(全国通用)2016届高考化学一轮复习课时提升练习5

2016届高考（人教版，全国通用）化学第一轮课时提升练习5(时间：45分钟)1．(2015·福州市高三第一学期期末)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF，下列有关该反应的说法正确的是()A．NF3是氧化剂，H2O是还原剂B．HF是还原产物C．还原剂和氧化剂的物质的量之比是2∶1D．NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体【解析】分析反应的化合价知，只有N元素的化合价发生了变化，所以NF3既是氧化剂又是还原剂，NO是还原产物，A、B项错误；还原剂和氧化剂的物质的量之比是1∶2，C项错误；NF3在潮湿的空气中泄漏发生反应生成NO，NO易被氧化为NO2，NO2为红棕色气体，故D项正确。【答案】D2．(2015·辽宁大连检测)亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害。其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()A．NaNO2既具有氧化性又具有还原性B．食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C．NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO－2＋2H＋===NO↑＋NO2↑＋H2OD．1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1mol【解析】NaNO2中的氮元素的化合价为＋3价，既能升高又能降低，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知，1molNaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5mol，D不正确。【答案】D3．(2015·北京西城区高三期末)Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O。当产物中n(NO2)∶n(NO)＝1∶1时，下列说法正确的是()A．产物中n[Cu(NO3)2]∶n(CuSO4)＝1∶1B．参加反应的n(Cu2S)∶n(HNO3)＝1∶5C．反应中Cu2S既作氧化剂，又作还原剂D．1molCu2S参加反应时有8mol电子转移【解析】根据题意可写出反应的化学方程式为2Cu2S＋14HNO3===2Cu(NO3)2＋2CuSO4＋5NO2↑＋5NO↑＋7H2O，据此可知A正确、B错误。反应中Cu2S只作还原剂，C错误。1molCu2S参加反应时有10mol电子转移，D错误。【答案】A4．(2012·广东高考)下列应用不涉及氧化还原反应的是()A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备AlC．工业上利用合成氨实现人工固氮D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3【解析】首先写出各应用中发生反应的化学方程式，再根据元素的化合价是否变化判断反应是否为氧化还原反应。A项主要发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，其中O元素由－1价变成0价和－2价；B项发生反应：2Al2O3(熔融)=====通电4Al＋3O2↑，Al元素由＋3价变成0价，O元素由－2价变成0价；C项发生反应：N2＋3H2催化剂高温、高压2NH3，N元素由0价变成－3价，H元素由0价变成＋1价；D项发生反应：2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，元素化合价未发生变化，为非氧化还原反应。【答案】D5．(2014·上海高考)下列反应与Na2O2＋SO2―→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是()A．2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O【解析】反应Na2O2＋SO2―→Na2SO4中SO2是还原剂，过氧化钠是氧化剂，则A项反应2Na2O2＋2CO2―→2Na2CO3＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，A项不正确；B项反应2Na2O2＋2SO3―→2Na2SO4＋O2中过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，B项不正确；C项反应2Na2O2＋H2SO4―→Na2SO4＋H2O2中元素的化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，C项不正确；D项反应3Na2O2＋Cr2O3―→2Na2CrO4＋Na2O中，过氧化钠是氧化剂，D项正确。【答案】D6．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Fe3＋、Br2②KClO3浓盐酸/Cl2③KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋A.由表中①组的信息可知通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同B．反应①中，当只有少量Cl2时，反应可表示为Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO－4＋3H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋4O2↑＋6H2O【解析】Cl2与FeBr2反应，Cl2少量时，只氧化Fe2＋；足量时，可氧化Fe2＋和Br－，A正确；Cl2＋Fe2＋===Fe3＋＋2Cl－不符合电荷守恒、得失电子守恒，正确为Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－，B错误；②组反应的化学方程式为KClO3＋6HCl(浓)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化产物和还原产物均为Cl2，电子转移数目为5e－，C错误；D项中配平错误，得失电子不守恒，正确为2MnO－4＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O。【答案】A7．(2015·威海模拟)已知：①A＋B2＋===A2＋＋B②D＋2H2O===D(OH)2＋H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2＋＋2e－===E，B－2e－===B2＋，下列说法正确的是()A．