(备考2015)全国名校2014高考化学试题分类解析汇编E单元+物质结构++元素周期律(含45月试题

1E单元物质结构元素周期律目录E单元物质结构元素周期律.................................................1E1原子结构................................................................1E2元素周期表和元素周期律..................................................8E3分子结构化学键........................................................15E4晶体结构...............................................................19E5物质结构元素周期律综合...............................................19E1原子结构6．B2E1E2【2014·重庆一中高三下期第三次月考】某国际科研小组于2014年5月2日宣布发现了117号元素的存在，下列说法不正确的是A．117号元素的相对原子质量不是117B．117号元素衰变成115号元素不属于化学变化C．117号元素就是一种核素D．117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族【知识点】原子结构、核素【答案解析】C解析：A、117号元素的原子序数、核电荷数、质子数是117，相对原子质量不是117，故A正确；B、117号元素衰变成115号元素属于核裂变，不属于化学变化故B正确；C、核素是质子数和中子数确定的一种原子，故C错误；D、117号元素位于元素周期表第七周期ⅦA族故D正确；故答案选C【思路点拨】本题考查了元素、原子、核素的概念，属于基础题，注意对基础知识的把握。28．E1E2F2F3G1G2【2014·大庆铁人中学高三学年考前模拟】(15分)Ⅰ：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，回答下列问题：2（1）写出Z最高价氧化物的水化物的电子式____________________。（2）两个体积相等的恒容容器，甲容器通入1molMY2和1molY2单质，乙容器通入1molMY3和0.5molY2单质，发生反应：2MY2(g)+Y2(g)2MY3(g)△H＜0，甲、乙起始反应温度相同，两容器均和外界无热量交换，平衡时，甲中MY2的转化率为a，乙中MY3的分解率为b，则①a、b的关系为a+b1（填“﹤”、“﹥”或“＝”)。②该条件下容器甲反应达平衡状态的依据是（填序号）。A．v正(Y2)＝2v逆(MY3)B．混合气体的密度不变C．c(MY2)＝c(MY3)D．混合气体的总物质的量不变E、容器内温度不变F、MY2和Y2的质量比不变（3）2.7克单质E与100ml2mol/LZ的最高价氧化物的水化物充分反应,向反应后的溶液中滴入2mol/LXN的溶液Vml，当溶液中产生3.9克沉淀时，求此时V的值（写出计算过程）Ⅱ：（4）已知在常温常压下：（5）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电。①该电池负极的电极反应式为____②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL含有如下离子的溶液．电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象）阳极上发生的电极反应。【知识点】元素周期表、化学平衡、热化学方程式、电化学原理【答案解析】（1）（2）①＜②DEF（3）75mL或者175mL（写出计算过程）过程略（4）0.5（b-a-4c）（5）①CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O②4OH――4e－=O2↑+2H2O解析：元素X、Y、Z、E、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原3子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，推断Y是氧元素；M元素与Y元素能形成化合物MY2和化合物MY3，化合物MY2中两种元素质量分数相同；则M是硫元素；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN在常温下为气体，则X是氢元素，Z是钠元素；Ｎ是氯元素；E、Z、N的最高价氧化物的水化物两两能反应，则Ｅ是铝元素。（1）Z最高价氧化物的水化物是NaOH，其电子式为：；（2）①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)甲容器通入1molSO2和1molO2单质，乙容器通入1molSO3和0.5molO2单质，如果有热量的交换甲乙是等效的，现在没有热交换，甲容器温度上升SO2(g)的转化率降低，乙容器温度降低SO3(g)的分解率降低，所以（a+b）1②A、2v正(Y2)＝v逆(MY3)时，才能判断平衡，故A错误；B、因为是恒容密闭容器，质量守恒，故混合气体的密度不变不能作为判据，故B错误；C、c(MY2)＝c(MY3)不能作为平衡的依据，故C错误；D、非等体反应，混合气体的总物质的量不变说明达平衡，故D正确；E、容器内温度不变时达平衡F、MY2和Y2的质量比不变时达平衡。故选DEF；（3）2.7克单质Al（物质的量是0.1mol）与100ml2mol/LNaOH（即0.2mol）充分反应2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,向反应后的溶液中氢氧化钠有剩余0.1mol，滴入2mol/LHCl的溶液Vml，当溶液中产生3.9克（0.05mol）沉淀时：HCl先和NaOH反应，反应后NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl，继续滴加盐酸则Al(OH)3溶解Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，根据量的关系得需要的盐酸体积为75mL或者175mL。（4）运用盖斯定律：1/2×①-1/2×②+2×③得目标方程式。所以，ΔH=0.5（b-a-4c）（5）甲醇、氧气和NaOH溶液构成电池，甲醇作负极，电极反应式：CH3OH－6e－+8OH－=CO32－+6H2O。