(交)探究铁及其化合物的氧化性和还原性的教学设计

必修一化学教案1第三节氧化剂和还原剂第三课时铁及其化合物的氧化性和还原性的探究教学设计滕州一中陈莉教材与学情分析：本节包含三部分主要内容：氧化还原反应；氧化剂和还原剂；探究铁及其化合物的氧化性和还原性。在设计本节课的教学时，以“氧化还原反应”为线索，使“元素化合价的变化”贯穿始终，通过铁及其化合物之间的相互转化关系，加深学生对氧化还原反应的理解，同时培养他们的探究能力。教学目标：【知识与技能】1、以铁及其化合物为例，从氧化还原角度认识物质的性质2、掌握探究物质氧化性和还原性的过程和方法3、了解Fe2+、Fe3+的检验方法4、通过了解铁与人体健康的联系，认识化学科学知识与人类生活的密切联系【过程与方法】通过铁元素不同价态的分析——预测不同价态铁的氧化性和还原性——设计实验方案进行实验并进行观察——分析实验现象，得出初步结论——知识总结、拓展，得出一般规律的科学探究方法。【情感态度与价值观】使学生学会预测物质的性质，并通过实验探究得到证实，体验科学探究成功的喜悦；培养他们善于与他人合作的良好心理品质；培养他们归纳、综合的能力。并通过砖瓦生产了解化学知识在人类生活方面的重要作用。【教学重点】了解Fe及其化合物的氧化性和还原性;掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法【教学难点】预测不同价态铁的氧化性、还原性并进行探究实验的设计【教学方法】有意义接受学习的方法，归纳总结，演绎推理的方法（1）类比联想结合方法；（2）启发式教学与讲练结合方法。教学用具：多媒体、投影仪、实验、常规用具教学过程：教学环节教师活动学生活动设计意图复习氧化还原反应的内容【知识链接】【口诀】失升氧，得降还；若说剂，恰相反。1.氧化剂具有性,在反应中电子,化合价,发生反应，元素被氧化，得到氧化产物。还原剂具有性,在反应中电子,化合思考，回忆，回答问题使学生头脑中加深“氧化还原反应的”印象。必修一化学教案2介绍常见的铁元素为本节课的探究活动做铺垫价,发生反应，元素被还原，得到还原产物。2.物质所含元素最高价态———该元素具有_____性；最低价态———该元素具有_____性；中间价态———该元素既有_____性又有性【自主课堂】：通过阅读教材或查阅资料完成以下内容：1.地壳中含量较高的前四种元素：（写化学符号）、、、2.Fe在自然界中存在的形式：、，价态：、、，Fe的物理性质。3.Fe的化合物（将课本P53所给铁的化合物分类）(1)氧化物(2)盐(3)氢氧化物使学生掌握物质颜色的变化可以说明反应发生了的实验方法。颜色：颜色：颜色：溶液的颜色：溶液的颜色：颜色、状态：颜色、状态：必修一化学教案3板书探究前还需解决的问题板书一、铁元素的存在形态:①游离态：陨铁黄铁矿FeS2②化合态：+2、+3常见物质矿石赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4二、铁的氧化物和氢氧化物（见课件）化铁元素化合价氧化物氢氧化物盐+2FeO黑色粉末Fe(OH)2白色固体，不稳定，易被氧化FeCl2浅绿色+3Fe2O3红棕色粉末Fe（OH）3红褐色固体FeCl3黄色【展示】观察物质的外观性质硫酸亚铁溶液和氯化铁溶液,指出他们相应的颜色。【小结】硫酸亚铁溶液---浅绿色氯化铁溶液-----黄色【想一想】如何鉴别溶液中Fe3+和Fe2+的存在？【学生讨论后总结】如何检验溶液中Fe3+的存在？1、直接观察溶液颜色法----黄色2、加碱----有红褐色沉淀如何检验溶液中Fe2+的存在1、直接观察溶液颜色法----浅绿色2、加碱----有白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色【追问】当Fe2+溶液中含少量Fe3+时用什么检验呢？