2000年高考化学

2000年高考化学试卷H-1B-11C-12N-14O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Cu-64Zn-65Br-80Ag-108一、选择题（本题共16分，每小题2分，只有一个正确行项）1．人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是A．KB．CaC．NaD．Fe2．下列物质属于原子晶体的化合物是A．金刚石B．刚玉C．二氧化硅D．干冰3．据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡Rn22286从而对人体产生伤害，该同位素原子的中子数和质子数之差是A．136B．50C．86D．2224．下列物质中，不属于合金的是A．硬铝B．黄铜C．钢铁D．水银5．用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1-100nm，1nm＝10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的微粒直径和这种粒子具有相同数量级的是A．溶液B．悬浊液C．胶体D．乳浊液6．具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是A．ls22s22p63s23p7B．1s22s22p3C．1s22s2sp2D．1s22s22p63s23p47．下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CH3CH2COOHB．Cl2C．NH4HCO3D．SO28．随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是A．利用电池外壳的金属材料B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D．回收其中石墨电极二、选择题（本题共30分，每小题3分，只有一个正确选项）9．下列实验操作中错误的是A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸烧瓶支管口C．滴定时，左手控制活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的大盘，砝码放在托盘天平的右盘中10．下列反应的离子方程式错误的是A．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O2AlO＋44NH＋2H2OB．用氨水吸收过量的二氧化硫：NH3·H2O＋SO24NH＋3HSOC．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5－OH＋23COC6H5－O＋3HCOD．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳：ClO＋CO2＋H2O3HCO＋HClO11．丁睛橡胶：-[-CH2－CH＝CH－CH2－CH2－CH-]n-具有优良的耐油、耐高温性能，合成丁腈橡胶的原料是CN①CH2＝CH－CH＝CH2②CH3－C≡C－CH3③CH2＝CH－CN④CH3－CH＝CH－CN⑤CH3－CH＝CH2⑥CH3－CH＝CH－CH3A．①③B．④⑤C．②③D．③⑥12．在外界提供相同电量的条件，Cu2+或Ag+分别按Cu2+＋2eCu或Ag+＋eAg在电极上放电，基析出铜的质量为1.92g，则析出银的质量为A．1.62gB．6.48gC．3.24gD.12.96g9．新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是（）A．上述反应为取代反应B．维生素C的分子式为C6H9OC．滴定时碘溶液盛放在碱式滴定管中D．滴定时可用淀粉溶液作指示剂14．水的电离过程为H2OH+＋OH，在不同温度下其平衡常数为K(25℃)＝1.0×1014，K(35℃)＝2.1×1014。则下列叙述正确的是A．c(H+)随着温度升高而降低B．在35℃时，c(H+)＞c(OH)C．水的电离度：(25℃)＞(35℃)D．水的电离是吸热的15．由NaH2PO4脱水形成聚磷酸盐Na200H2P200O601，共脱去水分子的数目为A．198个B．199个C．200个D．201个16．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ca2+、3HCO、Cl、K+B．Al3+、2AlO、3HCO、Na+C．Fe2+、4NH、24SO、S2D．Fe3+、SCN、Na+、23CO17．等物质的量浓度的下列溶液中，4NH离子的浓度最大的是A．NH4ClB．NH4HCO3C．NH4HSO4D．NH4NO318．对下列事实的解释错误的是A．在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应D．反应CuSO4＋H2SCuS＋H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项）19．对于反应2SO2＋O22SO3，下列判断正确的是A．2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3B．其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动C．平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍D．平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍20．下列变化规律中正确的是A．H2S、HCl、PH3热稳定性由弱到强B．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大C．等质量的甲烷、乙稀、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少D．CH3CH2OH、C6H5－OH、CH3COOH的酸性由弱到强21．氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，它们在氯气中的原子数之比35Cl:37Cl为3:1。则分子量为70、72、74的氯气分子数之比可能是A．5:2:1B．5:2:2C．9:3:1D．9:3:222．取pH值均等于2的盐酸和醒酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是A．醋酸与锌反应放出氢气多B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多C．醋酸与锌反应速率大D．盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大23．铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO2气体和336mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为A．9.02gB．8.51gC．8.26gD．7.04g四、（本题共28分）24．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：_____KClO3＋___HCl(浓)___KCl＋___ClO2＋___Cl2＋________（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入横线上）。（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是_____①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性（3）产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的是为_____mol。（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的_____倍。25．不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为E）如右图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。（1）同主族内不同元素的E值变化的特点是：____________________________各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的__________变化规律。（2）同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现试预测下列关系式中正确的是_____A．198个B．199个C．200个D．201个①E(砷)＞E(硒)②E(砷)＜E(硒)③E(溴)＞E(硒)④E(溴)＜E(硒)（3）估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E值的范围：____＜E＜____（4）10号元素E值较大的原因是___________________26．NO2在加热条件下能够分解成NO和O2。该反应进行到45秒时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）。下图中的曲线表示NO2分解反应在前25秒内的反应进程。（1）请计算前20秒内氧气的平均生成速度：__________（2）若反应延续至70秒，请在图中用实线画出25秒至70秒的反应进程曲线。（3）若在反应开始时加入催化剂（其他条件都不变），请在图上用虚线画出加化剂后的反应进程曲线。（4）写出该反应的化学平衡常数表达式：__________27．有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。（1）CH3OC(CH3)3分子的结构式为_______________（2）天然气的燃烧产物无毒、热值高、管道输送方便，将成为我国西部开发的重点之一开然气常和石油伴生，其主要的成分是_____。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是________________________________（3）1980年我国首次制成一辆燃氢汽车，乘员12人，以50公里/小时行驶了40公里。为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是_____①电解水②锌和稀硫酸反应③光解海水其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是_____________________五、（本题共22分）28．某课外活动小组加热炭粉（过量）和氧化铜的混合物，再用下图装置，对获得的铜粉（含炭）样品进行实验。图中铁架台等装置已略去。请你帮助他们完成下列实验报告。（1）实验目的：_____________________________（2）实验用品：仪器：天平、分液漏斗、锥形瓶、硬玻璃管、干燥管、酒精灯、洗气瓶药品：红褐色铜粉（含炭）样品、过氧化氢溶液、二氧化锰、碱石灰、浓硫酸（三）实验内容：实验过程实验现象有关化学方程式在C中加入样品标本W克，D中装入精品后并称量为m克。连接好仪器后，检查气密性。打开A的活塞，慢慢洋加溶液。对G进行加热。当G中药品充分反应后。关闭A的活塞。停止加热。冷却后，称量D的质量为m2克。计算：样品中铜的质量分数＝____________________（用含W、m1、m2的代数式表示）（五）问题和讨论：实验完成后，老师评议说：按上述实验设计，即使G中反应完全、D中吸收完全，也不会得出正确的结果。经讨论，有同学提出在B与G之间加入一个装置。再次实验后，得到了较正确的结果。那么，原来实验所测得的钢的质量分数偏小的原因可能是_________，在B与G之间加入的装置可以是________________，其中盛放的药品是_____________29．我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH值Ca2+、Mg2+总浓度细菌总数6.5~8.5＜0.0045mol/L＜100个/mL以下是源水处理成自来水的工艺流程示意图：源水曝气池加入石灰一级沉降池二级沉降池过滤池通入气体A自来水（1）源水中含Ca2+、Mg2+、3HCO、Cl等，加入石灰后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，写出其中一个离子方程式______________________________（2）凝聚剂除去悬浮固体颗粒的过程_____①只有物理过程②只是化学过程③是物理和化学过程FeSO4·7H2O常用的凝聚剂，它在水中最终生成__________沉淀。（3）通入二氧化碳的目的是__________和__________（4）气体A的作用是________。这种作用是基于气体A和水反应的产物具有______性。（5）下列物质中，_____可以作为气体A的代用品。①Ca(ClO)2②NH3(液)③K2FeO4④SO2六、（本题共18分）30．某烃A，分子量为140，其中碳的质量分数为0.857。A分子中有两个碳原子不与氢直接相连。A在一定条件下氧化只生成G，G能使石蕊试液变红。已知：R1(R2)C＝CHR3氧化R1(R2)C＝O＋R3COOH试写出：（1）A的分子式_____（2）化合物A和G的结构简式：A_______________________G_____________________（3）与G同类的同分异构体（含G）可能有_____