1化学计量在试验中的应用

当你觉得为时已晚的时候，其实是最早的时候。张老师总结学生姓名：1知识点一化学计量在实验中的应用一、物质的量1．物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号是n。2．物质的量的单位是摩尔,简称摩，符号为mol。说明：mol和个都是可以用来表示微观粒子数目多少的单位，它们之间的关系，好比是质量单位吨与克。mol表示的单位很大，那么它与个之间的进率是多少呢？3．阿伏加德罗常数1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数目相同，约为6.02×1023。把1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏伽德罗常数，符号为NA，通常用6.02×1023mol-1表示。注意：使用摩尔作单位时，应该尽量用元素符号指明粒子种类，否则，概念模糊，意义不清。例：1molH表示1mol氢原子，而说1mol氢则不能确定到底是氢原子还是氢分子。4．物质的量（n）、阿佛加德罗常数（NA）与粒子数之间（N）的关系：n=，此公式可变形为N=。（1）求0.5molO2中含有的O2的分子数目和氧原子的物质的量和数目各是多少？（2）3.01×1024个硫酸分子的物质的量为。二．摩尔质量1．单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。用符号M表示。2．物质的摩尔质量与相对分子质量的关系？3．物质的量（n）、物质的质量（m）与物质的摩尔质量（M）之间的关系：n=，此公式可变形为m=或。例：1．1.5molH2SO4的质量是多少？2．24.5gH2SO4物质的量是多少？3．0.01mol某物质的质量为1.08g，此物质的摩尔质量是多少？()小结：÷M（摩尔质量）×NA（阿伏加德罗常数）1、m（质量）n（物质的量）N（微粒数）×M（摩尔质量）÷NA（阿伏加德罗常数）2、粒子的数目比等于其物质的量之比。3、在摩尔质量相等的情况下，质量与物质的量成正比。当你觉得为时已晚的时候，其实是最早的时候。张老师总结学生姓名：2三、决定物质体积大小的因素从微观上来看，物质体积主要取决于：粒子的数目，粒子的大小和粒子之间的平均距离。讨论等物质的量物质体积时，粒子的数目一样多，体积大小则主要取决于另外2个因素。1．当粒子间的距离很小时，物质的体积就主要决定于粒子间的大小。如液态、固态物质。2．当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于粒子间的平均距离。如气态物质，气体的体积与温度、压强等外界条件有关，在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。四、气体摩尔体积1．定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占有的体积。表达式：Vm＝V/n，常用单位：L/mol。标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol。2．使用标况下气体摩尔体积应注意：①条件：标准状况（温度为0℃，压强为101Kpa）；②单位：L/mol；③适用于任何气体（但不包括一些易挥发性物质的蒸气，如水蒸气、溴蒸气、碘蒸气等）；④数值约为22.4L/mol。例：下列说法是否正确，说说你的理由。在标准状况下，1mol水的体积约是22.4L。（）1molH2的体积约是22.4L。（）1molCO2和1molCO所含的分子数和体积都相同。（）1molO2在20℃时的体积一定大于22.4L。（）在标准状况下，0.5molN2和1molO2的混合气体的体积约是33.6L。（）五、阿伏加德罗定律1、在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子。其中，任意三个量相同同可以确定另一个量一定相同。2、物质的量（n）、气体的体积（V）与气体摩尔体积（Vm）之间的关系：n=，此公式可变形为V=。3．阿伏伽德罗定律的一些推论：（1）同温同压下，气体的体积比等于物质的量比。BABAnnVV//（2）同温同容下，气体的压强比等于物质的量比。BABAnnPP//（3）同温同压下，气体的摩尔质量比等于密度比。BABAddMM//4、气体摩尔体积的常见应用：如某气体对2H的相对密度为15，则其相对分子质量为215。当你觉得为时已晚的时候，其实是最早的时候。张老师总结学生姓名：3六、物质的量浓度1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。表达式：____________单位：_________例：200mL含H2SO498g的硫酸溶液的物质的量的浓度是。100mL1.0mol/L的KOH溶液中所含溶质的质量是。七、配制一定物质的量浓度的溶液实验—配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1、容量瓶的使用和注意事项(1)容量瓶上标有温度、容积和刻度线。常用规格有100mL、250mL、500mL及1000mL。(2)容量瓶配有磨口玻璃塞，使用前，除洗涤外，还应检查容量瓶是否完好，是否漏液。(3)只用于配置溶液，不能将固体和浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，且不能长期储存溶液。2、操作步骤(1)计算：(2)称量：(3)溶解：(4)移液：待溶液恢复至室温，将溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中。(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，将洗涤液一并注入容量瓶中。(6)摇匀：轻轻混动容量瓶，使溶液混合均匀。(7)定容：操作时加水要用玻璃棒引流，当加水离刻度线1cm~2cm时，改用胶头滴管滴加，视线与瓶内凹液面最低处相切。(8)振荡：盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。(9)装瓶：贴好标签练习：1、欲配制1mol/L的NaOH溶液250mL，完成下列步骤：①用天平称取氢氧化钠固体克。②将称好的氢氧化钠固体放入中，加蒸馏水将其溶解，待后将溶液沿移入mL的容量瓶中。③用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次，将洗涤液移入中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏（高或低）。④向容量瓶加水至离刻度线时，改用小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏，应该。⑤最后盖好瓶盖，，将配好的溶液移入试剂瓶并贴好标签。2、下面是同学们在实验中出现的一些操作，试分析对所配溶液浓度的影响。操作实情n的变化V的变化c的变化计算结果m=5.85g,称5.9g称量时右物左码少量NaCl粘在滤纸上或洒落在托盘上当你觉得为时已晚的时候，其实是最早的时候。