通过实例了解铁的常见价态有0、+2、+3必修一化学教案4为本节课的探究活动做铺垫【温馨提示】Fe3+的检验：在FeCl3溶液中滴加KSCN，溶液变成血红色，但Fe2遇KSCN不显色：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3【实验】Fe2+的检验：在FeCl2溶液中滴加KSCN，无明显现象，再滴加氯水，溶液变成血红色（说明Fe2+被氧化成Fe3+）三、铁及其化合物的氧化性和还原性预测物质的性质【过度】1.理论上分析下列物质中的铁元素哪些具有氧化性?哪些具有还原性?Fe、Fe2+、Fe3+2.如何通过实验证明物质具有氧化性或还原性?[学生讨论回答][小结]+3价Fe：只具有氧化性+2价Fe:既具有氧化性又具有还原性0价Fe:只具有还原性2、设计实验方案：实验与观察[学生活动——探究一]——Fe3+的氧化性试剂：FeCl3溶液、Fe粉FeCl3溶液与Fe粉反应实验现象：溶液由黄色变为浅绿色（演示：滴入KSCN溶液不变红）化学反应方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2离子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+[小结]Fe3+具有氧化性1、对氧化还原反应的理论应用2、见课本54页方法导引,为学生探究实验做引导必修一化学教案5[练习]写出FeCl3溶液与Cu粉反应得化学反应方程式：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2离子方程式：Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+[学生活动——探究二]——Fe2+的氧化性试剂：FeSO4溶液、Zn粉FeSO4溶液与Zn粉反应实验现象：溶液由浅绿色变为无色，有黑色物质析出化学反应方程式：FeSO4+Zn=ZnSO4+Fe离子方程式：Fe2++Zn=Fe+Zn2+[小结]Fe2+具有氧化性[学生活动——探究三]——Fe2+的还原性试剂：FeSO4溶液、KSCN溶液、氯水实验方法：在试管中加入少许FeSO4溶液，加几滴KSCN溶液，观察，再加氯水，观察。实验现象：在FeSO4溶液中滴加KSCN溶液未见红色，滴加几滴氯水，溶液变成红色，说明Fe2+被氧化成Fe3+，FeSO4具有还原性。化学反应方程式：2FeCl2+Cl2=2FeCl3离子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-[小结]Fe2+具有还原性[探究结论]单质铁具有还原性，+3价的铁元素的化合物通常具有氧化性，+2价的铁元素的化合物通常既具有还原性，又具有还原性。[归纳整理]请你用图示的方法总结金属铁、氯化亚铁、氯化铁之间的相互转化关系。4、展示结果：Fe、Fe2+、Fe3+的相互转化要求学生掌握利用常见的氧化剂和还原剂完成铁元素的不同价态之间的转化关系，特别是它们必修一化学教案6【迁移·应用】1．利用铁及其化合物的相互转化的知识可以解决许多实际问题。例如在配制FeCl2溶液时，常加入少量铁粉或铁钉，目的是2．工业上用FeCl3溶液腐蚀铜质印刷电路版，请用离子方程式说明其中的道理，并指出氧化剂和还原剂。3.设计实验探究Vc具有还原性还是氧化性？【课堂收获】1、解释FeCl2溶液的保存通常加入铁粉的原因2、学生写出利用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板的离子方程式自学“身边的化学”的离子方程式。让学生理解为什么在做实验时现用现配制FeCl2溶液本节课的设计通过实践，效果不错，感觉比较满意的方面有：1、方法上：用学生实验的形式探究铁及其化合物的性质，采用定性的方法研究物质的性质，对研究物质的方法上，起到了加深和巩固的作用；2、难点突破：氧化剂还原剂的选择，如何选择，学生可能会出现迷茫，同样是氧化剂或是还原剂，选哪一个比较好，这就需要学生已经认知的知识了；3、铁三角的构建，需要学生把探究的过程进行整合，可以用小组协作的方式进行。4、对实验法教学内容的处理，更加凸显了对学生实验设计能力的培养——对学生潜移默化逐步渗透，为将来解决这一教学难点做好铺垫。