(一轮复习)精品导学案氧化还原反应

氧化还原反应讲练复习教程1基本概念1.1氧化还原反应判断氧化还原反应的本质是，特征是化合价发生了改变。[练1-02]下列各化学反应是否属氧化还原反应①4HF+SiO2＝SiF4+2H2O②IBr+H2O＝HBr+HIO③Na2SO3+H2SO4＝Na2SO4+SO2↑+H2O④3H2O2+2KCrO2+2KOH＝2K2CrO4+4（）⑤SiH4+SiO2＝2Si+2H2O（）⑥3CCl4+K2Cr2O7＝2CrO2Cl2+2KCl+3COCl21.2氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断概念辩析凡是在反应中能的物质（元素化合价降低）均可做，表现了。氧化剂在反应中，称为；凡是在反应中的物质（元素化合价升高）均可做，表现了。还原剂在反应中，称为[练1-04].完成并配平①②和③化学方程式，并用双线桥法标明两式的电子转移情况。⑴3NO2+H2O＝氧化产物是还原产物是⑵SO2+2H2S＝氧化剂是还原剂是⑶KOCN+KOH+Cl2＝CO2+N2+KCl+H2O完成④⑤化学方程式，并用单线桥法分别标明电子转移情况。⑷2Fe+6H2SO4(浓)＝被还原的元素是⑸Fe+H2SO4(稀)＝被还原的元素是[练1-05]填空①已知14CuSO4+5FeS2+12H2O＝7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4该反应的还原产物和氧化产物的物质的量之比为②已知3BrF3+5H2O＝HBrO3+Br2+9HF+O2↑若有５molBrF3发生反应，则被H2O还原的BrF3物质的量为,氧化剂是，还原剂是③已知NaNO2+NH4Cl＝NaCl+N2↑+2H2O则该反应中氧化剂是,还原剂是④硫酸酸化的CrO3遇到乙醇后，其颜色会从红色变化蓝绿色，以此检测司机是否酒后开车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O则该反应中还原剂是。⑤阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为动力源，反应式为：2N2H4+N2O4＝3N2+4H2O，则该反应氧化产物和还原产物物质的量之比为.⑥臭氧可以使湿润的KI淀粉试纸变蓝,反应的化学方程式为2KI+O3+H2O=2KOH+I2+O2该反应中氧化产物是,还原产物是，两者物质的量之比为。每生成1molO2转移的电子的物质的量为mol1.3氧化还原反应的几种类型对下列常见反应，要能标明电子转移方向，判断氧化剂、还原剂，指出被氧化（或被还原）的元素。①不同物质不同元素间的氧化还原反应：NH3+O2＝NO+H2O②不同物质不同价态的同种元素间的氧化还原反应（归中反应）：KClO3+KCl+H2SO4＝K2SO4+Cl2↑+H2O③同一种物质相同价态的同种元素间的氧化还原反应（岐化反应）：2Cl2+2Ca(OH)2＝CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCu2O+H2SO4＝CuSO4+Cu+H2O④同一种物质内元素间的氧化还原反应：2KMnO4＝K2MnO4+MnO2+O2↑5NH4NO3＝4N2+2HNO3+9H2O（氮价态归中）⑤一种元素氧化了两种元素（或一种元素还原了两种元素）的氧化还原反应FeS2+O2＝Fe2O3+SO2⑥同一种物质中，某元素部分被氧化（或部分被还原）MnO2+4HCl(浓)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O3Cu+8HNO3（稀）＝3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O2氧化剂和还原剂及其强弱[练2-2]下列粒子中只有氧化性的是，只有还原性有是①Cu2+;②H2S;③SO32-;④H+;⑤Cl-;⑥H2O2;⑦S2―[练2-4]已知ICl有很强的化学活性。ICl跟Zn、H2O分别发生如下反应:2ICl+2Zn＝ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O＝HCl+HIO下列叙述正确的是A．