2005天津市高考化学

2005年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）7．下列说法正确的是（）A．H与D，15O与18O互为同位素；H216、D216O、H218O、D218O互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．由IA族和IVA族元素形成的原子个数比为1：1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）A．酸性溶液Na+、K+、MnO4-、Br-B．酸性溶液Fe3+、NH4+、SCN-、NO3-C．碱性溶液Na+、K+、AlO2-、SO24、D．碱性溶液Ba2+、Na+、CO23、Cl-9．在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：)()(gCOgNO,/2.373);()(2122molkJHgCOgN达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（）A．加催化剂同时升高温度B．加催化剂同时增大压强C．升高温度同时充入N2D．降低温度同时增大压强10．下列除杂质的方法不可行．．．的是（）A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO311．下列叙述正确的是（）A．反应Na2O2+2HC2NaCl+H2O2为氧化还原反应B．仅涉及消去反应类型C．10mL0.22mol/LAgNO3溶液与10mL0.02mol/LHCl溶液混合后，溶液的pH=2（设溶液总体积不变）D．10mL0.04mol/LHCl溶液与10mL0.02mol/LNa2CO3溶液混合后，溶液的pH=7（设溶液总体积不变）12．金属有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（）（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2++2e-NiB．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt13．下列实验操作或事故处理中，正确的做法是（）A．银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗B．在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次C．不慎将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗D．在250mL烧杯中，加入216mL水和24gNaOH固体，配制10%NaOH溶液26．（14分）A和B均为钠盐的水溶液，A呈中性，B呈碱性并具有氧化性。下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：（1）写出A、B和C的化学式：A，B，C。（2）依次写出A→D和D→E（E中含有某+5价元素的含氧酸根离子）的离子方程式：；。（3）写出将SO2气体通入K溶液中发生反应的离子方程式：。（4）写出由F→H的化学方程式：。27．（19分）I.某天然油脂A的分子式C57H106O5。1摩尔该油脂水解可得到1摩尔甘油、1摩尔不饱和脂肪酸B和2摩尔直链饱和脂肪酸C。经测定B的相对分子质量为280，原子个数比为C：H：O=9：16：1。（1）写出B的分子式：。（2）写出C的结构简式：；C的名称是。（3）写出含5个碳原子的C同系物的同分异构体的结构简式：。II.RCH=CHR′与碱性KMnO4溶液共热后酸化，发生双键断裂生成羧酸：RCH=CHR′RCOOH+R′COOH，常利用该反应的产物反推含碳碳双键化合物的结构。在催化剂存在下，1摩尔不饱和脂肪酸B和1摩尔氢气反应后经处理得D和E的混合物，①碱性KMnO4，溶液，△②酸化D和E互为同分异构体。当D和E的混合物与碱性KMnO4溶液共热后酸化，得到如下四种产物：HOOC—（CH2）10—COOHCH3—（CH2）7—COOHHOOC—（CH2）7—COOHCH3—（CH2）4—COOH（4）写出D和E的结构简式：。（5）写出B的结构简式：。（6）写出天然油脂A的一种可能结构简式：。28．（19分）根据侯德榜制减法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO2的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30－35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表温度盐溶解度0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0－①－－－NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4－NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3①35°NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在30—35℃，是因为若高于35℃则，若低于30℃，则；为控制此温度范围，采取的加热方法为。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有（以化学式表示），需加入，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品Wg，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1—2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c（mol/L）的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO23+H+=HCO3-反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1—2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（%）=。29．（14分）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1g的单质磷（P）在3.2g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是，其相应质量（g）为。（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ/mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热△H=。（3）写出1molP与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式：。