(值得一做)2012届辽宁省东北育才学校理科部高三模拟测试(理综_5-30)

-1-（值得一做）2012届东北育才学校科学高中部模拟考试理科综合能力测试7．下列关于有机物的叙述正确的是A．石油、天然气和煤的主要成分都是烷烃B．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鉴别乙烯和苯蒸气C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应和氧化反应D．棉花与合成纤维的主要成分均为纤维素8．若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．27mL4℃的水中所含分子数约为1.5NA个B．电解精炼铜时，阳极减少6.4g，则转移电子数一定是0.2NA个C．标准状况下，22.4L乙烯中共价键数目为8NAD．pH=1的硫酸溶液所含的H+数为NA个9．化学与社会、生活、环境保护密切相关，下列现象或事实与解释一致的是编号现象或事实解释A用热的纯碱溶液洗去油污纯碱可以直接与油污反应B在农田施肥时，草木灰(主要成分K2CO3)不能与氯化铵混合使用一定条件下，K2CO3与NH4Cl会发生反应，有“跑氨”现象C漂白粉因在空气中放置时间过久而变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成碳酸钙D利用氯化铁溶液可以制作铜质印刷线路板FeCl3溶液置换出铜单质10．分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A．3种B．4种C．5种D．6种11．下列离子方程式正确的是A．氢氧化镁溶于醋酸：Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg(CH3COO)2+2H2OB．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板：Fe3+＋Cu=Fe2++Cu2+C．Fe3O4稀HNO3反应：Fe3O4+8H+=Fe2+＋2Fe3++4H2OD．硫酸铝钾溶液和过量的氢氧化钡溶液混合Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－=AlO2－+2BaSO4↓+2H2O12．T℃时，在1L的密闭容器中充入2molCO2和6molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H=-49.0kJ·mol-1测得H2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示．下列说法不正确的是时间/minc(H2)／mol·L-1c(CH3OH)／mol·L-1v(正)和v(逆)比较t060？t131v(正)=v(逆)A．t0～t1时间内υ(H2)=3/(t1-t0)mol·(L·min)-1B．t1时，若升高温度或再充入CO2气体，都可以提高H2的转化率C．t0时，v(正)＞v(逆)D．T℃时，平衡常数K=1/27，CO2与H2的转化率相等13．加“碘”食盐较多使用了KIO3，它在工业上可用下列方法制取：以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列说法正确的是A．电解时，铁作阳极，石墨作阴极B．电解时，阳极的电极反应式为：2H＋＋2e－=H2↑C．电解后得到KIO3晶体的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧D．电解时，每转移0.3mol电子，理论上可得到0.05molKIO3晶体-2-26．(14分)A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如下(部分反应中的水已略去)．⑴若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．①D的电子式是．②反应Ⅲ的离子方程式是．③氯碱工业制备A的化学方程式是．⑵若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．①反应Ⅲ的离子方程式是．②B可作净水剂，其原理是(用离子方程式表示)．在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是．27．(15分)硫酸厂用煅烧黄铁矿(FeS2)来制取硫酸，实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分是Fe2O3及少量FeS、SiO2)制备绿矾．⑴SO2和O2反应制取SO3的反应原理为：2SO2+O22SO3，在一密闭容器中一定时间内达到平衡．①该反应的平衡常数表达式为：．②该反应达到平衡状态的标志是．A．v(SO2)=v(SO3)B．混合物的平均相对分子质量不变C．混合气体质量不变D．各组分的体积分数不变⑵某科研单位利用原电池原理，用SO2和O2来制备硫酸，装置如图，电极为多孔的材料，能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．①B电极的电极反应式为；②溶液中H+的移动方向由极到极；⑶测定绿矾产品中含量的实验步骤：a．称取5.7g产品，溶解，配成250mL溶液b．量取25mL待测液于锥形瓶中c．用硫酸酸化的0.01mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积40mL根据上述步骤回答下列问题：①滴定时发生反应的离子方程式为(完成并配平离子反应方程式)．□Fe2++□4MnO+□——□Fe3++□Mn2++□②用硫酸酸化的KMnO4滴定终点的标志是．③计算上述产品中FeSO4·7H2O的质量分数为．28．(14分)某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：(一)制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用．回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是；⑵步骤③中洗涤沉淀的操作是(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据见下表：实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质AB-3-⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g回答下列问题：⑶上述实验中的“待测数据”指；⑷本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是(填“酸式”或“碱式”)滴定管；⑸若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，．