在Zn跟ICl反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B.在Zn跟ICl反应中,ZnCl2既不是氧化产物，又不是还原产物C.在H2O跟ICl反应中,ICl既是氧化剂，又是还原剂D.在H2O跟ICl反应中,ICl既不是氧化剂，又不是还原剂2.2氧化剂还原剂强弱判断氧化剂还原剂的强弱，指的是反应中得失电子的难易程度，而不是根据得失电子的数目多少来衡量。常见判断方法有：2.2.1左强右弱法例已知：H2S+I2＝S+2HI可自发进行，则可断定：氧化性I2S;还原性H2SHI;(当然还原剂H2S的还原性比氧化剂I2强).因此有规律：氧化性：（左）氧化剂氧化产物（右）；还原性：（左）还原剂还原产物（右）[练2-5]常温下，下列三个反应均可自发向右进行①2W-+X2＝2X-+W2；②2Y-+W2＝2W-+Y2；③2X-+Z2＝2Z-+X2由此可得出的正确结论是A、X-、Y-、Z-、W-中Z-的还原性最强B、还原性：X-Y-C、2Z-+Y2＝2Y-+Z2不能向右进行D、氧化性：Z2Y22.2.2元素表位比较法①如同周期从左到右：NaMgAlSiPSCl还原性减弱，氧化性增强。同主族从上到下：FClBrI氧化性减弱，还原性增强②可比较氢化物还原性：HFHClHBrHI;PH3H2SHCl例：下列粒子按还原性从强到弱排为①PH3,H2SHCl;②HIHBrHCI2.2.3粒子半径比较法例下列粒子按还原性从强到弱排序为：P3-S2-Cl-2.2.4活动顺序表比较法应用来比较金属单质还原性强弱，金属阳离子的氧化性---------------------金属原子还原性逐渐减弱----------------------------KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgK＋Ca2＋Na＋Mg2＋Al2＋Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+（H）Cu2+Hg+Ag+--------------------金属离子氧化性逐渐增加-----------------------------2.2.5反应难易比较法例氧气要在催化剂存在同时加热才能氧化HCl而得到Cl2;MnO2只要加热就可氧化浓盐酸HCl而得到Cl2;KMnO4则在常温下既可氧化浓盐酸中HCl而得到Cl2。从反应发生的条件，可理解不同氧化剂氧化HCl的难易程度不同，从而得出三者氧化剂的氧化性强到弱序为KMnO4MnO2O22.2.6电极反应比较法原电池还原性：负极正极电解池（以惰性电极电解为例）阳极：易失电子的先放电，还原性强：如S2-I-Br-Cl-OH-阴极：易得电子的先放电，氧化性强:如Ag+Fe3+Hg2+Cu2+H+[练2-6]X、Y、Z、M代表四种金属元素。金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2+离子和Z2+离子共存的溶液时，Y先析出；又知M2+离子的氧化性强于Y2+离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为A.XZYMB.XYZMC.MZXYD.XZMY2.2.7能量值比较法在相同外界条件下，对于同一类型的氧化还原反应，若热焓值ΔH代数值越小(放出热量大)，则反应越容易发生，对应氧化剂的氧化性越强（对应还原剂的还原性越强）[练2-7]现有A、B两种同族元素的原子，当它们获得一个电子，形成惰性元素的电子层结构时，A放出的能量大于B，由此可推知：A.A-和B-均不具还原性B．A-的氧化性大于B-的氧化性C．A-和B-的氧化性能力与外界条件无关D．B-的还原能力大于A-[说明]：①物质氧化性和还原性强弱是由实验事实归纳得出的。同一物质在不同场合所表现的性质可以不同。如水遇钠作氧化剂，遇氟则为还原剂。②物质氧化性和还原性强弱受反应的条件（浓度、温度）影响。如硫酸中+6价硫的氧化性。③物质的稳定性会影响物质氧化性和还原性强弱。如一般说同一元素高价态氧化性强于低价态。如氧化性HClO4HClO3而因HClO不稳定氧化性却比HClO4强。