3.4g21．用石墨作电极，电解1L0.1mol/LCuSO4溶液，电解一段时间后，CuSO4浓度会减少。为了恢复电解液仍为1L0.1mol/L（假定电解过程中，水份无蒸发损失），应向溶液中加入A．氢氧化铜B．无水CuSO4C．五水硫酸铜晶体D．CuO22．一定温度下将amolPCl5充入一密闭容器中达如下平衡：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），此时压强为P1；再向容器中通入amolPCl5，在同温下又达到平衡时的压强为P2，则下列说法中正确的是A．2P1P2B．2P1=P2C．2P1P2D．P1P223．1molA气体和nmolB气体在密闭容器中发生如下反应：A（g）+nB（g）mC（g）。反应进行一段时间后，测得A的转化率为50%。同温同压下，还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4。则n和m的数值可能是A．n=4，m=4B．n=3，m=3C．n=2，m=2D．n=1，m=124．有一系列有机物按以下顺序排列：CH3CH=CHCHOCH3CH=CHCH=CHCHOCH3(CH=CH)3CHO……在该系列有机物里，分子中含碳元素的质量分数的最大值最接近于A．95.6%B．92.3%C．85.7%D．75.0%25．在K+、Na+盐中，只有少量是微溶于水的，这些微溶于水的盐可用来鉴定K+、Na+。如鉴定K+可用亚硝酸钴钠[Na3Co(NO2)6]：Na++2K++[Co(NO2)6]3—=K2NaCo(NO2)6(亮黄)↓。下列哪些离子的大量存在会干扰K+的鉴定A．H+B．OH—C．Cl—D．Na+26．现有铷和锌组成的合金共10g，与水作用有1.12L氢气（标准状况下）放出，则O2NNO2NO2NO2合金中锌的质量分数为（提示：锌同Al一样能溶于强碱）A．57.25%B．42.75%C．28.63%D．ABC都不正确三、填空题27．CH3COONa、C6H5ONa、Na2CO3、NaHSO3等四种物质，分别配成0.01mol/L的溶液，这些溶液的PH值从小到大的顺序是。乙醇、乙酸、乙醛三种物质中酸性由强到弱的顺序是。沸点由低到高的顺序是。28．有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z，X、Y、Z之间也能相互发生反应。已知X是由a和b元素按原子个数比1:1组成的化合物，其他元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）I．b+c→YII．a+c→ZIII．X+Y→mIVX+Z→c+nVY+Z→c+n（1）上述反应中，最有充分理由说明该反应一定属于氧化还原反应的是（填编号）（2）如果m是一种无色粘稠状液体化合物，则X、Y、Z的化学式分别是、、。（3）III步反应的化学方程式是：。（4）IV步反应的化学方程式是：。29．我国南方某些地区的井水取来久置后，井水由澄清透明变成少量棕红色絮状沉淀积于缸底，水面浮着一层“锈皮”，当地居民常采用加明矾的方法处理。（1）井水久置后，水面浮着一层“锈皮”的主要成分是（写化学式）。（2）用化学方法鉴别该井水的步骤是：。离子方程式是：。（3）用化学方法鉴别经明矾处理后的水的步骤是：离子方程式是：。30．An+、B(n+1)+、Cn—、D(n+1)—四种离子，具有相同的电子层结构，这四种离子按离子半径从大到小的排列顺序是；这四种元素的中性原子按原子半径从大到小的排列顺序是。四、实验题：31．标准电极电位的高低可以表明物质在水溶液中其氧化态氧化性的强弱以及还原态还原性的强弱。标准电极电位代数值越高，其氧化态氧化性越强，其还原态还原性越弱。已知：VEFeFe77.00/23；VECNCN37.00/)(2；VEPbPbO46.10/22；VEClCl36.10/2。Fe3+具有中等强度的氧化性，又由于它具有空轨道，因此可以与许多具有孤对电子的离子形成配位离子。如与H2O、Cl—、SCN—、F—、C2O42—、CN—等配合。CN—在性质上与卤素离子X—相似，而(CN)2则似游离卤素X2，故称(CN)2为拟卤素。制备黄血盐K4[Fe(CN)6]可以由FeSO4与KCN直接在溶液中作用而合成，但制备赤血盐K3[Fe(CN)6]却不能直接用Fe3+离子与CN—直接作用而得，而是采用氧化剂Cl2或H2O2将黄血盐氧化为赤血盐。铅位于第6周期IVA，具有+2、+4两种氧化态。溶液中无色Pb2+遇S2—生成溶于硝酸的黑色PbS沉淀，遇CrO42—生成黄色沉淀（铬黄颜料），此反应很灵敏；棕色+4价氧化物是铅蓄电池的阳极材料，其氧化性很强，在酸性溶液中能把Mn2+氧化成MnO4—。今有稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、硫化钠、Pb、硫酸铁、硫酸亚铁、KCN、H2O2、MnSO4、K2CrO4等试剂，请选择适当的试剂，按要求回答下列问题：写出制备黄血盐的化学方程式：写出制备赤血盐的化学方程式：不能用Fe2(SO4)3与KCN直接反应制备赤血盐的原因：证明一种红色固体Pb3O4中含有+2、+4价两种铅离子的方法和现象：32．铬在很多领域有较大用途。铬化合物中，Cr（VI）主要以CrO42—（溶液为黄色）和Cr2O72—（溶液为橙红色）形态存在，在酸性条件下有很强的氧化性，能被还原剂还原成Cr3+（溶液为紫色）；铬（VI）化合物水溶性很强，而铬（III）化合物水溶性很低。试回答下列问题：用K2Cr2O7可以装配检验司机是否酒后开车的装置。其检测方法的设想是现象是；离子方程式是：另一方面，铬能对环境造成污染。其中Cr（VI）的毒性比Cr（III）毒性强200倍。制革