氧化性E2＋＞B2＋＞A2＋＞D2＋B．氧化性D2＋＞E2＋＞A2＋＞B2＋C．反应E＋A2＋===A＋E2＋能够进行D．提取某废水中含有少量的A2＋时可以选用D【解析】分析三个反应事实可得如下结论：反应结论①氧化剂：B2＋，氧化产物：A2＋，氧化性：B2＋A2＋②D能置换出H2O中的氢，说明D为活泼金属，D2＋的氧化性非常弱③由电极反应知，B为原电池负极，所以金属活动性BE，氧化性E2＋＞B2＋；正极反应为：E2＋＋2e－===E，说明阳离子氧化性E2＋＞H＋综合三个结论可知氧化性强弱顺序为E2＋＞B2＋A2＋D2＋。C项，若发生反应E＋A2＋===A＋E2＋，则有氧化性A2＋E2＋，与题干事实不符，所以该反应不能进行；D项，虽然D比A活泼，但D能与H2O反应，所以不能用D来置换溶液中的A2＋。【答案】A8．(2015·成都模拟)在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是()A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋C．反应中转移电子的物质的量为xmolD．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol【解析】CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，，Fe3＋为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成xmol单质硫时转移2xmol电子，C错误；生成xmol单质硫，则参加反应的Fe3＋的物质的量为2xmol，生成n(Cu2＋)＝12xmol，n(Fe2＋)＝52xmol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y－12x－52x＝(y－3x)mol，则原Fe3＋的总物质的量n(Fe3＋)＝(y－x)mol。【答案】D9．(2015·潍坊模拟)氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN－＋8OH－＋5Cl2===2CO2＋N2＋10Cl－＋4H2O。下列判断错误的是()A．上述反应中的氧化剂是Cl2B．还原性：CN－Cl－C．当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molD．经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN－促进了水的电离【解析】根据反应方程式知，反应前后阴离子的个数不变，所以当有0.2molCO2生成时，溶液中阴离子的物质的量不变，故C项错误。【答案】C10．(2014·全国大纲卷)已知：将Cl2通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO3，且c－c－的值与温度高低有关。当n(KOH)＝amol时，下列有关说法错误．．的是()A．若某温度下，反应后c－c－＝11，则溶液中c－c－3＝12B．参加反应的氯气的物质的量等于12amolC．改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：12amol≤ne≤56amolD．改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为17amol【解析】A．设反应后溶液中n(Cl－)＝11nmol，则n(ClO－)＝nmol，根据氧化还原反应中电子守恒可知，生成11nmolCl－得11nmol电子，生成nmolClO－失去nmol电子，而生成1molClO－3失去5mol电子，因此反应生成的ClO－3应为2nmol，A项正确；B.由于产物中可能有KCl、KClO、KClO3，根据原子守恒可知，Cl原子与K原子的量始终相等，故参加反应的Cl2的物质的量为KOH的12，故B项正确；C.当只有KCl、KClO生成时，1molCl2参加反应转移1mol电子，故整个反应中转移电子的物质的量为12amol，当只有KCl、KClO3生成时，根据电子守恒可知，有16的Cl2生成了KClO3，有56的Cl2生成了KCl，故转移电子56amol，C项正确；D.当只有KCl、KClO3生成时，产物中KClO3的量达到了最大值，根据电子守恒可知，有16的Cl2生成了KClO3，因此KClO3的最大理论产量为16amol，D项错误。【答案】D11．硫、氯的单质和化合物应用广泛。(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中，通入适量空气，发生下列燃烧反应：FeS2＋C＋O2―→Fe3O4＋CO＋S。请配平上述化学反应方程式：__________________________________。生成3mol硫，被氧化物质的物质的量为________。(2)盐酸是应用广泛的酸之一，它具有：a.酸性；b.氧化性；c.还原性；d.挥发性。请回答下列问题：①浓盐酸长时间露置在空气中，溶液的质量减轻，盐酸表现了________(填序号)。②实验室用稀盐酸和锌粒反应制取氢气，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为_________________________________________。③用盐酸除去铁表面的铁锈，盐酸表现了________(填序号)，反应的离子方程式为____________________________________________________。④实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2，反应的化学方程式为2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。被还原的元素是________，还原剂是________，氧化产物是________。【解析】(1)根据电子得失守恒和原子守恒，配平可得：3FeS2＋2C＋3O2===Fe3O4＋2CO＋6S，被氧化的物质为FeS2和C，根据化学方程式可知，当生成3mol硫时，消耗FeS2和C的物质的量为1.5mol＋1mol＝2.5mol。(2)①浓盐酸易挥发，露置在空气中溶质挥发使溶液的质量减轻。②盐酸与金属锌反应的化学方程式为Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，其中H＋化合价下降，表现出氧化性，Cl－化合价不变，与氧化产物结合形成盐，表现出酸性。③盐酸与金属氧化物反应时，没有改变金属离子的化合价，表现出酸性。④结合反应方程式中各物质的化合价变化情况可确定，Mn从＋7价下降至＋2价，被还原；HCl中－1价的氯部分化合价升高作