⑹为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)：a．，b．CuO的化学性质有没有改变．36.[化学——选修化学与技术]（15分）普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：⑴人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存．经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是______；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学（离子）方程式为______．⑵为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是______．②喷洒Zn(C2H5)2．Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷．用化学（离子）方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理______．⑶现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾．钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿（主要成分FeTiO3）为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①FeTiO3+C+Cl2TiCl4+FeCl3+CO②TiCl4+O2TiO3+Cl237．[化学——选修3：物质结构与性质](15分)五种元素A、B、C、D、E，其中A元素形成的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D在B的下一周期，在同周期元素中，D形成的简单离子半径最小；E是形成化合物种类最多的元素．⑴A、E形成的化合物E2A2分子中σ键和π键数目之比为，B、C、D三元素的第一电离能由大到小的顺序为(填元素符号，下同)．A、B、C电负性由大到小的顺序为．⑵与PH3相比，BA3易液化的主要原因是；BA3分子中键角(填“”“”或“=”)109°28′，原因是．⑶BC3－-离子的立体构型为．BC3－离子中B原子轨道的杂化类型为⑷化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(右图为金刚石晶胞的结构模型)相似，DB晶胞的边长为acm．该晶体的密度为g·cm-3(NA表示阿伏加德罗常数，DB的摩尔质量为bg·mol-1)．38.[化学——选修有机化学基础](15分)有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：-4-⑴HX+CH3—CHCHH2O2CH3—CH—CH3XCH3—CH2—CH2X(X为卤素原子)⑵苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为CH—CHOCH3的物质，该物质是一种香料．请根据上述路线，回答下列问题：⑴A的结构简式可能为____________________．⑵反应①、③的反应类型分别为____________、______________．⑶反应④的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)：_______________________．工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是________________．⑸这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写两种)：___________________________________________________．育才理科部理综参考答案7．C8．A9．B10．B11．D12．B13．D26.(14分)⑴①(2分)②HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－(2分)③2NaCl＋2H2O电解2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3分)⑵①Cl2＋2Fe2+＝2Cl－＋2Fe3+(2分)②Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H+(2分)酸性条件抑制了Fe3＋的水解，不能生成Fe(OH)3胶体(3分)27．(15分)⑴①23222SOOSOcKcc(2分)②BD(2分)⑵①-2-+22SO+2HO-2=SO+4He(2分)②BA(各1分，共2分)⑶①5Fe2++14MnO+8H+===5Fe3++1Mn2++4H2O(2分)②滴定最后一滴酸性KMnO4时溶液呈淡紫色，半分钟内不褪色，(2分)③0.975或97.5%(3分)28．(14分)①②③(2分)研钵(2分)沿玻璃棒向过滤器中的沉淀上加蒸馏水至淹没沉淀，静置使其全部滤出，重复2～3次(2分)时间(2分)碱式(2分)取一根带火星的木条，伸入干燥管内，看木条是否复燃(2分)CuO的质量有没有改变(2分)-5-36.（15分）⑴明矾水解产生酸性环境，在酸性条件下，纤维素水解，使高分子链断裂（3分）CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）⑵①过量的碱同样可以导致纤维素的水解，造成书籍污损（2分）②Zn(C2H5)2+H2O=ZnO+2C2H6↑（2分）ZnO+2H+=Zn2++H2O（2分）⑶①2FeTiO3+6C+7Cl22TiCl4+2FeCl3+6CO（2分）②2TiCl4+3O22TiO3+4Cl2（2分）37．(共15分)⑴3:2（2分）NOAl（2分）ONH（2分）⑵NH3存在分子间氢键，熔沸点高，所以易液化（2分）；（1分）；孤对电子对σ键排斥力σ键和σ键的排斥力（2分）⑶平面三角形（1分）SP2（1分）⑷4b/NAa3（2分）38．(共15分)⑴(各2分)CH—CH2ClCH3、C—CH3CH3Cl⑵(各1分)加成；消去；⑶(2分)CCH3H2O2CH2+HClCHCH2ClCH3⑷(3分)CCH3ClCH3的水解产物CCH3CH3OH不能经氧化反应⑥而得到产品(或A中CCH3CH3Cl的水解产物CCH3CH3OH中的—OH不在链端，不能氧化成—CHO)(其他合理答案均可给分)⑸(各2分)HOCCH2CH3HOCH2CH2CH(或HOCHCHCH3或HOCHCH2CH2)