(大纲人教版)第二章第2节钠的其他化合物同步练习

第二章第二节钠的其他化合物一、选择题(10×5′＝50分)1．下列反应的离子方程式不．正确的是()A．漂白粉溶液中通入足量的CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOB．NaHCO3溶液中滴入澄清石灰水(少量)：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋23CO＋2H2OC．金属钠与水反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑D．饱和Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：23CO＋H＋===HCO－3解析：A项，CO2足量时应生成Ca(HCO3)2；B、C、D项均符合反应原理及离子方程式书写要求．答案：A2．向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2，下列说法不．正确的是()A．溶液中有Na2CO3·10H2O晶体析出B．溶液的pH减小C．溶液中发生的离子反应为：CO2＋H2O＋23CO===2HCO－3D．溶液中Na＋的物质的量减少解析：向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2时发生反应2Na＋＋23CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，由于有NaHCO3晶体析出，因此溶液中Na＋物质的量减小；由碱性NaHCO3＜Na2CO3，因此溶液pH减小．答案：A3.同浓度同体积的Na2CO3和NaHCO3溶液中，分别加入等体积等浓度的盐酸，结果是()A.Na2CO3产生的CO2多B.NaHCO3产生的CO2多C.NaHCO3的反应速率快D.二者产生CO2一样多解析：Na2CO3需结合2个H＋放出CO2，NaHCO3只需结合一个H＋放出CO2.所以NaHCO3反应产生气体更剧烈，但由于盐酸的量不确定，所以产生的CO2的量难以确定.答案：C4.(2010·应城一中)把NaHCO3和NaOH的混合物放在密闭容器中加热.关于混合物加热前后消耗盐酸的量，下列判断正确的是()A.加热前消耗的多B.加热后消耗的多C.加热前后一样多D.当NaOH适量时才会一样多解析：加热前后的物质与盐酸反应后都生成NaCl，根据原子守恒原理可知，消耗盐酸的质量一样多.答案：C5.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不．正确的是()A.Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液(Na2CO3)，应通入过量的CO2气体C.Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热D.Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤解析：Na2CO3溶液中混有NaHCO3时，应加入适量的NaOH溶液，发生的反应为NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，若Na2CO3固体中混有NaHCO3固体，应采用加热法，发生的反应为2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑；NaHCO3溶液中混有Na2CO3，应通入过量的CO2气体，发生反应为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3；Na2O2粉末中混有Na2O，可在空气中加热，发生反应为2Na2O＋O2=====△2Na2O2；而Na2CO3中混有Na2SO4，加入适量Ba(OH)2溶液，过滤，虽然将SO2－4除去，但又混入了NaOH杂质，故不正确.答案：D6.(2009·全国卷Ⅰ)为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度(质量分数)是()A.84w2－53w131w1B.84(w1－w2)31w1C.73w2－42w131w1D.115w2－84w131w1解析：设样品中含NaHCO3xg，2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO3↑＋H2OΔm2×8410662xw1－w2x＝84(w1－w2)31(g)，则Na2CO3的质量分数为：w1－xw1＝84w2－53w131w1.答案：A7.(2010·绍兴一测)现有碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氯化铁和苯酚五种物质的溶液，它们之间有如图所示转化关系，图中每条线两端的物质可以发生反应，下列判断不．合理的是()A.X一定是碳酸钠溶液B.Y一定是氯化铁溶液C.Z可能为碳酸氢钠溶液D.M、N必定各为苯酚、氢氧化钠溶液中的某一种解析：上述五种物质相互反应：FeCl3溶液能与四种物质反应、碳酸钠两种、碳酸氢钠两种、氢氧化钠三种、苯酚三种，Y一定是氯化铁溶液，X或Z为碳酸钠.答案：A8.(2010·苏州一中检测)X由NaOH、Na2SO3、Na2CO3和NaAlO2中的三种物质混合而成.取一定量X样品，投入100mL2.4mol/L盐酸中，充分反应后，最终得到含H＋的物质的量浓度为1mol/L的溶液，若将此溶液蒸干、灼烧，得到5.70g固体.据此判断，下列说法正确的是()A.X中一定含有偏铝酸钠B.X中一定不含偏铝酸钠C.X中一定不含亚硫酸钠或碳酸钠D.X中一定不含氢氧化钠解析：若没有偏铝酸钠，最终固体是氯化钠，根据氯元素守恒：m(NaCl)＝0.1L×(2.4－1)mol/L×58.5g/mol＝8.19g＞5.70g，说明最终固体是氯化钠和氧化铝的混合物，X中一定含有偏铝酸钠.偏铝酸钠发生的一系列反应为：NaAlO2＋4HCl===NaCl＋AlCl3＋2H2O，AlCl3＋3H2O=====△Al(OH)3↓＋3HCl↑，2Al(OH)3=====高温Al2O3＋3H2O.答案：A9.将Na2O、Na2O2、Na和过量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质可能是()A.Na2O2、Na2CO3B.Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2CO3、Na2O2、NaOH解析：2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2O，Na2O、Na2O2与CO2反应均生成Na2CO3，Na与H2O及过量CO2反应最终也生成Na2CO3.因此最终残留固体物质为Na2CO3.答案：B10.(2009·台湾高考)下表所列为五种可溶性盐在30℃的溶解度(g/100gH2O)：盐NaClNaHCO3Na2CO3(NH4)2CO3NH4Cl溶解度36.512.130.027.041.1若在30℃的饱和食盐水中通入氨气至饱和后，再通入二氧化碳就会有晶体析出.试参考表中的数据，推测析出的晶体是下列的哪一种()A.NaClB.NaHCO3C.Na2CO3D.(NH4)2CO3E.NH4Cl解析：食盐水中通入氨气，再通入CO2后，溶液中应含Na＋、Cl＋、NH＋4、23CO、HCO－3.各盐类的溶解度大小为：NH4Cl＞NaCl＞Na2CO3＞(NH4)2CO3＞NaHCO3，其中Na＋、HCO－3会先形成NaHCO3结晶析出．答案：B二、非选择题(共50分)11.(12分)如图A、B、C、D、E、F六种物质中除D为单质外其余均是常见的化合物，E和F的水溶液均呈碱性，它们的转化关、系如图所示.请回答下列问题：(1)A、B、D的化学式是：A，B，D；(2)C的电子式是；(3)E和F可相互转化，图中已标明F向E转化的关系，请写出E转化为F的化学方程式：.解析：解答本题的突破点有两个：①A与C，B与C产生共同单质D；②E、F溶液均呈碱性，且F＋B→E，由此推知A为H2O，B为CO2，C为Na2O2，D为O2，E为Na2CO3，F为NaOH.答案：(1)H2OCO2O2(3)Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓(合理即可)12.(12分)(2010·开封模拟)向100mL2mol/L的NaOH溶液中通入一定量CO2，蒸发结晶，得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是(写化学式).设计实验确认该白色固体存在的阴离子，试完成下列方案：实验操作实验现象结论①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量BaCl2溶液②过滤，取2mL滤液于试管中③解析：若0.2molNaOH完全转化为Na2CO3，则m(Na2CO3)＝0.1mol×106g/mol＝10.6g；若完全转化为NaHCO3，则m(NaHCO3)＝0.2mol×84g/mol＝16.8g，因此9.3g白色固体应为NaOH和Na2CO3的混合物.①Na2CO3与BaCl2反应生成白色沉淀，Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl；③利用酚酞试液与NaOH作用使溶液变红色的性质检验②的滤液中存在OH－.答案：NaOH和NaCO3实验操作实验现象结论产生白色沉淀有CO2－3③滴加酚酞溶液变红有OH－13.(13分)某小组同学为了测定实验中所得晶体碳酸氢钠的纯度(假设晶体中不含碳酸盐杂质)，将晶体充分干燥后，称量质量为wg.再将晶体加热到质量不再变化时，称量所得粉末质量为mg.然后进行下列实验：(1)在操作Ⅱ中，为了判断加入氯化钙溶液是否过量，其中正确的是(选填字母序号)；A.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中继续加入少量氯化钙溶液B.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，向溶液中再加入少量碳酸钠溶液C.在加入氯化钙溶液后，振荡、静置，取上层清液再加入少量碳酸钠溶液(2)操作Ⅲ的方法为、、；(3)所得晶体中碳酸氢钠的纯度为.解析：(1)因为操作Ⅰ所得溶液中存在Na2CO3，因此B、C项中滴加Na2CO3溶液检验CaCl2是否过量，会对测定实验造成干扰.(3)根据反应2NaHCO3=====△Na2CO3＋CO2↑＋H2ONa2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl得物质的量关系2NaHCO3～CaCO3所以m(NaHCO3)＝ng100g/mol×2×84g/mol＝42n25gNaHCO3%＝42n25w×100%.答案：(1)A(2)过滤洗涤干燥(3)42n25w×100%(或168nw%)14.(13分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示：(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号).(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是(填选项序号).A.Ⅳ比Ⅲ复杂B.Ⅳ比Ⅲ安全C.Ⅳ比Ⅲ操作简便D.Ⅳ可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行(3)若用实验Ⅳ验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式).解析：(1)图Ⅰ不能达到实验目的，因为无论碳酸钠还是碳酸氢钠均可以与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳气体与澄清石灰水作用变浑浊，故不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠；图Ⅱ可以鉴别，因为等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成的二氧化碳气体的量不同，可根据气球膨胀程度判断.(2)图Ⅲ、Ⅳ所涉及的化学方程式为：2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑，实验Ⅳ的优点是可同时做对比实验.(3)试管B装入碳酸氢钠，试管A装入碳酸钠，这样直接加热的碳酸钠，温度高，不分解，不能使澄清石灰水变浑浊，而间接加热的碳酸氢钠分解，使澄清石灰水变浑浊.答案：(1)Ⅱ(2)2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑D(3)NaHCO3