②若以该电池为电源，用石墨做电极电解200mL已知溶液时，根据放电顺序，阳极氯气和阴极氢气相同，设阳极生成的氧气物质的量为x，阴极上也应生成氢气物质的量x阳极电极反应为：2Cl--2e-=Cl2↑，4OH--4e-=2H2O+O2↑，0.4mol0.4mol0.2mol4x4xx阴极电极反应为：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑；0.1mol0.2mol0.1mol0.4mol0.4mol0.2mol2H++2e-=H2↑；2x2xx4依据电子守恒0.4+4x=0.2+0.4+2xx=0.1mol所以此时阳极发生的电极反应式：4OH――4e－=O2↑+2H2O【思路点拨】本题考查结构性质位置关系的综合应用，，推断元素是解题关键，注意把握物质的性质，从试题中准确提取信息，与已有知识进行整合，采用分析、综合的方法解决简单化学问题。13．E1E2E3H1[2014·长沙模拟]A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质。已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键B．元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r(D)r(C)r(B)C．1.0L0.1mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1molD．1mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子【知识点】元素周期律、位构性三者关系【答案解析】A解析：常温下，0.1mol/L丁溶液的pH为13，丁是一元强碱，其含有的金属元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应：甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C元素组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是Na2O2、乙是水，再根据反应：甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，则B为碳元素，A．元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合得H2O、CO2、Na2O2，均存在共价键，故A正确；B．同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为：Na＞C＞O，即：D＞B＞C，故B错误；C．戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO32-离子水解生成HCO3-离子和OH-离子，溶液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误；D．甲与足量的乙完全反应的方程式为：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，1molNa2O2反应转移的电子为1mol，约6.02×1O23个电子，故D错误故答案选A5【思路点拨】本题为元素化合物推断，题目难度中等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，对学生的逻辑推理有一定的要求，C选项注意盐类水解26．D1D4E1【2014·湖南省十三校高三第二次联考】（12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为，B的电子式为。（2）写出下列反应的化学方程式：D+G→H。F+J→B+C+I。（3）0．3molI与足量C反应转移电子的物质的量为mol。（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为mL，mL。【知识点】无机框图题、无机物的推断【答案解析】解析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，则C为水，A为NH4HCO3，B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，结合D为NH3，水与过氧化钠反应生成G，G为O2，D与G反应生成H，即氨的催化氧化，H为NO，I为NO2，J为HNO3，再结合F与J反应生成B、C、I，符合上述转化。（1）由上述分析可知A为NH4HCO3，B为CO2，其电子式为；（2）D+G→H的反应为4NH3+5O24NO+6H2O，6F+J→B+C+I的反应为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，(3）由3NO2+H2O═2HNO3+NO，则0.3molNO2与足量C反应，0.1mol作氧化剂，转移电子的物质的量为0.1mol×（4-2）=0.2mol；（4）由4NO2+O2+2H2O═4HNO3，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I占4/5，其体积为10mL×4/5=8mL，G气体体积为2mL.【思路点拨】本题考查无机物的推断，利用物质的转化推断出各物质是解答本题的关键，C及A为解答本题的突破口，题目难度中等．26．D1D4E1【2014·湖南省十三校高三第二次联考】（12分）下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下的气态化合物，C为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：（1）A的化学式为，B的电子式为。（2）写出下列反应的化学方程式：D+G→H。F+J→B+C+I。（3）0．3molI与足量C反应转移电子的物质的量为mol。（4）容积为10mL的试管中充满I和G的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中I与G的体积分别为mL，mL。【知识点】无机框图题、无机物的推断【答案解析】7解析：A受热能分解，分解得到等物质的量的B、C、D，且A与碱反应生成气体D，B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，则C为水，A为NH4HCO3，B能与镁反应，则B为CO2，E为MgO，F为C，结合D