④准确记牢几组氧化还原强弱序：还原性F-Cl-Br-Fe2+I-SO32-S2-氧化性F2Cl2Br2Fe3+I2SO2S还原性：ZnFeCuFe2+氧化性：Zn2+Fe2+Cu2+Fe3+3氧化还原反应规律3.1.1强强生弱规律（强制弱）氧化剂+还原剂--→还原产物+氧化产物氧化剂与还原剂在一定条件下若能反应，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，或用还原性强的物质制取还原性弱的物质。[例]：下列三个反应，在常温下都能发生：(1)2FeCl3+2KI＝2KCl+2FeCl2+I2(2)2FeCl2+Cl2＝2FeCl3(3)2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O根据左强右弱，有关物质（粒子）的氧化性、还原性强弱序为------------氧化性减弱-------------→氧化剂KMnO4Cl2Fe3+I2还原产物Mn2+Cl-Fe2+I--------------还原性增强------------→规律强强易反应。左上右下可反应，隔之越远越易行。氧化剂的氧化性越强，其还原产物的还原性越弱；还原剂的还原性越强，其氧化产物的氧化性越弱；3.1.2优先规律一种氧化剂同时遇几种还原剂，则优先与最强的还原剂反应，反之亦然。如溴化亚铁与氯水的反应中，氯优先氧化，Fe2+，而后才氧化Br-。[练3-1]写出下列实验发生的离子反应方程式：①向溴化亚铁溶液中滴入几滴氯水②向新制氯水中滴入几滴溴化亚铁溶液[练3-2]现有下列三个氧化还原反应：①2FeCl3+2KI＝2FeCl2+I2+2KCl②2FeCl2+Cl2＝2FeCl3③2KMnO4+16HCl＝2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有Fe2+、I―、Cl―共存，要除去I―而不影响其它离子的存在，可加上述反应物中的试剂是[练3-3]在含硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各0.1mol的混合溶液中加铁粉,充分反应后,析出3.2g铜,则向溶液中加入铁粉的质量为（）A.5.6gB.2.8gC.14gD.8.4g3.2.4价态归中规律不同价态的同种元素之间只要存在中间价态，它们在一定条件下可发生反应，一般得到的是含中间价态的产物。如：C+CO2＝2CONO+NO2+H2O＝2HNO22H2S+SO2＝3S+2H2OKClO3+6HCl＝KCl+3Cl2+3H2OFe+2FeCl3＝3FeCl2Sn+SnCl4＝2SnCl2[练3-5]用双线桥法表示下列反应的电子转移情况，并指出氧化剂及对应还原产物，还原剂及对应氧化产物。①Na2S+2H2SO4(浓)＝Na2SO4+SO2↑+S↓2H2O②KClO3+6HCl(浓)＝KCl+3Cl2↑+3H2O[练3-6]X、Y、Z、W、Q均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平):(1)X→W+O2;(2)Z+Y+NaOH→H2O+W(3)Y+SO2→Z+SO3(4)Q+Y→Z+H2O(5)X+Cu+H2SO4(浓)→Cu2++Y+SO42-则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为A.XYZWQB.XZYQWC.XYWZQD.WXZQY4氧化还原反应方程式的书写4.1氧化还原反应的配平配平步骤五字法：一标好价，二找变化，三定总数，四配系数，五再检查。配平的关键是确定一个化学式元素化合价升降的净值是。（1）常见配平试题[练4-1]配平下列各化学反应方程式①SO2+KMnO4+H2O＝K2SO4+MnSO4+H2SO4②K2S+HNO3＝S+NO↑+KNO3+H2O③KMnO4+KI+H2SO4＝K2SO4+MnSO4+I2+H2O④P+CuSO4+H2O＝Cu3P+H3PO4+H2SO⑤Cu2S+H2SO4(浓)＝CuSO4+SO2↑+S+H2O（2）离子方程式配平：先使得失电子数配平再使两边电荷配平，最后检查原子配平[练4-2]NO3-+Zn+OH-+H2O＝NH3+Zn[(OH)4]2-（3）缺项配平先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成物一