张老师总结学生姓名：4溶液未冷却玻璃棒在刻度线上移液只洗了烧杯没有洗涤玻璃棒洗涤液未注入容量瓶定容时仰视超过刻度线,吸出一部分水摇匀后液面下降,补充水三、有关物质的量浓度的计算小结：1.写出物质的量与物质所含粒子数、物质的质量、气体体积、溶液浓度之间的关系式：2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算令V＝1L＝1000mL，则得：c＝n/V＝L1mL1000M例：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?C＝（1000ml×1.84g/cm3×98%）/（98g/mol×1L）＝18.4mol·L-13、一定物质的量浓度溶液的稀释。稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。m浓×浓＝m稀×稀c浓×V浓＝c稀×V稀例2：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？C＝（250ml×1.84g/cm3×98%/（98g/mol×0.6L）＝7.67mol/L4、气体溶解的计算例：标准状况下，a体积氨气溶解于b体积水中得溶液密度为dg/mL，求溶液的物质的量浓度及溶质的质量百分数？C＝1000ad/（17a+22400b）mol/Lw＝17a/（17a+22400b）当你觉得为时已晚的时候，其实是最早的时候。张老师总结学生姓名：5化学计量在实验中的应用习题1．下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（）A．阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数B．阿伏加德罗常数就是6.02×1023C．阿伏加德罗常数是指1mol的任何物质的个数D．阿伏加德罗常数的近似值为：6.02×1023mol-12．下列说法正确的是（）A．Na的物质的量为23g/molB．每摩尔Na的质量是23g，即Na的摩尔质量为23gC．23gNa的量是1molD．Na的摩尔质量是23g/mol3．下列叙述正确的是（）A．6.02×1023个碳-12原子就是阿伏加德罗常数B．1mol氧含6.02×1023个O2分子C．1molC2H2中含4mol原子D．0.5molCl2含0.5molCl4．0.5molNa2SO4中含有Na+的数目约为（）个A、3.01×1023B、6.02×1023C、0.5D、15．瓦斯中甲烷和氧气的质量比为1:4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比是（）A、1:4B、1:2C、1:1D、2:16．如果2g甲烷含有x个分子，那么22gCO2中所含分子数是（）A．xB．4xC．0.5xD．3x7、判断下列说法是否正确：⑴1molNa+中含有NA个钠离子（）⑵1molH2O中约含有6.02×1023个水分子（）（3）1molCO2中含有NA个氧原子（）（4）1molH2O中含有NA个原子（）（5）1molH2O中含有10NA个质子（）8．下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）A．一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D．气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L9．下列说法中，正确的是（）A．1mol任何气体的体积都是22.4L·mol-1B．1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4LC．在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD．在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L10．下列叙述中，正确的是（）A．标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB．1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC．在常温常压下金属从盐酸中置换出1molH2转移电子数为1.204×1024D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含原子数目相同11．下列说法正确的是（）A．标准状况下22.4L·mol-1就是气体摩尔体积B．非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4L当你觉得为时已晚的时候，其实是最早的时候。张老师总结学生姓名：6C．标准状况下，22.4L任何气体中都含有大约6.02×1023个分子D．0.5mol气体A和0.5mol气体B的混合气体在标准状况下的体积约为22.4L12．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的①原子总数②质子总数③分子总数④质量(）A．①③B．②④C．①D．④13．lmol·L-1硫酸溶液的含义是()A．1L水中含有1mol硫酸B．1L溶液中含1molH+C．将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO414．NA为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/L硫酸钾溶液的说法中，正确的是（）A．1L溶液中含0.3NA个K+B．1L溶液中含0.9NA个离子C．2L溶液中K+浓度是1.2mol·L-1D．2L溶液中含0.6NA个离子15．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2moL/L的Ba(NO3)2溶液正确的说法是（）A．2L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NAB．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.1mol·L-1D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA16．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A．950mL，111.2gB．500mL，117gC．1000mL，117gD．任意规格，111.2g17．实验室需用480mL0.1mol·L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）A．称取7.68g硫酸铜，加入480mL的水B．称取12.0g胆矾，配成480mL溶液C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水D．称取12.5g胆矾，配